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元素周期表化合價(jià)口訣

　　化合價(jià)是一種元素的一個(gè)原子與其他元素的原子化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。下面小編整理的元素周期表化合價(jià)口訣，供大家參考！

　　高中化學(xué)化合價(jià)口訣（一）

　　一價(jià)鉀鈉銀氯氫

　　二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五氮磷

　　二三鐵二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

　　負(fù)一氫氧硝酸根

　　負(fù)二硫酸碳酸根

　　負(fù)三記住磷酸根

　　正一價(jià)的是銨根

　　高中化學(xué)化合價(jià)口訣（二）

　　氫氯鉀鈉銀正一價(jià)；鈣鋇鎂鋅正二價(jià)，

　　三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳，

　　二四六硫全都齊；銅以二價(jià)最常見(jiàn)。

　　單質(zhì)零價(jià)永不變；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)。

　　高中化學(xué)化合價(jià)口訣（三）

　　氟氯溴碘鉀鈉銀氫亞銅汞一價(jià)尋

　　氧汞亞鐵鎂鈣鋇鎢錳鋁銅二價(jià)鋅

　　三價(jià)有鐵磷和鋁四價(jià)碳硅五價(jià)磷

　　硫之價(jià)數(shù)二四六二四六七錳特熟

　　高中化學(xué)化合價(jià)有什么用

　　元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。比如，一個(gè)鈉一定是和一個(gè)氯結(jié)合。而一個(gè)Mg一定是和2氯個(gè)結(jié)合。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。也就不能形成穩(wěn)定的化合物。又由于原子是化學(xué)反應(yīng)中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時(shí)，其各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比�；蟽r(jià)的概念就由此而來(lái)，那么元素的原子相互化合的數(shù)目，就決定了這種元素的化合價(jià)，化合價(jià)就是為了方便表示原子相互化合的數(shù)目而設(shè)置的。

　　在學(xué)習(xí)族的概念，建立元素周期表中的列和族的關(guān)系時(shí)，我首先定義第Ⅷ族和0族，剩余的列再分為主族A和副族B，防止了學(xué)生將主族和0族的概念混淆。再設(shè)置問(wèn)題，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，讓學(xué)生探究主族和副族的序數(shù)和縱列序數(shù)的數(shù)量關(guān)系，支配學(xué)生通過(guò)交流和研討，得出：主族和副族的族序數(shù)=縱列序數(shù)的尾數(shù)。

　　對(duì)于主族元素的教學(xué)，我以第ⅠA、ⅡA、ⅦA族為例，引導(dǎo)學(xué)生分別比較和探究同主族元素原子的最外層電子數(shù)、主族的序數(shù)、最高正價(jià)在數(shù)值上的關(guān)系，結(jié)果達(dá)到了預(yù)期的效果，學(xué)生們深刻的認(rèn)識(shí)和體會(huì)到了這一規(guī)律：主族的序數(shù)=該族的原子的最外層電子數(shù)=該族的最高正價(jià)（O、F元素除外）。

　　我選擇的例題之一是利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)解讀元素周期表的結(jié)構(gòu)：根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答氯元素在元素周期表中的位置。解答這一題，可以利用和鞏固上述等量關(guān)系，我還借此例為突破口，略微拓展了元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系，為后面的學(xué)習(xí)打下了伏筆。

　　教學(xué)反思：我覺(jué)得這節(jié)課如果再補(bǔ)充一些元素及其化合物的性質(zhì)和用途、補(bǔ)充焰色反應(yīng)等演示實(shí)驗(yàn)、展示相關(guān)元素及其化合物的樣品或圖片，那么效果會(huì)更理想。

　　元素周期表教案

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能目標(biāo)

　�。�1）能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

　　2．過(guò)程與方法目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史，學(xué)會(huì)運(yùn)用查閱資料獲取信息。

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。

　�。�3）通過(guò)交流討論，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問(wèn)題的意識(shí)。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

　　（1）在元素周期表的教學(xué)中，通過(guò)探究規(guī)律，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　�。�2）設(shè)計(jì)多種交流和探究活動(dòng)，在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　學(xué)情分析

　　通過(guò)初三和必修I的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡(jiǎn)介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，這些為本章的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。在本章中，這些知識(shí)將更加細(xì)化，理論性更強(qiáng)，體系更加完整。通過(guò)《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)于所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，將元素周期表的學(xué)習(xí)和元素周期律的學(xué)習(xí)結(jié)合起來(lái)，將學(xué)生在初中和必修I中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識(shí)連匯貫通。在第三節(jié)，通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，可以為今后有志深入學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)打下一定的基礎(chǔ)。總之，本章內(nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容，也是為選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

　　2、元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

　　教學(xué)過(guò)程

　　第二學(xué)時(shí) 堿金屬和鹵族元素教學(xué)活動(dòng)

　　活動(dòng)1【導(dǎo)入】引入新課

　　引入練習(xí)：完成第五頁(yè)，堿金屬原子結(jié)構(gòu)的表格，從中找到什么變化規(guī)律？

　　學(xué)生討論：完成表格，相互討論

　　活動(dòng)2【講授】新課講解

　　教師：請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)和電子排布思考，K和Na哪種元素比較活潑？

　　讓學(xué)生獨(dú)自通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究K、Na活潑性（教師必須要求學(xué)生注意安全）

　　讓學(xué)生深入思考，為什么是K比Na活潑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么相似性和不同之處？

　　學(xué)生活動(dòng)討論：閱讀實(shí)驗(yàn)，小組進(jìn)行思考討論交流，小組發(fā)言金屬活潑性的本質(zhì)

　　教師：引入問(wèn)題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質(zhì)變化規(guī)律？請(qǐng)同樣用實(shí)驗(yàn)的方法加以驗(yàn)證。

　　學(xué)生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對(duì)鹵素的原子結(jié)構(gòu)做出大膽預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

　　教師：引導(dǎo)學(xué)生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質(zhì)是否相同進(jìn)行思考學(xué)生：學(xué)生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質(zhì)，找出自己探究上的錯(cuò)誤之處。

　　教師：指導(dǎo)學(xué)生討論為什么堿金屬與鹵素表現(xiàn)出相反的活潑性變化規(guī)律學(xué)生：從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律上找出堿金屬與鹵素的性質(zhì)變化相反的原因

　　活動(dòng)3【活動(dòng)】交流討論

　　師生共同交流討論：

　　1．一個(gè)族的性質(zhì)變化規(guī)律，能夠從堿金屬與鹵素兩個(gè)典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律來(lái)判斷一個(gè)族的性質(zhì)相似性和規(guī)律性。

　　2．堿金屬和鹵素的性質(zhì)

　　活動(dòng)4【練習(xí)】課堂練習(xí)

　　幻燈片展示問(wèn)題，學(xué)生思考后回答。

　　活動(dòng)5【測(cè)試】習(xí)題

　　1．通過(guò)課本的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)整個(gè)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？

　�。�1）

　�。�2）

　　（3）

　　2．如何比較元素金屬性的強(qiáng)弱寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式你認(rèn)為，金屬活潑性應(yīng)該是Fe Cu Ag

　　3．下列那個(gè)選項(xiàng)不能說(shuō)明金屬A比金屬B活潑（）

　　A．A常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。

　　B．B 不能從任何含A的鹽中置換出金屬A

　　C．用氨水可以制取B對(duì)應(yīng)的堿，卻不能制取A對(duì)應(yīng)的堿

　　D．A在空氣中比B耐腐蝕

　　4．下列對(duì)銫的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（）

　　A．它的熔點(diǎn)很高

　　B．它只存在一種氧化物

　　C．它的碳酸鹽不易溶于水

　　D．氯化銫易溶于水

　　5．隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對(duì)外層電子的吸引力，原子的電子能力增強(qiáng)，元素的還原性，金屬活潑性。通過(guò)堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請(qǐng)你推測(cè)鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加，原子核對(duì)于外層電子的吸引力，原子的電子能力減弱，元素的氧化性，鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) 。

　　6．鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）

　　A．鉀的密度比鈉的小

　　B．鉀原子的電子層比鈉原子多一層

　　c．鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

　　D．加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化

　　7．下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是（）

　　A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定

　　B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定

　　C．穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI

　　D．鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越難，生成物越不穩(wěn)定

　　8．將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（）

　　A．KCl晶體 B．KI晶體 C．CCl 4 D．Mg