元素周期律的解析
【元素周期律】元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
早在19世紀(jì)，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了63種元素，許多科學(xué)家試圖按性質(zhì)將元素系統(tǒng)地分類，直到1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，總結(jié)得出一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性的變化，同時(shí)發(fā)表了元素周期表。
隨著科學(xué)的發(fā)展，現(xiàn)在人們對(duì)元素周期律有了更深刻的認(rèn)識(shí)，元素的性質(zhì)即原子半徑、第一電離能、元素的主要化合價(jià)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。
周期律的發(fā)現(xiàn)，揭示了眾多元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，有力地推動(dòng)了化學(xué)及其它學(xué)科的發(fā)展，原子量的量的變化(或原子序的增減變化)而引起的元素性質(zhì)質(zhì)變的事實(shí)，充分證明了量變到質(zhì)變規(guī)律的普遍性。
元素周期表
各式各樣的元素周期表
【元素周期表】簡(jiǎn)稱周期表。根據(jù)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律，按原子序數(shù)排列而成的表。
元素周期表有多種形式，現(xiàn)在最常用的是維爾納長(zhǎng)式周期表，根據(jù)元素周期律，把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，稱為一個(gè)周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子 層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，稱為一個(gè)族。
長(zhǎng)周期表中有 7個(gè)周期，第1、2、3 為短周期，第4、5、6 為長(zhǎng)周期，各周期含有元素?cái)?shù)目依次為2、8、8、18、18、32，第7周期還未排滿，叫不完全周期（注：現(xiàn)在人教版必修2將第7周期歸為長(zhǎng)周期）。元素所在的周期數(shù)等于該元素原子核外的電子層數(shù)。長(zhǎng)周期表有18個(gè)族（用羅馬數(shù)字表示），其中有7個(gè)主族（用A 表示）、7個(gè)副族（用B表示）、一個(gè)第Ⅷ族，一個(gè)0族。主族元素所在的族數(shù)等于該元素最外層的電子數(shù)。
元素的一些性質(zhì)與元素在周期表中的位置密切相關(guān)。
�、僭氐淖罡呋蟽r(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)=8—最高化合價(jià)。
②同周期元素從左到右，原子半徑遞減，最外層電子數(shù)遞增，元素的金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上而下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)而非金屬性減弱。
�、圩罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，按同周期從左到右，隨元素的非金屬性增強(qiáng)，其酸性增強(qiáng)；按同族由上而下，最高價(jià)氧化物的.水化物堿性增強(qiáng)。
�、芡芷诘臍鈶B(tài)氫化物從左到有穩(wěn)定性增強(qiáng)，同主族的氣態(tài)氫化物由上而下穩(wěn)定性減弱。
�、萃芷诘臍鈶B(tài)氫化物與稀有氣體元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。熟悉元素在周期表中的位置，運(yùn)用周期律，能更好地掌握并推斷元素及其化合物的性質(zhì)。
元素周期表中主要知識(shí)
文章摘要：元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要工具之一，熟悉掌握化學(xué)周期表對(duì)于高中化學(xué)學(xué)習(xí)有著重要的作用。下面就元素周期表中的主要知識(shí)進(jìn)行總結(jié)歸納。元素周期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個(gè)縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族…
元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要工具之一，熟悉掌握化學(xué)周期表對(duì)于高中化學(xué)學(xué)習(xí)有著重要的作用。下面就元素周期表中的主要知識(shí)進(jìn)行總結(jié)歸納。
1.元素周期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個(gè)縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（縱行序號(hào)的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相等）；第3、4、5、6、7、11、12七個(gè)縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族（縱行序號(hào)個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等）；第8、9、10三個(gè)縱行為合稱為Ⅷ族；第18縱行稱為0族。
2.ⅠA族稱為堿金屬元素（氫除外）；ⅡA族稱為堿土金屬元素；ⅢA族稱為鋁族元素；ⅣA族稱為碳族元素；ⅤA族稱為氮族元素；ⅥA族稱為氧族元素；ⅦA族稱為鹵族元素。
3.元素周期表共有七個(gè)橫行，稱為七個(gè)周期，其中第一（2種元素）、二（8種元素）、三（8種元素）周期為短周期（只有主族元素）；第四（18種元素）、五（18種元素）、六（32種元素）周期為長(zhǎng)周期（既有主族元素，又有過(guò)渡元素）；第七周期（目前已排26種元素）為不完全周期。
4.在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強(qiáng)；越在右上部的元素（惰性氣體除外），其非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銫，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。
5.在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。
6.主族元素的價(jià)電子是指其最外層電子；過(guò)渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和次外層的部分電子；鑭系、錒系元素的價(jià)電子是指其最外層電子和倒數(shù)第三層的部分電子。
7.在目前的一百多種元素中，只有22種非金屬元素（包括6種稀有氣體元素），其余都是金屬元素；過(guò)渡元素全部是金屬元素。
8.在元素周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥；金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料；過(guò)渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。
9.從原子序數(shù)為104號(hào)往后的元素，其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族（包括108、109、110三號(hào)元素）、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數(shù)為118號(hào)。
10.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1（第二、三兩周期）或11（第四、五兩周期）或25（第六周期）。
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