鈉化學式知識總結
總結就是把一個時間段取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓進行一次全面系統(tǒng)的總結的書面材料，它能使我們及時找出錯誤并改正，為此要我們寫一份總結。那么你真的懂得怎么寫總結嗎？下面是小編收集整理的鈉化學式知識總結，希望能夠幫助到大家。
鈉化學式知識總結1
一、鈉
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na ＋ O2
2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na＋O2＝2Na2O
3、Na2O在空氣中加熱（變黃）：2Na2O＋O2
4、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li ＋ O2
△
Na2O2
2Na2O2
△
2Li2O
5、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑ Na2O 、Na2O2的相關反應：
1、堿性氧化物Na2O與水的反應 ：Na2O＋H2O＝2NaOH
2、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，可用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
3、堿性氧化物Na2O與CO2的反應Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源（供氧劑），原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4
6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
7、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑NaHCO3與Na2CO3
1、小蘇打受熱分解： 2NaHCO3
△
Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 ＋ NaOH
△
Na2CO3 ＋ H2O
3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應有離子方程式：
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2OHCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5、繼續(xù)通入過量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
總反應方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、蘇打（純堿）與鹽酸反應：①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO3 ＋ H ＝ HCO3 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O
2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O
8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3溶液與CaCl2 不反應；
鈉化學式知識總結2
1. Na（與Na的化合物）與非金屬單質反應：
2. 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
3. F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
4. F2 +2NaBr===2NaF+Br2
5. F2+2NaI ===2NaF+I2
6. Cl2 +2Na===2NaCl
7. 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
8. Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
9. Cl2 +Na2S===2NaCl+S
10. N2+6Na===2Na3N
11. P+3Na===Na3P
12. Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
13. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
14. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
15. 2Na+H2===2NaH
16. 4Na+O2===2Na2O
17. 2Na2O+O2===2Na2O2
18. 2Na+O2===Na2O2
19. 2Na+S===Na2S（爆炸）
20. 2Na+2H2O===2NaOH+H2
21. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2
22. 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
23. 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
24. H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
25. NaH+H2O===NaOH+H2
26. 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
27. 2NH3+2Na==2NaNH2+H2
28. (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
29. NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
30. （此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）
31. NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
32. （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2 33. CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
34. CO2(過量)+NaOH===NaHCO3 35. CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
36. CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
37. SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
38. (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
39. SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
40. Na2O2+2Na===2Na2O
41. Na2O+H2O===2NaOH
42. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
43. Na2O+SO3===Na2SO4
44. Na2O+CO2===Na2CO3
45. Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
46. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
47. Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
48. Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
49. H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
50. H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
51. 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
52. NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
53. 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
54. 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
55. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
56. NaOH+HCl===NaCl+H2O
57. NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
鈉化學式知識總結3
1.鈉的物理性質：
(1)：銀色、有金屬光澤的固體;
(2)輕：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;
(3)低：熔點和沸點低，熔點97.81℃，沸點882.9℃;
(4)�。河捕刃。梢杂眯〉肚懈�;
(5)導：鈉是熱和電的良導體。
2.鈉的化學性質：
(1)鈉與水的反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2)鈉與氧氣的反應：
鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固體)
鈉在空氣中加熱或點燃：2Na+O2 Na2O2(淡黃色固體)
3.鈉的保存及用途
(1)鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應，因此，在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。
(2)鈉的用途：
�、兮c鉀合金(室溫下呈液態(tài))，用作原子反應堆的導熱劑。
�、谥苽銷a2O2。
�、圩鳛閺娺�原劑制備某些稀有金屬。
氧化鈉與過氧化鈉的性質比較
名 稱氧化鈉過氧化鈉
化學式Na2ONa2O2
顏色狀態(tài)色固體淡黃色固體
與H2O反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
與CO2反應Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成條件在常溫時，鈉與O2反應燃燒或加熱時，鈉與O2反應
用途——呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂劑
高中化學關于鈉的所有知識點鈉及其化合物的方程式
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
11. 制取漂粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
13. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
鈉化學式知識總結4
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1、俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）
2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序為c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化鈉：
1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。
鈉化學式知識總結5
一、鈉單質
1、Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。
3、Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4、Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5、Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動�！綨a+KCl（熔融）=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2、溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的.方程式為NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
3、與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同）。
4、潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、
三、過氧化鈉
1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3、過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。
4、強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應產(chǎn)物實驗探究。
鈉化學式知識總結6
物理性質
鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點：882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變?yōu)榘祷疑哂锌垢g性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金(液態(tài))是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態(tài)氨，溶于液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。
已發(fā)現(xiàn)的鈉的同位素共有22種，包括鈉18至鈉37，其中只有鈉23是穩(wěn)定的，其他同位素都帶有放射性。
化學性質
鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發(fā)生爆炸，和低元醇反應產(chǎn)生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。
4Na + O2= 2Na2O (常溫)
2Na+O2= Na2O2(加熱或點燃)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O==高溫==Na2O+H2
2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)
2Na + 2NH3(L) = 2NaNH2 + H2↑(此反應中“2NH3(L)”表示液氨)
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非�；顫�，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發(fā)生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價(由于ns1電子對)，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770
高中化學認為鈉鹽均溶于水，但實際上醋酸鈾酰鋅鈉、醋酸鈾酰鎂鈉、醋酸鈾酰鎳鈉 、鉍酸鈉、銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶于水。
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