九年級(jí)下冊化學(xué)題型

　　【導(dǎo)語】高考化學(xué)推斷題包括實(shí)驗(yàn)推斷題、有機(jī)物推斷題和無機(jī)物推斷題，它對(duì)考生的思維能力和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造提出了較高的要求， 以下關(guān)于九年級(jí)下冊化學(xué)題型 ，希望您駐足閱讀!

　　1、有關(guān)NA的計(jì)算

　　（1）涉及22.4的換算應(yīng)注意“標(biāo)況”“氣體”兩個(gè)條件，不涉及22.4的氣體問題的可在任意條件下進(jìn)行換算，標(biāo)況下有些物質(zhì)不是氣態(tài)（水，溴，SO3，碳4以上的有機(jī)物等）；

　　（2）關(guān)于原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、共價(jià)鍵數(shù)（共用電子對(duì)數(shù)）的求算注意對(duì)象的轉(zhuǎn)化要正確，出現(xiàn)18O、13C之類的同位素對(duì)質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均有影響， NaHSO4晶體中陰陽離子為1：1 ，NaHSO4溶液，Na2O2中陰陽離子為1：2，；氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算注意與涉及物質(zhì)的系數(shù)對(duì)應(yīng)；

　�。�3）涉及存在可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)電離、水解、膠體微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，其數(shù)值無法求算，要比算得值��；

　�。�4）混合物的問題，可將其作為單一物質(zhì)算兩次，若數(shù)值相同，則可求；若兩次數(shù)值不同，則無法求算。

　　2、離子方程式常見錯(cuò)誤

　�。�1）原子不守恒或電荷不守恒；（2）該拆的沒拆（例HI、濃硝酸、濃鹽酸）或相反；

　�。�3）忽略氧化還原反應(yīng)的發(fā)生（氧化性離子：MnO4、NO3、ClO、Fe3等，還原性－－－＋

　　離子：S2、SO32、I、Fe2等）或漏掉多個(gè)反應(yīng)中的一個(gè)（NH4HCO3與NaOH等）； －－－＋

　�。�4）少量、過量問題（一定涉及兩個(gè)離子反應(yīng)。若同步進(jìn)行，注意少量物質(zhì)定為1；若又先后順序，注意強(qiáng)者優(yōu)先）。

　　3、離子共存問題

　　（1）注意題干的說法，如：無色溶液、由水電離出的'H為10

　　—＋—12、與Al反應(yīng)放氫氣（若為酸性不能存在NO3）、酸性（堿性）溶液、一定（可能）共存的是；

　�。�2）離子不共存的條件：離子間反應(yīng)生產(chǎn)沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原、絡(luò)合反應(yīng)（Fe3與SCN）及雙水解（Al3、Fe3與CO32、HCO3、S2、[Al(OH)4]）； ＋—＋＋————

　　（3）多數(shù)陽離子在酸性條件下共存，多數(shù)陰離子在堿性條件下共存，即離子反應(yīng)多發(fā)生于陰陽離子間，同電性離子一般共存。

　　4、化學(xué)平衡問題

　�。�1）三段式的求算：為避免體積變化的影響，列三段式最好用物質(zhì)的量。反應(yīng)速率用反

　�。�2）平衡移動(dòng)問題：條件改變→平衡移動(dòng)→條件改變

　　（原因）（方向） （結(jié)果）

　　要弄清題中的條件改變是平衡移動(dòng)的原因還是結(jié)果，從而正確判斷平衡移動(dòng)方向。 用平衡移動(dòng)原理解釋現(xiàn)象的論述題也從“原因”“方向”“結(jié)果”三方面作答。

　　密閉容器中，平衡移動(dòng)的方向只與物質(zhì)的量的變化互為充要條件，c、p、V、w％、ρ、等物理量的改變都需要與換算成物質(zhì)的量變化后才能確定平衡移動(dòng)方向。

　　（3）平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用：溫度不變，同一方程式的K值不變；K值越大，正向進(jìn)行越徹底；Qc>Kc時(shí)，反應(yīng)向逆向移動(dòng)，Qc<Kc時(shí)，反應(yīng)向正向移動(dòng)。

　　（4）平衡圖像題要注意速率和平衡分別受外界條件的影響情況是有差別的。坐標(biāo)中出現(xiàn)時(shí)間軸的，要注意速率和條件的關(guān)系；無時(shí)間軸的，一般只考慮平衡。

　�。�5）等效平衡問題：先看條件是等容還是等壓，后看氣態(tài)物質(zhì)前后的系數(shù)和關(guān)系。

　　5、粒子濃度大小問題

　�。�1）先考慮混合液之間的反應(yīng)，確定最后的物質(zhì)組成；然后寫出所有電離、水解反應(yīng)，以確定溶液中粒子的種類；

　�。�2）根據(jù)粒子來源分出大量粒子（由強(qiáng)電解質(zhì)電離得到的離子、弱電解質(zhì)分子）和少量粒子（由弱電解質(zhì)電離或水解得到）；

　�。�3）根據(jù)水解、電離程度（大于號(hào)連接類選項(xiàng)），電荷、物料守恒（等式類選項(xiàng)）等依據(jù)作精細(xì)比較。

　�。�4）關(guān)于微粒濃度等式關(guān)系的判斷主要依據(jù)三大守恒，將電荷守恒和物料守恒消去不水解離子，即得到質(zhì)子守恒式。電荷守恒式中不含分子，質(zhì)子守恒式中不含不水解離子。

　　6、強(qiáng)弱酸問題

　　（1）強(qiáng)弱酸的差別就是電離程度不同，從這個(gè)意義上講，較強(qiáng)弱酸相對(duì)于較弱弱酸，較稀弱酸相對(duì)于較濃弱酸，前者都可作強(qiáng)酸對(duì)待，可化簡思維過程。

　�。�2）明確c酸與[H+]的差別，[H+]通常影響速率的快慢，c酸通常影響反應(yīng)物的用量。

　　7、沉淀溶解平衡問題

　�。�1）平衡表達(dá)式要注明狀態(tài)； （2）沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式中沉淀均不能拆；

　�。�3）“Ksp越大，該沉淀溶解度越大�！边@個(gè)結(jié)論只對(duì)化學(xué)式形式相同的沉淀適用。

　　8、蓋斯定律及熱化學(xué)方程式問題 關(guān)系的變化；熱化學(xué)方程式的系數(shù)最好化為最簡整數(shù)比。熱化學(xué)方程式應(yīng)注意表明狀態(tài)和焓變的單位。

　　9、氧化還原方程式的書寫：

　�。�1）按照“氧化劑＋還原劑＝氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物”的形式書寫方程式。注意“價(jià)態(tài)有升有降”，“反應(yīng)由強(qiáng)制弱”兩個(gè)原則；

　�。�2）依據(jù)升降價(jià)數(shù)相等配平氧化還原部分的系數(shù)；

　�。�3）根據(jù)原子守恒或電荷守恒（離方）補(bǔ)全剩余部分，剩余部分主要是添加“H，H2O”或“OH，H2O”。

　　10、電化學(xué)題目處理步驟

　�。�1）首先確定電解池還是原電池，總反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

　�。�2）正確書寫電極反應(yīng)式，記清每個(gè)電極的反應(yīng)類型。

　　電解池陽極：還原劑→e+氧化產(chǎn)物，陰極：氧化劑+e→還原產(chǎn)物；

　　原電池正極：氧化劑+e→還原產(chǎn)物，負(fù)極：還原劑→e+氧化產(chǎn)物。

　　原電池（燃料電池）：先總式，再正極（O2得電子），最后可相減得負(fù)極；一定注意電解液的成分；注意金屬吸氧腐蝕的情況；

　　—————＋

　　電解池：先兩極，后相加得總式；注意陽極是金屬還是惰性；水參與的電解在總式中不能寫離子形式。

　　（3）依據(jù)電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式進(jìn)行現(xiàn)象的分析或計(jì)算，計(jì)算的依據(jù)是電子守恒，多步電解中每一階段的得失電子數(shù)均守恒。

　　11、元素推斷綜合題

　�。�1）一般在前18號(hào)，尤其是H、C、N、O、Na、Al、Cl出現(xiàn)幾率較大，要注意限定條件（如：原子序數(shù)由大到小順序?yàn)�、原子半徑由大到小順序�(yàn)椋?/p>

　　（2）熟悉常見說法：可形成1：1型化合物（H2O2、Na2O2），氫化物與最高價(jià)氧化物水化物能反應(yīng)（N），三元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)（Al），10電子微粒，18電子微粒（H2O2、F2、C2H6、N2H4等），分子量相等（C2H4、CO、N2；NO、C2H6；O2、N2H4、S）

　�。�3）粒子半徑比較：a.電子層數(shù)越大，半徑越大；b.核電核數(shù)越大，半徑越�。籧.電子數(shù)越大，半徑越大。

　　12、無機(jī)推斷題

　　（1）熟悉常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：鐵三角、鋁三角、碳三角（CO2、HCO3、CO32）、——

　　C（CH4、NH3、H2S、C、N2、S、醇）

　　（2）各種特殊顏色要記清，特定反應(yīng)情況：A＋B→C＋D＋E（CO32、SO32、S2與H———＋O2O2 ；金屬與HNO3、濃硫酸；電解NaCl、CuSO4等；氨鹽與堿的反應(yīng)；MnO2與HCl；

　　—Cl2＋OH等）；A→C＋D＋E（NH4HCO3，KMnO4，NaHCO3，Cu2(OH)2CO3）；同時(shí)有氣體和沉淀生成（雙水解反應(yīng)，Ba(OH)2與(NH4)2SO4之類）；

　　（3）置換反應(yīng)中，“金屬置換非金屬”或“非金屬置換金屬”反應(yīng)中的“非金屬單質(zhì)”通常只有C和H2。如Mg+CO2，F(xiàn)e+HCl等。

　�。�4）具體物質(zhì)難以推斷時(shí)，先推斷其類別（酸性氧化物、鹽等），縮小推斷范圍。

　　13、實(shí)驗(yàn)題首要是確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/strong>

　　（1）基本操作：a.除雜、分離：s,s分離法一般是溶解、過濾，l,l分離法一般是分液或蒸餾，g,g分離通常是洗氣。為避免新雜質(zhì)的引入，最好選擇不同狀態(tài)的除雜劑。b.檢驗(yàn)：

　　包括氣密性檢驗(yàn)和物

　　質(zhì)檢驗(yàn)，答題思路都是：“操作——現(xiàn)象——結(jié)論”三步。氣密性檢驗(yàn)的原則是保留一個(gè)出口并液封，然后用氣泡法或液面差法檢驗(yàn)。物質(zhì)檢驗(yàn)要取少量，現(xiàn)象描述不指名。

　�。�2）框圖類實(shí)驗(yàn)：要注意準(zhǔn)確分析每一步結(jié)束后的物質(zhì)成分，尤其注意過量的物質(zhì)和在常溫時(shí)能發(fā)生的反應(yīng)（NO＋O2，F(xiàn)e(OH)2＋O2等），考慮實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)際情況。

　　（3）裝置類實(shí)驗(yàn)：大部分為氣體類。氣體發(fā)生裝置（O2：KClO3與MnO2，H2O2與MnO2，Na2O2與H2O、CO2；H2：金屬與酸、電解NaCl等；Cl2：MnO2與濃鹽酸；NH3：NH4Cl與Ca(OH)2，濃氨水與固體NaOH；SO2：Na2SO3與較濃硫酸；CO2：碳酸鹽與酸；NO：Cu與稀硝酸、NH3與O2；NO2：Cu與濃硝酸、NO與O2）；洗氣裝置（濃硫酸：除水，堿石灰：除水、CO2、HCl等，無水CaCl2：除水，飽和食鹽水：除Cl2中的HCl，飽和NaHCO3：除CO2中的HCl）；收集或量氣裝置（不能用排水法：NH3、HCl、SO2、N2、Cl2(可排飽和食鹽水)、CO2(可排飽和NaHCO3)）；

　�。�4）實(shí)驗(yàn)計(jì)算類：測定混合物中某組分的百分含量題設(shè)計(jì)思路

　　根據(jù)沉淀、氣體的量求算一組分的量（如：測Mg

　　、Al合金中Mg的含量加NaOH處理） 根據(jù)沉淀、氣體的總量可列方程組來求算各組分的量（如：測Mg、Al合金中Mg的含量加鹽酸處理）

　�。�5）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)問題，常見的不足之處：未進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，缺少防倒吸或尾氣處理，原子利用率低，制備的物質(zhì)中含雜質(zhì)多，污染空氣。

　　（6）畫裝置圖主要是標(biāo)明儀器和試劑，通常是除雜裝置、尾氣處理裝置和防倒吸裝置。

　　14、有機(jī)推斷題

　�。�1）有機(jī)反應(yīng)中的重要條件：

　　濃硫酸：酯化、苯硝化、醇消去；NaOH水溶液：鹵代烴水解、酯的堿性水解；NaOH醇溶液：鹵代烴消去；稀H：酯的酸性水解、羧酸鈉得羧酸、酚鈉得酚；

　　（2）對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷可分為碳骨架的推斷和官能團(tuán)的推斷兩方面進(jìn)行。

　　碳骨架的推斷可在已知分子式的前提下求不飽和度，進(jìn)而推測骨架情況，多數(shù)有機(jī)反應(yīng)＋