河南省許昌市一模理綜試卷化學(xué)部分
一、選擇題。
1． 在空氣中放置一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水a(chǎn)%，含K2CO3 b% ，其余為KOH ，河南省許昌市2006年一模理綜試卷化學(xué)部分。取此樣品mg溶于100ml濃度為1mol/L的H2SO4中，所得的溶液中剩余的H2SO4 需加ng KOH才能完全中和，然后將溶液蒸干，可得固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為：
�。� 3.1（ｍ+ｎ）g
�。� 14.2 g
�。�17.4 g
�。�20.6 g
2． 體積相同，PH相同的 ①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，分別用同物質(zhì)的良濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，所消耗的.NaOH溶液的體積關(guān)系正確的是:
A ②＞①＞③
�。� ②＝①＞③
�。� ②＜①＝③
Ｄ ③＞②＝①
3． 在一個(gè)體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 →2SO3（g）已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2，SO3 和O2 的濃度分別為0.2mol/L，0.2mol/L，0.1mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能的數(shù)據(jù)是：
A ［SO2］= 0.4mol/L
B ［SO2］=［SO3 ］= 0.15mol/L
C ［SO3］= 0.4mol/L
D ［SO2］= 0.25mol/L
4． 有M，N，P，E四種金屬，從下列實(shí)驗(yàn)中：①M(fèi) +N2+ ＝ M 2++ N ②用惰性電極電解同物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)M，③把N和M用導(dǎo)線相連，同時(shí)放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-→E，N—2e- →N2+，判斷這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是：
A M ＞N ＞P ＞E
B N ＞M＞P＞E
C E ＞P ＞N ＞M
D P ＞M ＞N＞E
5． 下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別開來的是
A 氧化銅，二氧化錳，活性炭
B 食鹽，燒堿，硝酸銨
C 蔗糖，硫酸銅粉末，碳酸鈣粉末
D 苯，酒精，硝基苯
6． 下列離子方程式正確的是
A 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：AL3++ 4OH - ＝ALO2- + 2H2O
B 向苯酚溶液中通入二氧化碳：CO 2+ H2O +2C6H5O- →2C6H5OＨ+CO32-
C 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- +H + ＝ CO 2↑+H2O
D 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe 2++2Br -+2CL 2 ＝ Fe 3++ Br2 + 4CL-
7． 把硫和強(qiáng)堿（如NaOH）加熱至沸，反應(yīng)后，硫則轉(zhuǎn)化為S2-和SO32-，則反應(yīng)的S和生成的S2-，SO32-的物質(zhì)的量之比為
A 2﹕1﹕1
B 3﹕2﹕1
C3﹕1﹕2
D 4﹕3﹕1
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