高一化學期末測試試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
第I部分（選擇題 共40分）
一、選擇題（本題包括15小題，只有一個選項符合題意。每小題2分，共30分）
1、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
2、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量 ( )
A．①②B．①③ C．②③ D．②④
3、下列物質(zhì)中既能導電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3 D．液氨、石灰水、水銀
4、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA
D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
5、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是 （ ）
A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
6. 下列實驗操作或事故處理正確的是
A．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈
B．把水加入到濃硫酸中來配置稀硫酸
C．金屬Na著火，立即用水撲滅
D．實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅
7.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（ ）
A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被還原 D．1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
8．下列實驗操作正確的是
A． B． C． D．
9．下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是
A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2
C．0.5 NA個H2O和0.5mol I2D．32g O2和32g O3
10．下列變化能發(fā)生且不屬于氧化還原反應的是
NaOA．FeCl3B．Na 22 C．CuSO4溶液 Cu D．Fe(OH)3 Fe2O3
11．能用H+ + OH? == H2O 來表示的化學反應是
A．Cu(OH)2和稀H2SO4反應
B．NaOH溶液和HNO3溶液反應
C．KOH溶液和NaHCO3溶液反應
D．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4反應
12．2009年9月25日，我國成功發(fā)射“神舟七號”載人飛船。飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關敘述正確的是
A．該反應屬于分解反應，也屬于氧化還原反應
B．在反應中NH4ClO4僅起到氧化劑作用
C．鋁粉的作用是點燃時可以置換出氧氣
D．上述反應瞬間能產(chǎn)生高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素
13．下列反應的`離子方程式正確的是
A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32? + 2H+ == H2O + CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH? == Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32? + 2H+ == H2O + CO2↑
14．將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標準狀 況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為
A．3.8gB．4.8gC．5.4g D．6.6g
15．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．27g Al3+ 所含電子數(shù)為NA
B．11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
17．某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是
A．Na+、SO42?、HCO3?、C1?
B．Mg2+、Cl?、Na+、NO3?
C．K+、MnO4?、NO3?、Fe2+
D．Cu2+、Cl?、NH4+、SO42?
18．在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2
反應中
A．Cl2是還原產(chǎn)物
B
H2O
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8
D．若1mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質(zhì)的量是8mol
19．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如下圖。
反應中鎂和鋁的關系說法正確的是
A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶4
C．摩爾質(zhì)量之比為9∶8D．體積之比為2∶3
20．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是 ．．．
第II部分
（非選擇題 共60分）
三、(本題包括5小題，共34分)
21．(6分)下列兩組混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需試劑或方法，并寫出反應的化學方程式。（請按相應序號填在答題卷上）
混合物
Na2CO3固體（NaHCO3）
Fe2O3粉末（Al2O3） 試劑或方法 ① ③ 化學方程式 ② ④
22.在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是（用化學方程式表示） 。
23．（6分）A、B、C、D四種化合物的焰色反應均為黃色；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；D和A可反應生成C；B和E反應可生成C和另一種無色無味氣體F。請回答下列問題：
�。�1）寫出E、F的化學式：E ，F(xiàn) 。
（2）寫出B和E反應的化學方程式： 。
�。�3）寫出D和A反應的離子方程式： 。
24．（8分）某實驗室把學生做完實驗后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進行集中處理，過程如下：
（1）沉淀D的化學式為 。
�。�2）反應③中Cl2屬于（填“氧化劑”或“還原劑”）。
�。�3）寫出①反應中的離子方程式
�。�4）溶液C中的溶質(zhì)是（提示：加熱后，溶液中沒有了HCl和Cl2），若要進一步進行分離，方法是 。
25．（8分）用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉移、洗滌，⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：
（1）所需濃硫酸的體積是（保留到小數(shù)點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：A. 10mlB. 25mlC. 50mlD. 100ml）
�。�2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有 （填序號）。
�。�3）第⑤步實驗的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至 為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D. 定容時俯視溶液的凹液面26.（9分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖。
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