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金屬相關(guān)的化學(xué)方程式介紹
化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子。以下是小編為大家整理的金屬相關(guān)的化學(xué)方程式介紹，供大家參考。
金屬相關(guān)的化學(xué)方程式介紹 篇1
(1)金屬與氧氣反應(yīng)：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(4)金屬鐵的治煉原理：
3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
金屬相關(guān)的化學(xué)方程式介紹 篇2
1、氧化性：
F2+H2=2HF F2+Xe(過量)=XeF2 2F2（過量）+Xe=XeF4
nF2+2M=2MFn(表示大部分金屬) 2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2
F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 F2+Cl2(等體積)=2ClF
3F2(過量)+Cl2=2ClF3 7F2(過量)+I2=2IF7
Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5
Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S
Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O2
2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2
S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S
3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS
N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2
N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N
N2+6Rb=2Rb3N
P4+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2
2、還原性
S+O2=SO2 S+H2SO4(濃)=3SO2+2H2O
S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)=3SO2+4NO+2H2O
N2+O2=2NO
4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2=2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO
C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2
Si+C=SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
3、（堿中）歧化
Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO
金屬相關(guān)的化學(xué)方程式介紹 篇3
銅：
CuSO4o5H2O=CuSO4+5H2O↑ 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO=Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的.金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
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