初三化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)大總結(jié)
化學(xué)科在中考中，是相對(duì)搶分的科目，所以初三的學(xué)生一定要認(rèn)真學(xué)好化學(xué)，做好知識(shí)總結(jié)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)大總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
初三化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)大總結(jié)
1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。
6、 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的.是CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。
20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。
初三化學(xué)知識(shí)歸納
一、 金屬活動(dòng)順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性
2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應(yīng)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.設(shè)備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護(hù)： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
3.金屬資源保護(hù)措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計(jì)劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品。
初三化學(xué)知識(shí)
【課題1】
1. 金屬之最-----銀的導(dǎo)電性最好，鎢的熔點(diǎn)最高，鉻的硬度最大
2. 合金：合金比純金硬，熔點(diǎn)比純金低。
3.生鐵和鋼就是含碳量不同的鐵的兩種合金.生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%.
【課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)】
1、金屬+氧氣-----金屬氧化物
A 、鎂和鋁在常溫和高溫下就可與氧氣反應(yīng)。
2Mg+O2===2MgO Al+O2===Al2O3
B 、鐵和銅在常溫下不易與氧氣反應(yīng)，高溫下可反應(yīng)。
Fe+O2===Fe3O4 Cu+O2====CuO
C 、金很難與氧氣反應(yīng)。
2、活潑金屬+酸-----鹽+氫氣
Mg+2HCl===MgCl2+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Cu+ H2SO4不反應(yīng) Ag+HCl不反應(yīng)
3、常見金屬活動(dòng)順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
2、較活潑金屬+鹽-------鹽+較不活潑金屬(即活動(dòng)順序表中前面的可置換出后面金屬) 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
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