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初中化學方程式整理匯總
在我們平凡無奇的學生時代，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點就是學習的重點。哪些才是我們真正需要的知識點呢？下面是小編收集整理的初中化學方程式整理匯總，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初中化學方程式整理 1
一、 氧氣的性質：
�。�1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
�。�3）氧氣的來源：
13.玻義耳研究空氣的'成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
�。�1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
�。�2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
�。�3）二氧化碳的制法與性質：
29.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
�。�1）金屬與氧氣反應：
40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
�。�2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
�。�3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
�。�3）金屬鐵的治煉原理：
55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
�。�1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
�。�2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�。�4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
�。�1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
�。�2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
�。�3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
�。�1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
�。�3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
�。�4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化學方程式整理 2
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO白色信號彈
現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色固體
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
現(xiàn)象(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底.
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO銅絲變黑,用來檢驗是否含有氧氣
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成.
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O高能燃料
現(xiàn)象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現(xiàn)水霧.
6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5證明空氣中氧氣的含量
現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒生成大量白煙(2)放出熱量(3)發(fā)出白光
7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 SO2
現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫火焰,在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2
現(xiàn)象(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
煤爐中常見反應空氣污染物之一煤氣中毒的原因
10、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 2CO(是吸熱的反應)
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2煤氣燃燒
現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰,放熱,產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
12、CO2和水反應(CO2通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O===H2CO3
現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色.
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制備石灰漿
現(xiàn)象：白色塊狀固體變成粉末用手觸摸試管外壁有灼熱感
注意：堿性氧化物+水→堿Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O2 2HgO
現(xiàn)象：銀白色液體生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
15、2Cu + O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗是否含有氧氣
分解反應：
1、水在直流電的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑
現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產生.H2:O2=2:1(體積比)
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃
負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰
2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.
3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑
現(xiàn)象：有氣泡產生,生成的氣體使帶火星的木條復燃.
6、加熱雙氧水：2HgO 2Hg + O2↑
現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白液體,生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
7、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工業(yè)制法
8、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊試液由紅色變成紫色.
置換反應：金屬單質+酸----鹽+氫氣(置換反應)
1、鋅和稀HCl(稀H2SO4)反應：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑實驗室制備氫氣
2、鎂和稀鹽酸(稀H2SO4)反應：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、鋁和稀鹽酸(稀H2SO4)反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1-3的現(xiàn)象：有大量氣泡產生,金屬顆粒逐漸溶解
4、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4-5的現(xiàn)象：有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色.
金屬單質+鹽(溶液) ---另一種金屬+另一種鹽
6、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4鍍銅
鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質,溶液逐漸變淺,最后變成淺綠色
(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化為銅"指的是此反應)
7、鋅片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu鍍銅
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色.
8、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag鍍銀
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色.
金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
9、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶煉金屬
10、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶煉金屬
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
11、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成
12、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
13、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C H2 + CO水煤氣的`制法
復分解反應：
1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹逐漸溶解溶液由無色變?yōu)辄S色鐵器除銹
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體逐漸溶解溶液由無色變?yōu)樗{色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體逐漸溶解
2、堿+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體逐漸溶解
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固體逐漸溶解
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固體生成
Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
3、酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制取CO2除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器原理
白色固體逐漸溶解澄清石灰水變渾濁
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀,檢驗溶液中的Cl-
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀檢驗SO42 -
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生
泡沫滅火器原理
4、鹽1+鹽2 →新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色沉淀,溶液由黃色變成無色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
現(xiàn)象：生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應用于檢驗溶液中的NH4+
其它反應：
1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水變渾濁運用于CO2的檢驗和石灰漿粉刷墻壁
2、氫氧化鈣和SO2反應：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氫氧化鈉和CO2反應(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
4、NaOH和SO2反應：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O處理硫酸工廠的廢氣
5、氫氧化鈉和SO3反應(除去SO3)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1-6都是：酸性氧化物+堿-----鹽+水
6、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
7、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
8、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
9、CO還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2冶煉鐵的主要反應原理
現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁
10、CO還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉鐵的主要反應原理
11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O
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