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初中化學(xué)方程式大全
初中化學(xué)方程式大全1
高錳酸鉀燃燒
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
現(xiàn)象： 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體
應(yīng)用：實(shí)驗室制備氧氣
高錳酸鉀燃燒反應(yīng)的知識，同學(xué)們能很好的`掌握了吧，希望同學(xué)們能很好的迎接考試。
初中化學(xué)方程式大全2
�。�1）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
�。�2）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�。�3）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr 初中數(shù)學(xué);
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
初中化學(xué)方程式大全3
酸堿鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
�。�4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
以上對化學(xué)中酸堿鹽的相互關(guān)系知識的講解學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對上面的內(nèi)容都能很好的掌握，相信同學(xué)們會考出很好的成績的哦。
初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式
以下是對化學(xué)中復(fù)分解反應(yīng)知識的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面老師的講解內(nèi)容哦。
復(fù)分解反應(yīng)
31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
以上對化學(xué)中復(fù)分解反應(yīng)知識講解內(nèi)容學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考出自己理想的成績，相信同學(xué)們會做的很好的。
初中化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式
同學(xué)們對化學(xué)中氧化還原反應(yīng)的知識還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
通過上面對化學(xué)中氧化還原反應(yīng)知識的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，預(yù)祝同學(xué)們考試成功。
初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式
對于化學(xué)中分解反應(yīng)的方程式知識，我們做下面的知識學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。
分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
通過上面對化學(xué)中分解反應(yīng)知識的講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的.更好的吧。
初中化學(xué)物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式
下面是對化學(xué)中物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式的介紹，希望給大家的學(xué)習(xí)很好的幫助。
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
以上對化學(xué)中物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信可以很好的幫助同學(xué)們對化學(xué)知識的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好。
九年級化學(xué)方程式總結(jié)
對于九年級化學(xué)方程式總結(jié)知識，下面的講解內(nèi)容供大家參考學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們會從中收獲很多。
九年級化學(xué)方程式總結(jié)
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2 =2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃 ;(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O =2H2↑ + O2↑ 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO + H2O = Ca(OH)2 現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱
5.實(shí)驗室制取氧氣
�、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
�、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
�、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實(shí)驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒：C + O2= CO2 不充分燃燒：2C + O2= 2CO
現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
S + O2= SO2 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
3Fe + 2O2 =Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
4P + 5O2=2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱
相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2H2 + O2 =2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))
C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))
H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)實(shí)驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實(shí)驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
13.實(shí)驗室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))
高溫煅燒石灰石：CaCO3= CaO + CO2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2CO + O2 =2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關(guān)知識點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))
H2+Cl2= 2HCl
相關(guān)知識點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實(shí)驗室制取氫氣(置換反應(yīng))
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))
C + CO2 =2CO
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))
CO2 + H2O= H2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))
H2CO3 =H2O + CO2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應(yīng)原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的.
初中化學(xué)方程式大全4
下面是對鐵與氧有關(guān)的化學(xué)方程式的講解。
鐵與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
關(guān)于鐵與氧有關(guān)的化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們能很好的掌握了上面的講解，希望同學(xué)們的化學(xué)會學(xué)習(xí)的更好。
初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的`相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
初中化學(xué)方程式大全5
一、教材分析：
1、教材的地位和作用。
化學(xué)方程式的書寫是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計算的“中介”，學(xué)生要正確書寫化學(xué)方程式，必須要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，而正確書寫化學(xué)方程式又是進(jìn)行化學(xué)計算的基礎(chǔ)�；瘜W(xué)方程式是繼元素符號、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語。從本節(jié)開始，以后所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)均用化學(xué)方程式表示。會寫化學(xué)方程式顯的尤為重要。
2、教學(xué)目標(biāo)分析。
根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，我確定本課教學(xué)目標(biāo)為：
�。�1）知識目標(biāo)：
a、理解化學(xué)方程式的意義，知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。
b、掌握化學(xué)方程式書寫的步驟，初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的方法。
（2）能力目標(biāo)：
通過對具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決，使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。
�。�3）情感態(tài)度目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
重點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平
二、教法分析。
本節(jié)課以學(xué)生的活動為主，讓學(xué)生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學(xué)流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調(diào)動學(xué)生的積極性，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，在整個教學(xué)過程中，以學(xué)生的主動探索為主，教師的'引導(dǎo)、點(diǎn)撥為輔。并充分利用多媒體輔助教學(xué)。從而激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。
三、學(xué)法指導(dǎo)。
教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心、會學(xué)是目的。教會學(xué)生如何學(xué)，是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應(yīng)充分讓學(xué)生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學(xué)生參與機(jī)會，增強(qiáng)了參與意識，教給學(xué)生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
四、教學(xué)程序。
第一步：想一想（溫故知新）
�。ǘ嗝襟w顯示）煤餅燃燒后剩下的煤渣的質(zhì)量與煤餅相比有什么變化？此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？你能用化學(xué)方程式把這個反應(yīng)表示出來嗎？
生：變小。遵守質(zhì)量守恒定律。教案--初三化學(xué)43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>
師：這個化學(xué)方程式表明了什么？
生：1、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系
師：化學(xué)方程式的書寫要遵循哪兩個原則？
生：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
師：教案--初三化學(xué)43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>是否遵守了書寫原則？理由是什么？
生：遵守了書寫的兩個原則。各物質(zhì)化學(xué)式及反應(yīng)條件符合事實(shí)，等號左右兩邊C和O原子總個數(shù)相等。
設(shè)計意圖：通過想一想，溝通新舊知識的聯(lián)系，為新授知識做好鋪墊。通過想一想，把問題做為教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)激情，從而引出----如何寫化學(xué)方程式。
第二步：猜一猜（觀察猜想）
�。ǘ嗝襟w顯示）：教材P96圖片
師：猜一猜，第一幅圖片揭示了一個化學(xué)反應(yīng)是什么？左右平衡了嗎？
生：沒有。
師：這個式子左右兩邊H、O原子總個數(shù)相等嗎？遵守了化學(xué)方程式的書寫原則了嗎？
生：氧原子個數(shù)不相等。違背了質(zhì)量守恒定律。
師：猜一猜，第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個什么化學(xué)方程式把它表示出來？
生：左右平衡了。
師：第二幅圖中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的？什么叫配平？
生：將第一幅圖中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前邊配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)叫配平。
設(shè)計意圖：從圖片上形象直觀的告訴學(xué)生，H2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是如何配平的？學(xué)生很輕松的就接觸到本節(jié)課的難點(diǎn)-----化學(xué)方程式的配平。為我們下一步突破教學(xué)難點(diǎn)埋下伏筆。
第三步：試一試（自主探索）
師：你們看到過“找錯誤”這樣的電視節(jié)目嗎？現(xiàn)在我們也來試試。有人說，紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是這樣的P+O2PO2
請同學(xué)們找出這個化學(xué)方程式的錯誤有那些？
生1：生成物可能不對，應(yīng)該是P2O5
生2：沒有反應(yīng)條件。
生3：若生成物為P2O5不遵守質(zhì)量守恒定律
師：上述的化學(xué)方程式應(yīng)該怎樣改正？寫化學(xué)方程式有那些步驟？
�。▽W(xué)生們熱烈的討論，找錯誤）
點(diǎn)燃
生1：
4P+5O2====2P2O5
生2：第一步，將磷、氧氣的化學(xué)式寫在左邊。P2O5的化學(xué)式寫在右邊。反應(yīng)物與生成物之間畫一條短線。第二步，配平：因為左邊有兩個氧原子，右邊有五個氧原子，兩數(shù)的最小公倍數(shù)10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個數(shù)是4，左邊磷原子個數(shù)是1，因此要在P的前面配上4。第三步，標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號。
師：化學(xué)反應(yīng)的信息是否都反應(yīng)在化學(xué)方程式中了呢？
演示：過氧化氫在二氧化錳催化下的實(shí)驗，有氣體生成。
生：沒有。
師：能不能在化學(xué)方程式中表示出這一信息？
生：在氧氣的化學(xué)示后面用向上的箭頭表示。
師：演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。怎樣在化學(xué)方程式中表示這一信息？
生齊答：在氫氧化銅的化學(xué)式后邊加一個向下的箭頭。
師：是不是見氣體和固體就加箭頭呢？請你們看書自找答案。
設(shè)計意圖：強(qiáng)化理解、鞏固練習(xí)。讓學(xué)生們自主的去探索化學(xué)方程式的配平。使學(xué)生在嘗試中知道化學(xué)方程式書寫的步驟。有利于學(xué)生能力的發(fā)展，調(diào)動學(xué)生的積極性。
第四步：練一練（講練結(jié)合）
�。ǘ嗝襟w顯示）
1、下列化學(xué)方程式書寫是否正確，如不正確，為什么？
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
�。�1）Fe+O2====FeO2（2）Fe+O2====Fe3O4
2、試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�1）鋁在氧氣中燃燒
（2）鐵在氧氣中燃燒
�。�3）水通電分解
（4）一氧化碳（CO）在氧氣中燃燒生成二氧化碳
設(shè)計意圖：學(xué)生動手獨(dú)立完成，教師來回查看。幫助學(xué)生指點(diǎn)、糾正。反饋學(xué)生在化學(xué)方程式的書寫上還存在什么問題。讓學(xué)生在練習(xí)中掌握本節(jié)重點(diǎn)。
第五步：議一議（小結(jié)提高）
1、書寫化學(xué)方程式的原則是什么？
2、書寫化學(xué)方程式的步驟
3、寫化學(xué)方程式時應(yīng)注意什么？
�。ǘ嗝襟w顯示）：
書寫化學(xué)方程式的步驟（口訣）：
左寫反應(yīng)物，右寫生成物
寫好化學(xué)式，記得要配平
短線改等號，條件需注明
氣體和沉淀，箭頭要分清
設(shè)計意圖：通過回顧本節(jié)所學(xué)知識，師生共同小結(jié)。讓學(xué)生體會要點(diǎn)，調(diào)動學(xué)生的積極性，提高學(xué)生的記憶能力。
第六步：做一做（課節(jié)鞏固）
1、教材P98：1題、3題、4題。
2、根據(jù)信息寫化學(xué)方程式
（1）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發(fā)生反應(yīng)。生成綠色植物光合作用所需要的一種氣體和空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________
�。�2）在宇宙飛船的火箭推進(jìn)器中，常裝有液態(tài)肼（用N2H4表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�。該反�?yīng)的化學(xué)方程式為______________
設(shè)計意圖：進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識，通過學(xué)生的做，反饋學(xué)生存在的問，下次上課時予以糾正。布置相應(yīng)的針對性訓(xùn)練題。
初中化學(xué)方程式大全6
教學(xué)目標(biāo)
技能 1.學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。
過程
方法 通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。
情感
態(tài)度 認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。
教學(xué)重點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和格式
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學(xué)難點(diǎn) 解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境 學(xué)生活動 設(shè) 計 意 圖
復(fù)習(xí)提問
化學(xué)方程式的意義
[提問]那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
創(chuàng)設(shè)情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？你準(zhǔn)備怎么算？
【過渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計算。（板書課題）
指導(dǎo)閱讀
【提問】怎樣把同學(xué)們的思路清楚的表示出來呢？
【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁例題1.要求：對照例題1把完整的解題過程寫出來。
【投影】展示學(xué)生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請同學(xué)們說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)、
解題步驟及化學(xué)計算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
從三方面敘述
思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程
閱讀后書寫
評價與指正
觀看
討論歸納
學(xué)生活動 通過復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎(chǔ)
用具體的情景素材提出問題，讓學(xué)生體驗到化學(xué)知識與技能的實(shí)用性
嘗試用數(shù)學(xué)計算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題
通過自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題
設(shè) 計 意 圖
【小結(jié)】
1、計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
2、解題步驟
1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計算結(jié)果）；
3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
鞏固練習(xí)
課本第101頁課堂練習(xí)
及時對學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)
總結(jié)歸納
【提問】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？
【小結(jié)】已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任
何物質(zhì)的質(zhì)量。
【指導(dǎo)】閱讀例題2，再次強(qiáng)調(diào)格式
【設(shè)問】實(shí)際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的'質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計算?為什么？
【小結(jié)】計算時必須將純量代入方程式
(補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計算在第八章學(xué)習(xí)
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。
HO2 H↑+ O2↑
33 1
36g x
答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.
乙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
H2O H2↑+ O2↑
18 2
36g x
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
分析解題依據(jù)
歸納步驟
一生板演其他人在練習(xí)本上書寫計算過程
討論
閱讀
討論：不行，因為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比
觀看解題過程
分析存在的問題
甲不對
啟示：化學(xué)式書寫要準(zhǔn)確
觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對
啟示：化學(xué)方程式要配平
學(xué)生活動 通過對比歸納讓學(xué)生清晰、明確地掌握化學(xué)計算題的基本格式和理論依據(jù)
使學(xué)生再練習(xí)中正確規(guī)范地解題
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)獲取知識的能力，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計算格式
通過多媒體手段進(jìn)行計算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點(diǎn)
設(shè) 計 意 圖
答可得到4克氫氣
丙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
20 4
36 x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學(xué)[解] 設(shè)可得X克氫氣。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4克氫氣
【小結(jié)】計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH
若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？
反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6.
觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對
啟示：要準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘
觀看解題過程
分析存在的問題
不對
啟示：解設(shè)比答要完整
練習(xí)
談感受
完成作業(yè)
展示學(xué)生容易出現(xiàn)的問題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力
規(guī)范解題
提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力
板書設(shè)計
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
一、計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
二、計算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學(xué)方程式
3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
三、計算類型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計算時必須將純量代入方程式）
四、計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；
算準(zhǔn)相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
初中化學(xué)方程式大全7
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo) 在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；
通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。
能力目標(biāo) 通過化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標(biāo) 通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。解這種題要求對化學(xué)計算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個物質(zhì)的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計算得很準(zhǔn)確，也不會得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計算題的關(guān)鍵要素。
化學(xué)計算題是以化學(xué)知識為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。
解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時要服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計算，要相信自己�；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學(xué)的計算方法與化學(xué)知識有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目�；A(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式�？傊�，要根據(jù)自己的化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識水平，加強(qiáng)化學(xué)計算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計算題的思路和方法。
教法建議 本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的'基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計算結(jié)合起來。
化學(xué)計算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學(xué)生認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。
教學(xué)設(shè)計方案
重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學(xué)過程：
引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________。
討論完成：
S + O2 點(diǎn)燃 SO2
32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計算。
板書：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算
投影：例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？
板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答： 答:可以得到4.6氧氣.
學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演
投影：
學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時生成二氧化錳多少?
練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？
分析討論、歸納總結(jié)：
討論：1.化學(xué)方程式不配平,對計算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?
2.化學(xué)方程式計算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計算嗎?
投影：例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少?
學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書設(shè)計：
第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算
例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答：可以得到4.6氧氣.
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
初中化學(xué)方程式大全8
一、提高認(rèn)識，激發(fā)興趣初中化學(xué)教育教學(xué)中
為提高初中生對方程式學(xué)習(xí)重要性的認(rèn)識。我們首先向?qū)W生講清學(xué)習(xí)方程式的重要性，讓他們知道化學(xué)方程式是全球通用的用來表示化學(xué)反應(yīng)的最簡明語言；要學(xué)好初中化學(xué)，必須掌握化學(xué)方程式，否則會嚴(yán)重影響學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)。另外，在課堂中為了更好地調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，可以從問題入手，組織探究活動，引導(dǎo)他們積極主動地探究。通過“看一看”、“議一議”、“做一做”等環(huán)節(jié)創(chuàng)設(shè)活動情境，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的積極性。
二、遵循原則，規(guī)范書寫在初中生了解化學(xué)方程式重要性的基礎(chǔ)上
介紹書寫化學(xué)方程式要注意的基本原則：一要堅持客觀事實(shí)。強(qiáng)調(diào)不能虛假臆造一些不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，更不能虛假編造化學(xué)方程式。這對剛剛學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)生非常重要。二要遵循質(zhì)量守恒定律。這是書寫化學(xué)方程式的首要問題，要引導(dǎo)學(xué)生明確認(rèn)識到化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)前后各物質(zhì)守恒等。在課堂教育教學(xué)中，我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)學(xué)生開始學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時，常常丟三落四，前后矛盾。所以，課堂上要依據(jù)學(xué)生的特點(diǎn)設(shè)計典型習(xí)題，進(jìn)行針對性訓(xùn)練。在訓(xùn)練中要求學(xué)生嚴(yán)格按步驟書寫，指導(dǎo)他們按步驟仔細(xì)核對，及時查漏補(bǔ)缺，改正錯誤，并及時歸納總結(jié)書寫方法和要領(lǐng)。同時，我們還要結(jié)合例子強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式時的反應(yīng)條件、氣標(biāo)符號和沉淀符號等都要書寫正確。同時還要進(jìn)一步組織判斷正誤題的有效訓(xùn)練。總之，只有通過有效訓(xùn)練和正確書寫讓學(xué)生明白化學(xué)式寫錯、沒有配平、反應(yīng)的條件沒有注明、氣體沉淀符號使用不正確等，都是錯誤的化學(xué)方程式。通過有效而規(guī)范的訓(xùn)練，能有效培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)腵學(xué)習(xí)習(xí)慣。
三、抓住關(guān)鍵，重點(diǎn)強(qiáng)化配平是正確書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵
怎樣配平，有許多方法，如觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法。我們在教學(xué)中不能貪大求全，不要操之過急，在剛學(xué)配平時要重點(diǎn)放在最小公倍數(shù)法上。通過有效練習(xí)，指導(dǎo)學(xué)生由易到難、由簡到繁，準(zhǔn)確運(yùn)用觀察法和最小公倍數(shù)法，并逐步探索其他方法的應(yīng)用，以有效達(dá)到配平時快、準(zhǔn)、好的學(xué)習(xí)效果。
四、理解涵義，掌握讀法化學(xué)方程式能夠提供給我們很多相關(guān)化學(xué)信息
初中生獲得化學(xué)信息主要是通過實(shí)驗獲得的，而很多實(shí)驗是為論證化學(xué)方程式設(shè)計的。因此，我們在教學(xué)中要樹立“實(shí)驗優(yōu)先”的教學(xué)理念，認(rèn)真做好化學(xué)演示實(shí)驗，組織并做好每一個學(xué)生實(shí)驗，使他們盡量多地獲得化學(xué)反應(yīng)直觀感受，把實(shí)驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式有機(jī)結(jié)合起來，做到理論與實(shí)踐有機(jī)結(jié)合，逐步形成科學(xué)有效的學(xué)習(xí)模式，這樣既使初中生掌握化學(xué)方程式的內(nèi)涵，又能培養(yǎng)初中生的實(shí)驗操作能力和創(chuàng)新能力。同時在課堂教學(xué)中，我們不能忽視化學(xué)方程式的讀，讓學(xué)生學(xué)會讀。通過規(guī)范的讀，加深對化學(xué)方程式涵義的理解和掌握。
五、分散訓(xùn)練
強(qiáng)化記憶化學(xué)方程式的有效學(xué)習(xí)其實(shí)是從感知化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象開始到掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律結(jié)束，因此化學(xué)方程式教學(xué)是初中化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，它應(yīng)貫穿教育教學(xué)的全過程�；瘜W(xué)方程式的學(xué)習(xí)要堅持以實(shí)際訓(xùn)練為主，剛學(xué)化學(xué)反應(yīng)時要重點(diǎn)抓好“文字式”學(xué)習(xí)，積極采用“互現(xiàn)法”加強(qiáng)表達(dá)式學(xué)習(xí)；學(xué)習(xí)化學(xué)式后要加強(qiáng)化學(xué)式的書寫訓(xùn)練；學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時要強(qiáng)化練習(xí)和加強(qiáng)督導(dǎo)，及時糾正孩子們在書寫化學(xué)方程式中犯的錯誤，還要指導(dǎo)學(xué)生分散訓(xùn)練，強(qiáng)化記憶，及時歸納總結(jié)。
六、加強(qiáng)聯(lián)系
總結(jié)規(guī)律化學(xué)方程式包含豐富的內(nèi)容，除了基本的物質(zhì)的質(zhì)和量變化之外，還包括能量變化、意義和應(yīng)用等。因此，我們要加強(qiáng)化學(xué)方程式之間聯(lián)系的講解。重視加強(qiáng)各物質(zhì)之間的聯(lián)系，重視加強(qiáng)化學(xué)方程式與人們社會生活的聯(lián)系，重點(diǎn)突出化學(xué)方程式的應(yīng)用價值。通過加強(qiáng)聯(lián)系，幫助初中生從整體上理解和掌握化學(xué)方程式。初中化學(xué)方程式分散性比較強(qiáng)，學(xué)習(xí)規(guī)律較少。所以，有效總結(jié)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律對于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的能力非常重要，特別對加深化學(xué)方程式的理解顯得尤為重要。在課堂教學(xué)中，我們可以采用“舉例”的方法，先寫出規(guī)律再讓學(xué)生舉方程式，或通過方程式叫學(xué)生找規(guī)律。初中生掌握化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，對化學(xué)方程式有一個融會貫通的理解和掌握。在課堂教學(xué)中，我們不難發(fā)現(xiàn)大部分學(xué)生視化學(xué)方程式為化學(xué)中的“第二外語”，有很強(qiáng)的畏懼心理。因此，我們要告訴初中生只要根據(jù)自己的實(shí)際，多練習(xí)、多記憶、多歸納，把化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)常態(tài)化，學(xué)好化學(xué)方程式并非難事。
初中化學(xué)方程式大全9
化學(xué)方程式中，“↑”和“↓”是我們用來表示生成物和反應(yīng)物不同聚集狀態(tài)的符號。但是學(xué)生常常不能正確使用。這里通過一些具體例子說明這兩個符號的用法。
一、表示氣體產(chǎn)物
1．凡是反應(yīng)物中都是固態(tài)或液態(tài)，而反應(yīng)后生成了氣態(tài)物質(zhì)，就應(yīng)該在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“↑”符號標(biāo)出。如：
2KClO3
2KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．如果反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如：
S+O2
SO2CO+CuO
Cu+CO2
3．固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應(yīng)用“↑”表示，并注明反應(yīng)條件。如：
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“↑”表示。
4．固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應(yīng)分別用“↑”表示。如
2H2O
2H2↑+O2↑
5．反應(yīng)物中的氣體物質(zhì)一律不用“↑”表示。
二、表示不溶性固體生成物
1．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“↓”表示。如：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
這里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成物中的沉淀和氣體分別用“↓”和“↑”表示。
2．如果反應(yīng)物本身是固態(tài)，生成物雖是不溶性固體，也不用“↓”表示。
3．在溶液中反應(yīng)的生成物雖然是可溶的，但在特定的`條件下呈晶體析出，也應(yīng)用“↓”表示。如聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿中發(fā)生這樣的反應(yīng)：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
4．反應(yīng)物中的不溶性固體，也一律不用“↓”表示。
初中化學(xué)方程式大全10
方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的化學(xué)用語，所以熟練記憶和書寫化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的保證。
一、掌握化學(xué)方程式的書寫要領(lǐng)
左寫反應(yīng)物，右邊寫生成，
寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平，
中間連等號，條件要注清，
生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。
二、歸類記憶
根據(jù)知識系列或反應(yīng)類型或物質(zhì)類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規(guī)律可循，以重點(diǎn)物質(zhì)為中心的.知識網(wǎng)絡(luò)。
三、聯(lián)系實(shí)驗現(xiàn)象記憶
化學(xué)方程式枯燥難記，如何使化學(xué)用語的學(xué)習(xí)有聲有色、興趣盎然，可聯(lián)系實(shí)驗現(xiàn)象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯(lián)想：
燃硫入氧，燃燒變旺，
火焰藍(lán)紫，美麗漂亮，
產(chǎn)生氣體，可真夠“嗆”。
磷在氧氣中燃燒，記憶聯(lián)想：
紅磷燃燒，可真熱鬧，
濃煙滾滾，亮似“燈泡”
初中化學(xué)方程式大全11
初中化學(xué)反應(yīng)方程式大全之鐵器除銹
下面是對日常生活中鐵器除銹知識的學(xué)習(xí)，同學(xué)們記住下面的知識。
鐵器除銹
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
以上對鐵器除銹方程式的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們能熟練的記住上面的方程式以及反應(yīng)現(xiàn)象，相信同學(xué)們會學(xué)習(xí)的'更好的。
初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
初中化學(xué)方程式大全12
化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。
書寫方法及注意要點(diǎn)舉例：
1.寫出符號表達(dá)式
例：H?O=電解=H?(負(fù)極)+O?(正極)(水電解生成氫氣和氧氣)
2.配平
例：2H?O=電解=2H?+O?
3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等
例：2H?O=電解=2H?↑+O?↑
反應(yīng)條件
1.熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學(xué)所有資料中不寫。配平系數(shù)也可以不是1，可以是分?jǐn)?shù)或者相互之間可以約分。
2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫條件;但是題目中的實(shí)驗若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件。
3.反應(yīng)單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時，一律把催化劑寫在上面。
4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業(yè)領(lǐng)域的`文獻(xiàn)中，不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上�？茖W(xué)技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時使用等號，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭)
目前中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物，有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。
初中化學(xué)方程式大全13
1．書寫化學(xué)方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例，歸納步驟如下：
�、俑鶕�(jù)反應(yīng)的事實(shí)（該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w），在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應(yīng)物之間的“+”號表示“……跟……反應(yīng)”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
C+Fe2O3──Fe+CO2
�、诟鶕�(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配平），然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）。應(yīng)當(dāng)注意，配平時只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù)，不能改變化學(xué)式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
�、墼诘忍柹�、下方注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等，同時，標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號（反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
要寫好化學(xué)方程式，還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團(tuán)的化合價，以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能。
2．化學(xué)方程式配平的方法
(1)最小公倍數(shù)法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用于初學(xué)者配平一些簡單的化學(xué)方程式。配平的著眼點(diǎn)，在于找出反應(yīng)式中某一物質(zhì)化學(xué)式中最大的.奇數(shù)原子個數(shù)，與相應(yīng)物質(zhì)中對應(yīng)原子的偶數(shù)個數(shù)的關(guān)系。配平步驟是： ①找出最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應(yīng)的物質(zhì)中對應(yīng)原子的偶數(shù)個數(shù)的關(guān)系； ②求出最小公倍數(shù)；
③求出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)；
�、軐⑾鄳�(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式前面配上相應(yīng)的系數(shù)。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①從反應(yīng)式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個數(shù)3，相應(yīng)物質(zhì)Fe3O4中對應(yīng)氧原子個數(shù)是偶數(shù)4； ②最小公倍數(shù)為：3×4=12 ③求相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)：
�、芘淦剑篈l+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應(yīng)增為8個，3Fe3O4中Fe相應(yīng)增為9個，則整個方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎(chǔ)，進(jìn)一步加以推理來完成配平的方法。 觀察-推理法應(yīng)用較廣泛，通常根據(jù)著眼點(diǎn)不同又分為兩種情況： 第一，從化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼。其配平步驟是： ①找出在化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個數(shù)為最大奇數(shù)的元素； ②將含該元素最大奇數(shù)個原子的化學(xué)式配上適當(dāng)?shù)呐紨?shù)系數(shù)；
�、垡源藶榛A(chǔ)，逐步推理，算出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，將方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多，且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大； ②將Fe2O3配上系數(shù)2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
�、蹚�2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數(shù)相等，就要在FeS2前面配上系數(shù)4，則 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數(shù)相等，就要在SO2前面配上系數(shù)8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數(shù)的計算上來。右邊氧原子數(shù)為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應(yīng)配上系數(shù)11，
化學(xué)方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學(xué)方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數(shù)法、化合價升降法及新觀察法等等，今后，同學(xué)們會逐步學(xué)習(xí)到。
例6 配平下列化學(xué)方程式
(1) Fe2O3+ CO-- Fe+ CO2 (2) FeS2+ O2-- Fe2O3+ SO2 (3) C2H2+ O2-- CO2+ H2O
簡單的方程式（原子個數(shù)守恒）
就是在“→”的右邊看原子的個數(shù)，再看在“→”的左邊的同種元素中的原子個數(shù)
如果不同的話，（例如：右邊的O的原子是2，左邊的O的原子是３），就在右邊的Ｏ的前面配３，在左邊的Ｏ前配2，那左邊的就是2x3=6，右邊的也是2x3=6，這樣就配平了。
復(fù)雜方程式的兩種配平方法
初中化學(xué)中常見的化學(xué)方程式配平的方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法，這些方法比較適合不太復(fù)雜的化學(xué)方程式的配平。隨著素質(zhì)教育的不斷深化，中考的改革, 越來越注重考查學(xué)生的能力，比如信息遷移題所涉及的一些化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生既不熟悉，也比較復(fù)雜，配平時感到很困難，為解決這類問題，現(xiàn)介紹兩種化學(xué)方程式配平的方法。
一、假定法
先假定反應(yīng)物中所含元素種類最多的一種化合物的化學(xué)計量數(shù)為1，然后利用原子個數(shù)守恒關(guān)系推出其他相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，最后將各化學(xué)計量數(shù)化為最簡整數(shù)比。
如：C21H30O2 +O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化學(xué)計量數(shù)為1，由C守恒推知CO2的化學(xué)計量數(shù)為21，由H守恒推知H2O的化學(xué)計量數(shù)為15，由O守恒推知O2的化學(xué)計量數(shù)為[(21×2+15-2)/2]= ，這樣上述化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)為：
C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O
將化學(xué)計量數(shù)化為最簡整數(shù)比，即得配平后的化學(xué)方程式： 2C21H30O2+55O2＝42CO2+30H2O
二、化合價升降法
第一步：正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后，標(biāo)出化合價發(fā)生變化的所有元素的價態(tài)；第二步：列出元素化合價升高與降低的數(shù)值；第二步：求出化合價升高與降低數(shù)值的最小公倍數(shù)；第四步：用最小公倍數(shù)除以化合價升高（或降低）的數(shù)值，即得該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；第五步：用觀察法根據(jù)原子個數(shù)守恒給化合價未改變的原子添上系數(shù)。
如：NH3+O2→NO+H2O，在這一變化過程中：NH3中氮元素由變?yōu)镹O中，化合價升高數(shù)為５，O2中氧元素由2變?yōu)?，化合價降低2×2=4，5和4的最小公倍數(shù)為20；用20分別除以5和4得出NH3和NO的化學(xué)計量數(shù)都為4，O2的化學(xué)計量數(shù)為5，最后用觀察法得出H2O的化學(xué)計量數(shù)為６。 配平后的化學(xué)方程式：4NH3+5O2＝4NO+6H2O 練習(xí)一、用假定法配平下列化學(xué)方程式：
�。薄� KClO3 → KCl + O2 ２、 C2 H6 + O2 → CO2+ H2O
３、 Fe S2 + O2 → Fe+ SO2 ４、 NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 練習(xí)二、用化合價升降法配平下列化學(xué)方程式：
�。薄� Fe+ H2O → Fe2O3+ H2 ２、 CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O ３、 FeS2+ O2 → Fe+ SO2 ４、 I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O
初中化學(xué)方程式大全14
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：
�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；
�、垡紤]空氣中的.物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
�、俸暧^意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
�、谖⒂^意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
�。ɑ蛟樱﹤�數(shù)比 個水分子
（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學(xué)方程式的計算
三、化學(xué)反應(yīng)類型
1、四種基本反應(yīng)類型
�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
�、軓�(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
2、氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
氧化劑：提供氧的物質(zhì)
3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）
初中化學(xué)方程式大全15
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：
2、鐵在氧氣中燃燒：
3、生石灰溶于水：
4、氫氣在空氣中燃燒：
5、紅磷在空氣中燃燒：
6、硫粉在空氣中燃燒：
7、碳在氧氣中充分燃燒：
8、碳在氧氣中不充分燃燒：
9、二氧化碳通過灼熱碳層：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：
分解反應(yīng)
1、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：
2、加熱高錳酸鉀制氧氣：
3、水在直流電的作用下分解：
4、加熱氯酸鉀(二氧化錳)制氧氣：
5、高溫煅燒石灰石：
6、加熱堿式碳酸銅：
置換反應(yīng)
1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗室制氫氣）：
3、氫氣還原氧化銅：
4、木炭還原氧化銅：
5、焦炭還原氧化鐵：
6、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：
堿性氧化物+酸-------- 鹽+ 水
1、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
2、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
3、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
4、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
5、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
6、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
酸性氧化物+堿-------- 鹽+ 水
1.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
4.消石灰放在空氣中變質(zhì)：
5.消石灰吸收二氧化硫：
酸+ 堿-------- 鹽+ 水
1.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：
2.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
4.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
5.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
7.硫酸和燒堿反應(yīng)：
8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
10.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
11.硝酸和燒堿反應(yīng)：
酸+ 鹽-------- 另一種酸+ 另一種鹽
1.大理石與稀鹽酸反應(yīng):
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
4.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):
5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：
6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):
堿+ 鹽-------- 另一種堿+ 另一種鹽
1.氫氧化鈉與硫酸銅：
2.氫氧化鈉與氯化鐵：
3.氫氧化鈉與氯化鎂：
4.氫氧化鈉與氯化銅：
5.氫氧化鈣與碳酸鈉：
鹽+ 鹽----- 兩種新鹽
1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
2．硫酸鈉和氯化鋇：
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