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co與no反應(yīng)的化學(xué)方程式
在學(xué)習(xí)、工作、生活中，許多人都有過寫方程式的經(jīng)歷，下面是小編收集整理的co與no反應(yīng)的化學(xué)方程式，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識
1化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：
(1) P + O2點(diǎn)燃=P2O5(2) C + O2 點(diǎn)燃 CO
(3) Al + O2 點(diǎn)燃Al2O3 (4) Fe + O2 點(diǎn)Fe3O4
(5) Mg + O2點(diǎn)燃 MgO (6)H2O2 +MnO2 =H2O + O2↑
(7) H2O 通電 +H2↑+ O2↑(8) H2 + O2 點(diǎn)燃 =H2O
觀察法：先金屬后原子團(tuán)
(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2
(2) Mg+HCl— MgCl2 +H2↑ (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3
+ H2O (4) Al + H2SO4 —Al2(SO4)3 + H2↑ (5) Fe(OH)3 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + H2O (6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3
配平下列的各個化學(xué)反應(yīng)的方程式：
�。�1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2） Al+CuSO4 —
Al2(SO4)3 +Cu （3） Zn+HCl—ZnCl2+H2↑ （4） Al2O3
+ H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5） Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 +
Fe(OH)3 （6） Fe(OH)3+H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
（7） CH4 + O2 點(diǎn)燃= CO2 + H2O （8） C + CO2 高溫=CO
�。�9） NH3 + O2催化劑=NO + H2O (10) CO + Fe2O3 高溫=Fe + CO2
練習(xí)
在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：
ACOBCH4 C CH3OH D C2H4
某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根據(jù)質(zhì)量守
恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：
AC2H4 B C2H4O CC2H6 D C2H6O
在4Cu + 10HNO3 =4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為： ANOBNO2 C N2ODN2O3
物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學(xué)式是：
A AB2 BA2B2 C AB3 D A2B3
某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是： A R
一定含有碳，氫，氧三種元素
B R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素 D
R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素
某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克 ，
則W中所含有的元素判斷正確的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素 C 一
定含有C H O三種元素 D 條件不足，不能判斷
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是： A1 ：1 B
2 ：1 C 2 ：32 D4 ： 32
對于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是： A化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變 B化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。 C化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。D化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等
白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：10 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
劇烈運(yùn)動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______ _。
鎂是一種活潑的金屬，點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵�，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價(jià)）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式：① ，② 。
簡答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質(zhì)量應(yīng)比鎂條重，但同學(xué)們實(shí)驗(yàn)后稱量收集的`氧化鎂反而輕，原因是：___ ____ ___ ____ ___ ____
一、 選擇題
1、對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是
A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變
B、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個數(shù)不變
C、在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化
�。摹⒃诨瘜W(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)
2、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為
A、4克
B、 3克
C、 5克
D、 6克
3、在化學(xué)反應(yīng)前后，下列哪一種微粒的總數(shù)可能改變
A、質(zhì)子
B、原子
C、電子
D、分子
4、根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3x，確定x的化學(xué)式為
A、 A3B2
B、 A2B3
C、 AB2
D、 AB3
5、某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是
A、O、H、C
B、N、H、O
C、N、O、H
D、C、H、O、N
6、在化學(xué)反應(yīng)A+B→C，3克A跟足量的B充分反應(yīng)，生成11克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是
A、3克
B、5克
C、 8克
D、 11克
7、將物質(zhì)A、B、C各10克混和后加熱，A全部參加反應(yīng)，生成3克D，同時(shí)增加9克C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為
A、1 ：5
B、1 ：4
C、4 ：1
D、5 ：1
8、某元素R的單質(zhì)在純氧中燃燒后，所得生成物式量為94，已知R的原子量為39，則該生成物的化學(xué)式是
A、 R2O3
B、 R2O
C、 RO
D、 RO2
9、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在2AB2+B2=2C這一反應(yīng)中，C物質(zhì)的化學(xué)式是
A、A2B
B、 AB2
C、 AB3
D、 AB
10、充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為
A、（a-b）克
B、（a-b-c）克
�。�、（a+b-c）克
�。摹ⅲ╝-b+c）克
二，填空題
1、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量和原來相比_____；二氧化錳的質(zhì)量百分含量和原來相比_____（填增加、減少、不變）
2、 _______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于________生成的各物質(zhì)的_________。這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為3 : 5，則D為_______克
4、一定量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量_______鎂條的質(zhì)量（填大于、小于、等于），這與質(zhì)量守恒定律__________（填符合或不符合） 5、 A+B=C+D生成物C和D的質(zhì)量比為1 : 3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中消耗2.4克。則生成物中C的質(zhì)量為____克，D的質(zhì)量為_____克。
試卷緊扣教材和考試說明，從考生熟悉的基礎(chǔ)知識入手，多角度、多層次地考查了學(xué)生的數(shù)學(xué)理性思維能力及對數(shù)學(xué)本質(zhì)的理解能力，立足基礎(chǔ)，先易后難，難易適中，強(qiáng)調(diào)應(yīng)用，不偏不怪，達(dá)到了“考基礎(chǔ)、考能力、考素質(zhì)”的目標(biāo)。試卷所涉及的知識內(nèi)容都在考試大綱的范圍內(nèi)，幾乎覆蓋了高中所學(xué)知識的全部重要內(nèi)容，體現(xiàn)了“重點(diǎn)知識重點(diǎn)考查”的原則。
回歸教材，注重基礎(chǔ)
試卷遵循了考查基礎(chǔ)知識為主體的原則，尤其是考試說明中的大部分知識點(diǎn)均有涉及，其中應(yīng)用題與抗戰(zhàn)勝利70周年為背景，把愛國主義教育滲透到試題當(dāng)中，使學(xué)生感受到了數(shù)學(xué)的育才價(jià)值，所有這些題目的設(shè)計(jì)都回歸教材和中學(xué)教學(xué)實(shí)際，操作性強(qiáng)。
適當(dāng)設(shè)置題目難度與區(qū)分度
選擇題第12題和填空題第16題以及解答題的第21題，都是綜合性問題，難度較大，學(xué)生不僅要有較強(qiáng)的分析問題和解決問題的能力，以及扎實(shí)深厚的數(shù)學(xué)基本功，而且還要掌握必須的數(shù)學(xué)思想與方法，否則在有限的時(shí)間內(nèi)，很難完成。
3．布局合理，考查全面，著重?cái)?shù)學(xué)方法和數(shù)學(xué)思想的考察
在選擇題，填空題，解答題和三選一問題中，試卷均對高中數(shù)學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行了反復(fù)考查。包括函數(shù)，三角函數(shù)，數(shù)列、立體幾何、概率統(tǒng)計(jì)、解析幾何、導(dǎo)數(shù)等幾大版塊問題。這些問題都是以知識為載體，立意于能力，讓數(shù)學(xué)思想方法和數(shù)學(xué)思維方式貫穿于整個試題的解答過程之中。
一氧化碳介紹
英文縮寫及全稱
一氧化碳(CO):carbon monoxide
相對分子質(zhì)量 26.00
物理性質(zhì)
在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體，難溶于水，熔點(diǎn)-199℃，沸點(diǎn)-191.5℃。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為l.25g/L，和空氣密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.293g/L)相差很小，這也是容易發(fā)生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。
分子結(jié)構(gòu):一氧化碳分子為極性分子，分子形狀為直線形。
化學(xué)性質(zhì)
一氧化碳分子中碳元素的化合價(jià)是+2價(jià)，能進(jìn)一步被氧化成+4價(jià)，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳:2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2(CO2轉(zhuǎn)化成CO，化學(xué)方程式:CO2+C=高溫=2CO)
一氧化碳的成鍵方法:C和O化合時(shí)，C的p軌道2個電子和O的p軌道未成對的2個電子形成2個共用電子對，然后，C的p軌道上還有一個空軌道，O的p軌道上還有一對孤對電子，形成第3個共用電子對(這是一個配位鍵)，最終形成的是碳氧三鍵。
燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
一氧化碳作為還原劑，高溫時(shí)能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，因此常用于金屬的冶煉。如:將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅:
CO+CuO=加熱=Cu+CO2
CO+ZnO=高溫=Zn+CO2
在煉鐵爐中可發(fā)生多步還原反應(yīng):
CO+3 Fe2O3=高溫=2 Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO=高溫=3 FeO+CO2
FeO+CO=高溫=Fe+CO2
即3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
一氧化碳還有一個重要性質(zhì):
在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，組成分子化合物。如Ni(CO)4(四羰基鎳)、Fe(CO)5(五羰基鐵)等，這些物質(zhì)都不穩(wěn)定，加熱時(shí)立即分解成相應(yīng)的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和制得純一氧化碳的方法之一。
一氧化碳中毒(carbon monoxide poisoning)，亦稱煤氣中毒。
化學(xué)方程式(中毒原理):HbO2+CO=HbCO+O2(Hb為血紅蛋白化學(xué)式的簡寫)
一氧化碳是無色、無臭、無味的氣體，故易于忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是因?yàn)橐谎趸歼M(jìn)入人體之后會和血液中的血紅蛋白結(jié)合，進(jìn)而排擠血紅蛋白與氧氣的結(jié)合，從而出現(xiàn)缺氧，這就是一氧中毒。常見于家庭居室通風(fēng)差的情況下，煤爐產(chǎn)生的煤氣或液化氣管道漏氣或工業(yè)生產(chǎn)煤氣以及礦井中的一氧化碳吸入而致中毒。
一氧化碳中毒
一氧化碳的后遺癥。
中、重度中毒病人有神經(jīng)衰弱、震顫麻痹、偏癱、偏盲、失語、吞咽困難、智力障礙、中毒性精神病或去大腦強(qiáng)直。部分患者可發(fā)生繼發(fā)性腦病。
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