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如何配平化學(xué)方程式三篇

　　如何配平化學(xué)方程式篇一：初中化學(xué)方程式的幾種配平方法

　　化學(xué)方程式一直是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，而化學(xué)方程式的配平是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵，有的學(xué)生在化學(xué)方程式的配平過程中存在著“猜測性”和“盲目性”，筆者根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出了四種配平方法。

如何配平化學(xué)方程式三篇

　　一、最小公倍數(shù)法

　　配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。

　　例1.的配平

　�。�1）找出式子兩邊原子個(gè)數(shù)最多的氧原子

　�。�2）求出氧原子的最小公倍數(shù)為10

　�。�3）10除以5等于2，2就是P2O5的系數(shù)，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數(shù)為5。

　�。�4）再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。

　　（5）配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號（有時(shí)還要注“↑”和“↓”）。

　　這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運(yùn)用它。

　　二、用奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

　　配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。

　　例2.

　　氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)榉磻?yīng)物里氧原子2個(gè)，是偶數(shù)個(gè)，生成物里氫原子3個(gè)，是奇數(shù)個(gè)，偶數(shù)個(gè)肯定不等于奇數(shù)個(gè)，所以我們可以先在化學(xué)式H2O前寫一個(gè)最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平。

　　寫上2后，左邊只有2個(gè)H原子，右邊有4個(gè)H原子，所以C2H2的系數(shù)應(yīng)為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊CO2的系數(shù)應(yīng)為4，最后才確定O2的系數(shù)為5。

　　練習(xí)：C2H6＋O2

　　C2H4＋O2

　　三、觀察法

　　配平方法是：（1）通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。

　　例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

　　H2O＋FeFe3O4＋H2

　　顯然，F(xiàn)e3O4里的3個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵，而Fe3O4里的4個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫一系數(shù)3。

　　不難看出，在生成物氫氣的`化學(xué)式前要寫系數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件并劃上等號（注：H2后面不要注上↑，因?yàn)楦邷叵�，反�?yīng)物H2O呈氣體狀態(tài)）。

　　Fe＋CO2 H2O＋CO2 H2O＋CO2 練習(xí)：Fe2O3＋CO

　　Fe3O4＋CO

　　四、唯一元素法 Fe＋CO2

　　這種方法不僅適用于簡單的化學(xué)方程式，也適用于較為復(fù)雜的化學(xué)方程式。首先提出兩個(gè)概念“唯一元素”和“準(zhǔn)唯一元素”。

　　所謂“唯一元素”是指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素。例如： KClO3

　　KMnO4

　　NH4HCO3KCl＋O2

　　↑中的K、Cl、O三種元素 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素 NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素

　　所謂“準(zhǔn)唯一元素”是指對于那些除唯一元素以外的其它元素，當(dāng)其所在的物質(zhì)中僅剩下一種物質(zhì)的系數(shù)沒確定時(shí)，這種元素就稱之為“準(zhǔn)唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系數(shù)沒確定時(shí)，Mn元素是唯一元素，而當(dāng)KMnO4、K2MnO4、MnO2三種物質(zhì)的系數(shù)已確定時(shí)，O元素又成為“準(zhǔn)唯一元素”。

　　下面以例題說明用“唯一元素法”配平化學(xué)方程式的方法和步驟。例4. KClO3

　　1. 確定唯一元素

　　初學(xué)階段可要求學(xué)生對唯一元素做出標(biāo)記以免學(xué)生搞錯(cuò)。 KClO3KCl＋O2↑

　　2. 假定系數(shù)

　　任選一種唯一元素，假設(shè)其所在的物質(zhì)中一種，系數(shù)為1，并據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)。本例中選定的K元素，定KClO3系數(shù)為1。 1KClO31KCl＋O2↑

　　說明：（1）為了使兩邊所選定的元素原子個(gè)數(shù)相等，有可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)，處理辦法是等全部配平了，再把分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

　　（2）為了減少錯(cuò)誤，剛開始學(xué)時(shí)，可要求學(xué)生將系數(shù)1寫上，等全部配平后再把1省略掉。

　　3. 由已知求未知

　　在已確定系數(shù)物質(zhì)中，再選擇一種唯一元素和準(zhǔn)唯一元素，據(jù)此確定未知物質(zhì)的系數(shù)。要求所選定的元素必須包含于一種系數(shù)未定的物質(zhì)中。上面1中選定K元素為唯一元素 1KClO3去分母得

　　由已知求未知，不僅是一個(gè)步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學(xué)生出錯(cuò)的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定系數(shù)物質(zhì)有意無意當(dāng)成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質(zhì)的系數(shù)，從而造成錯(cuò)誤。

　　注意：這一步操作可以重復(fù)多次，到每一種物質(zhì)的系數(shù)都確定為止。練習(xí)：KMnO4

　　C4H10＋O2K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CO2＋H2O 1KCl＋3/2O2↑ KCl＋O2↑

　　化學(xué)方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和你的熟練程度來決定，只要平時(shí)多練習(xí)，自然就會熟能生巧。

　　化學(xué)反應(yīng)方程式配平

　　（一）最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，

　　KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：

　　2KClO3==2KCl+3O2↑

　　（二）奇偶配平法

　　這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫明條件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　�。ㄈ┯^察法配平

　　有時(shí)方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

　　【注】本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo). 配平詩集

　　這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實(shí)際配平過程中，如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法。如果你能記住這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會配平……”

　　岐化反應(yīng)的簡捷配平法

　　三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，

　　兩者相減第三系。

　　若有約數(shù)需約簡，

　　悠然觀察便配齊。

　　說明：

　　1、岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：KCIO3 → KCIO4＋KCI

　　S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

　　2、這首詩介紹的是岐化反應(yīng)的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準(zhǔn)確，速度可謂神速！

　　解釋：

　　1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

　　2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對值），即為第三者的系數(shù)。

　　3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

　　根據(jù)詩意的要求分析如下：

　　在S和K2S中，S0 →S-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。

　　在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。

　　在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。

　　又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：

　　3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

　　4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

　　觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

　　說明：說時(shí)遲，那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。雙水解反應(yīng)簡捷配平法

　　誰弱選誰切記清，

　　添加系數(shù)電何等。

　　反應(yīng)式中常加水，

　　質(zhì)量守恒即配平。

　　說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。

　　解釋：

　　1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應(yīng)的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應(yīng)

　　如何配平化學(xué)方程式篇二：化學(xué)方程式配平大全

　　簡介

　　化學(xué)反應(yīng)嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往各分子左右數(shù)目不等，這就需要配平來解決。

　　配平注意要點(diǎn)

　　通�？荚嚺淦筋}所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。

　　如 KClO?——KCl+O?↑，配平后要把短線改為等號2KClO?==2KCl+3O?↑，

　　（一）最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO?→KCl+O?↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3

　　，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)

　　變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即可：

　　2KClO?====2KCl+3O?↑（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱�！癕nO?”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可

　　用三角形“△”代替）

　　（二）奇偶配平法

　　這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：

　　C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，

　　氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子

　　變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　e.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)

　　求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

　　觀察：

　　所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

　　再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2

　　這樣就得到配平的化學(xué)方程式了

　　Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應(yīng)條件高溫)

　　例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2

　　第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2

　　第三步：配平后的化學(xué)方程式：

　　3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2

　　（三）觀察法配平

　　有時(shí)方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe

　　+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4

　　，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

　　3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

　　（四）歸一法

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

　　第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O

第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O

　　第四步：取最小公倍數(shù)相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　（五）利用配平詩配平

　　這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實(shí)際配平過程中，如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會配平??”

　　歧化反應(yīng)的簡捷配平法

　　三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡，悠然觀察便配齊。

　　說明：

　　1．歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：KCIO3 →KCIO4+KCI S+KOH →K2S+K2SO3+H2O

2．這首詩介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準(zhǔn)確，速度可謂神速！

　　解釋：

1．三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說歧化反應(yīng)簡捷配平法的第一步是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：S0+KOH →K2S-2+K2S+4O3+H2O 2

　　3．若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

　　根據(jù)詩意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：

　　3S+KOH →2K2S+K2SO3+H2O

4．悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 說明：說時(shí)遲，那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。

　　雙水解反應(yīng)簡捷配平法

　　誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電荷等。反應(yīng)式中常加水，

　　如何配平化學(xué)方程式篇三：初中化學(xué)方程式配平技巧

　　一化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識：

　　1 化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：

　　(1) P + O2P2O5(2) C + O2 CO

　　(3) Al + O2 Al2O3 (4) Fe + O2 Fe3O4

　　(5) Mg + O2MgO (6)H2O2H2O + O2↑

　　(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2 + O2 H2O

　　2 觀察法：先金屬后原子團(tuán)

　　(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2

　　(2) Mg+HCl— MgCl2 +H2↑

　　(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

　　(4) Al + H2SO4 —Al2(SO4)3 + H2↑

　　(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

　　(6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3

　　3 配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：

　�。�1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　（2） Al+CuSO4 —Al2(SO4)3 +Cu

　�。�3） Zn+HCl—ZnCl2+H2↑

　�。�4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

　　（5） Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3

　�。�6） Fe(OH)3+H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

　�。�7） CH4 + O2

　�。�8） C + CO2

　　（9） NH3 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2OCO NO + H2O

　　Fe + CO2 高溫催化劑(10) CO + Fe2O3

　　二練習(xí) 高溫

　　1在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：

　　ACOBCH4 C CH3OH D C2H4

　　2 某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根據(jù)質(zhì)量守

　　恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：

　　AC2H4 B C2H4O CC2H6 D C2H6O

　　3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為：

　　ANOBNO2 C N2OD N2O3

　　4 物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學(xué)式是：

　　A AB2 BA2B2 C AB3 D A2B3

　　5 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：

　　A R一定含有碳，氫，氧三種元素

　　B R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素

　　C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素

　　DR不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素

　　6 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，

　　則W中所含有的元素判斷正確的是：

　　A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素

　　C 一定含有C H O三種元素 D 條件不足，不能判斷

　　7 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是：

　　A1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D4 ： 32

　　8 對于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：

　　A化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變

　　B化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。

　　C化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。

　　D化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等

　　9白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　10 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

　　11 劇烈運(yùn)動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

　　12 汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

　　13 鎂是一種活潑的金屬，點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵�，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價(jià)）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式：① ，② 。

　　14 簡答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質(zhì)量應(yīng)比鎂條重，但同學(xué)們實(shí)驗(yàn)后稱量收集的氧化鎂反而輕，原因是：___ ____

　　答案：

　　一化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識：

　　3 化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：

　　(1) 4P + 5O2P2O5 (2) 2C + O2 2CO

　　(3) 4Al + 3O2 2 Al2O3(4) 3 Fe + 2O2Fe3O4

　　(5) 2Mg + O2 2 MgO (6) 2 H2O2 2H2O + O2↑

　　(7)2 H22H2↑+ O2↑(8) 2 H2 + O2H2O

　　4 觀察法：先金屬后原子團(tuán)

　　(1) CuSO4 + 2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2

　　(2) Mg+ 2HCl MgCl2 +H2↑

　　(3) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O