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化學(xué)方程式配平方法

　　化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子�；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。以下是小編幫大家整理的化學(xué)方程式配平方法，供大家參考借鑒。

化學(xué)方程式配平方法

　　化學(xué)方程式配平方法

　　一、原理

　　遵循兩個原則

　　①質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。）

　�、诳陀^事實

　　二、配平方法

　　通�？荚嚺淦筋}所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。

　　1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略；

　　2、將單線改為雙線，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方；

　　3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用“↓”號表示

　　反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號表示；反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

　�。�1）悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

　　觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

　　說明：只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。

　�。�2）雙水解反應(yīng)簡捷配平法

　　誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電荷等。

　　反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。

　　說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應(yīng)進行到底的反應(yīng)。如：AI2（SO4）3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。

　　解釋：

　　1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI（OH）3對應(yīng)的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子（如CO32—是弱酸H2CO3對應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。

　　2、添加系數(shù)電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應(yīng)的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

　　3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n·H2O。

　　舉例：寫出AI2（SO4）3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　根據(jù)詩意的要求分析如下：

　�、拧⒏鶕�(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：

　　AI2（SO4）3+Na2CO3——AI（OH）3↓+CO2↑+Na2SO4

　�、啤⒁驗橐罢l弱選誰”，所以應(yīng)選AI3+和CO32—。

　�、�、添加系數(shù)電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2（SO4）3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32—帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32—前加系數(shù)3，于是得到：

　　AI2（SO4）3+3Na2CO3——2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4

　　⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：

　　AI2（SO4）3+3Na2CO3+3H2O=2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4

　�。�3）奇數(shù)配偶法

　　出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>

　　觀察配平道理簡，二四不行再求六。

　　說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

　　化學(xué)方程式的幾種配平方法

　　一、最小公倍數(shù)法

　　配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。

　　這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運用它。

　　二、用奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

　　配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)(即乘以2)，再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。

　　三、觀察法

　　配平方法是：

　　(1)通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。

　　(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。

　　四、唯一元素法

　　這種方法不僅適用于簡單的化學(xué)方程式，也適用于較為復(fù)雜的化學(xué)方程式。首先提出兩個概念“唯一元素”和“準唯一元素”。

　　所謂“唯一元素”是指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素。

　　所謂“準唯一元素”是指對于那些除唯一元素以外的其它元素，當(dāng)其所在的物質(zhì)中僅剩下一種物質(zhì)的系數(shù)沒確定時，這種元素就稱之為“準唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系數(shù)沒確定時，Mn元素是唯一元素，而當(dāng)KMnO4、K2MnO4、MnO2三種物質(zhì)的系數(shù)已確定時，O元素又成為“準唯一元素”。

　　1.確定唯一元素

　　初學(xué)階段可要求學(xué)生對唯一元素做出標記以免學(xué)生搞錯。

　　2.假定系數(shù)

　　任選一種唯一元素，假設(shè)其所在的物質(zhì)中一種，系數(shù)為1，并據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)。

　　說明：(1)為了使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等，有可能出現(xiàn)分數(shù)系數(shù)，處理辦法是等全部配平了，再把分數(shù)變?yōu)檎麛?shù)。

　　(2)為了減少錯誤，剛開始學(xué)時，可要求學(xué)生將系數(shù)1寫上，等全部配平后再把1省略掉。

　　3.由已知求未知

　　在已確定系數(shù)物質(zhì)中，再選擇一種唯一元素和準唯一元素，據(jù)此確定未知物質(zhì)的系數(shù)。要求所選定的元素必須包含于一種系數(shù)未定的物質(zhì)中。

　　由已知求未知，不僅是一個步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學(xué)生出錯的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定系數(shù)物質(zhì)有意無意當(dāng)成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質(zhì)的系數(shù)，從而造成錯誤。

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