亚洲视频免费观看,亚洲综合一区欧美激情

高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式推薦度：
化學(xué)教學(xué)總結(jié) 推薦度：
化學(xué)教學(xué)的案例推薦度：
幼小銜接總結(jié) 推薦度：
化學(xué)教學(xué)案例推薦度：
相關(guān)推薦

人教版化學(xué)初高中化學(xué)方程式銜接

　　簡化八框圖：主要研究初中所學(xué)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

人教版化學(xué)初高中化學(xué)方程式銜接

　　本框圖涉及反應(yīng)需要的兩個重要規(guī)律 1、金屬活動性順序表：

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動性順序表的應(yīng)用：

　　(1) 越靠前的'金屬單質(zhì)在溶液中越容易失去電子（還原性越強(qiáng)）；

　　(2) 前面的金屬（除K、Ca、Na外）可以將后面金屬從其鹽溶液中置換出來； (3) H前的金屬可以與（較強(qiáng)非氧化性）酸反應(yīng)，生成氫氣。

　　2、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸、堿、鹽、氧化物彼此間發(fā)生的反應(yīng)大多是復(fù)分解反應(yīng)，酸性氧化物與堿的反應(yīng)實質(zhì)上也是復(fù)分解反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中必須有氣體、沉淀或水生成（高中可擴(kuò)展為必須有難溶或難電離物質(zhì)生成）；其中鹽與鹽、鹽與堿的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須全可溶。

　　框圖中1～17類反應(yīng)列舉如下(帶“*”的反應(yīng)初中不要求、未按順序列舉)酸化性（包括框圖中第9、13、16、18類反應(yīng)） 13、堿性氧化物 + 酸 ---- 鹽 + 水

　　(1) 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2) 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O (4) 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (5) 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O (6)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　第 1 頁共 1 頁

　　9、酸 + 堿 ---- 鹽 + 水

　　HCl、HNO3、H2SO4 + NaOH、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O

　　(1) 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH === NaCl +H2O (2) 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH === KCl +H2O

　　(3) 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O (4) 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O (5) 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng): 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O (6) 氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O (7) 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O (8) 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O

　　(9) 硫酸和氫氧化銅反應(yīng): H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O(10) 硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4 ↓+ 2H2O (11) 硫酸和氫氧化鐵: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O (12) 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O

　　(13) 硝酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HNO3 + Cu(OH)2 === Cu(NO)2 + 2H2O

　　16、酸 1 + 鹽1 ---- 酸2 + 鹽2 ( 需滿足強(qiáng)酸制取弱酸、不揮發(fā)酸制取揮發(fā)酸、穩(wěn)定酸制取不穩(wěn)定酸等規(guī)則中的一個規(guī)則)

　　(1) 大理石與稀鹽酸: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (2) 碳酸鈉與稀鹽酸: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ (4) 硝酸銀溶液與稀鹽酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓+HNO3 (5) 稀硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ (6) 稀硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (7) 稀硫酸和硝酸鋇溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓+ 2H NO3 (8) 稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ (9) 稀硝酸和碳酸鈉：2HNO3 + Na2CO3 === 2Na NO3 + H2O + CO2↑ 18、金屬單質(zhì)+酸 ---- 鹽+氫氣（置換反應(yīng)，滿足金屬活動性順序表）

　　(1) 鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (2) 鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ (3) 鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ (4) 鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ (5) 鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ (6) 鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　第 2 頁共 2 頁

　　(7) 鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ (8) 鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　堿的化學(xué)性質(zhì)（包括框圖中第9、14、15類反應(yīng)）

　　14、酸性氧化物 + 堿 ---- 鹽 + 水

　　(1) 苛性鈉溶液在空氣中變質(zhì): 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O (2) 石灰水在空氣中變質(zhì): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　*(3) 苛性鈉與過量二氧化碳：NaOH + CO2 === NaHCO3 (分步反應(yīng)疊加的總反應(yīng)) *(4) 苛性鈉吸收二氧化硫氣體: 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O *(5) 苛性鈉吸收三氧化硫氣體: 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O *(6) 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O *(7) 石灰水通入過量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2 9、堿 + 酸 ---- 鹽 + 水（見酸的性質(zhì)）

　　15、堿1 + 鹽 1 ---- 鹽2 + 堿2（反應(yīng)物必須全可溶）

　　(1) 氫氧化鈉與硫酸銅: 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (2) 氫氧化鈉與氯化鐵: 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl (3) 氫氧化鈉與氯化鎂: 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4) 氫氧化鈉與氯化銅: 2NaOH+CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl (5) 氫氧化鈣與碳酸鈉: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (6) 氫氧化鋇與碳酸鈉: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH

　　鹽的化學(xué)性質(zhì)（包括框圖中第10、15、16、19類反應(yīng)）

　　15、堿1 + 鹽 1 ---- 鹽2 + 堿2（見堿的性質(zhì)） 16、鹽1 + 酸 1 ---- 酸2 + 鹽2（見酸的性質(zhì)）

　　10、鹽1 + 鹽 2 ---- 鹽3 + 鹽4（鹽1和鹽 2必須可溶）

　　(1) 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3(2) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl (3) 碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl (4) 碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液：K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+2KCl (5) 硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液：K2SO4 + Ba(NO3) 2 === BaSO4↓+2 KNO3 (6) 氯化鋇溶液與硝酸銀溶液：BaCl2 +2 AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2

　　19、金屬1 + 鹽1 ---- 金屬2 +鹽2（置換反應(yīng)，鹽必須可溶，滿足金屬活動性順序表）(1) 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (2) 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3) 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　第 3 頁共 3 頁

　　(4) 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag (5) 鋁和硝酸汞溶液反應(yīng)：2Al + 3Hg(NO3)2 === 2Al(NO3)3 + 3Hg

　　框圖涉及的其它反應(yīng)

　　1、金屬制取金屬氧化物（金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物，大多是堿性氧化物）

　　(1) 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2(2) 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3O4 (3) 銅在空氣中受熱：2Cu + O(4) 鋁在氧氣中加熱：4Al + 3O2O3

　　2、金屬氧化物與金屬氫氧化物（堿）：能溶（強(qiáng)）堿可由其金屬氧化物與水反應(yīng)制取、難溶（弱）堿受熱分解成對應(yīng)氧化物

　　(1) 生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH)2 *(2)氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH *(3) 氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 O *(4) 氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)2O3 + 3H2 O 4、非金屬制取非金屬氧化物（大多是酸性氧化物）

　　(1) 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 (2) 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 (3)

　　碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 (4)

　　碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 (5) 氫氣中空氣中燃燒：

　　2H2 + O2

　　2P2O5

　　SO2

　　CO2

　　2CO（不是酸性氧化物） 2H2O（不是酸性氧化物）

　　5、酸性氧化物制取酸（各酸對應(yīng)的非金屬氧化物叫其酸酐）

　　(1) 二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O === H2 CO3 *(2) 二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O === H2SO3 *(3) 三氧化硫與水反應(yīng)：SO 3+ H2 O === H2SO4 *(4) 五氧化二磷與熱水：P2O5 + 3 H2 O === 2H3PO4 *(5) 五氧化二氮與水反應(yīng)：N2O5 + H2 O === 2HNO3 17、其它非金屬之間的反應(yīng)：

　　(1) 氫氣在氯氣中燃燒或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 === 2HCl 7、金屬與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（生成無氧酸鹽）

　　(1) 鈉在氯氣中燃燒：2 Na + Cl2 *(2) 銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 2 *(3) 鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2點燃 2 Fe Cl3

　　第 4 頁共 4 頁

　　*(4) 鎂在氮氣中燃燒：3Mg + N3N2

　　*(5) 鈉與硫反應(yīng)：2Na + S === Na 2 S 理科要求 *(6) 鐵與硫反應(yīng)：*（7）銅與硫反應(yīng)：2 S 12、非金屬與金屬氧化物

　　(1) 氫氣還原氧化銅：H22O (2) 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ (3) 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O2↑ (4) 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O2↑ *11、金屬與非金屬氧化物:

　　* (1)

　　鎂帶在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO2 2MgO + C

　　*8、金屬氧化物與非金屬氧化物

　　*(1) 氧化鈉與二氧化碳：Na2O + CO22CO3 *(2) 氧化鈣與二氧化硅：CaO + SiO2SiO3 附一：化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)

　　一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2