高中會考化學方程式總結
堿金屬元素：
1. 常溫：4Na+O2 ＝ 2Na2O 2. 加熱或點燃：2Na+O
2Na2O2
3. 2Na+S＝Na2S
4. 鈉和水的反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 5. 過氧化鈉和水反應2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 6. Na2O2和CO2的反應2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 7. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 9 . 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑
鹵族元素：
10. H2+Cl2 2HCl（蒼白色火焰或爆炸） 11. 紅熱的銅絲在Cl2中燃燒Cu+Cl
2
CuCl2（棕黃色的煙）
12. 氯氣和水的反應Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）
2HClO
2HCl+ O2↑（次氯酸不穩(wěn)定）
13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾氣處理）14 工業(yè)制漂bai粉 2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
漂bai粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
15.實驗室制氯氣：4HCl(濃)＋MnO
2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化銀光照下分解2AgBr2Ag＋Br2
17. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 18. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
19. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2（氧化性：Cl2>Br2 >I2）
氧族元素：
20. 過氧化氫的分解2H2O
22H2O+O2↑
21. 二氧化硫和氧氣反應2SO2+O2 2SO3 22. SO2+H2O
H2SO3
23 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 24 . 2H2SO4(濃)＋
Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 25. 2H2SO4(濃)＋
C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
碳族元素 ：
26.硅與氧氣反應Si+O2 SiO2 27. 工業(yè)制硅 SiO2+2C
Si+2CO
28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(裝堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞)
氮族元素 ：
29.工業(yè)上合成氨N2＋3H22NH2NH3
N2 + O22NO
30. 雷雨發(fā)莊稼
2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
31. 氨氣與水反應NH＋
3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH32. 氨氣與氯化氫的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白煙）
33. 氨的催化氧化 4NH3 + 5O24NO +6 H2O 34. 氯化銨受熱分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑
35.碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
36. 實驗室制氨氣 2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O 37. 硝酸不穩(wěn)定性4HNO3
2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 38. Cu＋4HNO3(濃) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 39. 3Cu＋8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 40. C＋4HNO3(濃) 2H2O＋4NO2↑＋CO2↑
幾鐘重要的金屬：
412Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏鋁酸鈉）＋3H2↑
2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑ 2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O 3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋3HCl ＝ AlCl3＋3H2O
44. 鋁熱反應2Al+ Fe2O3
2Fe+ Al2O3
45. 鐵絲在氯氣中燃燒2Fe + 3Cl22FeCl3
46. 紅熱的鐵與水蒸氣反應3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亞鐵)+ H2↑ 48. 鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2Fe3O4
49. Fe＋S FeS（硫化亞鐵） 50. 2Cu+S
Cu2S（硫化亞銅）
51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2
烴：
1甲烷燃燒：CH4+2O2
CO2+2H2O（氧化反應）
2光照下甲烷與氯氣取代反應：CH4+Cl
2CH3Cl+HCl…
3. 甲烷隔絕空氣受熱分解
4. 實驗室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O （消去反應） 5 乙烯燃燒：
�。ㄑ趸磻� 6 乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+ Br2→CH2Br─CH2Br （加成反應） 7. 工業(yè)制乙醇：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
（加成反應） 8. 乙烯的`加聚反應
9. 制乙炔：CaC（電石）2+ 2H2O → HC≡CH↑+ Ca(OH)2
10.乙炔燃燒2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O(火焰明亮濃黑煙)
�。ㄑ趸磻�
11 乙炔使溴水褪色：
HC
CH+2Br2→CHBr2—CHBr2
�。映煞磻� 12. 苯與溴發(fā)生反應
�。ㄈ〈磻� 13.苯的硝化反應
（取代反應） 14 苯燃燒2C6H6+15O
2
12CO2+6H2O
�。ㄑ趸磻� 15 苯和氫氣加成
（加成反應）
烴的衍生物：
16乙醇的催化氧化2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
�。ㄑ趸磻� 17.乙醇消去反應CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O
18.乙醇和鈉 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
19. 苯酚和氫氧化鈉溶液反應
20 苯酚溶液中滴加濃溴水
（取代反應）
21. 乙醛和氫氣加成CH3CHO＋H2CH3CH2OH
�。映煞磻�
22. 乙醛催化氧化 2CH3CHO＋O22CH3COOH
（氧化反應）
23. 乙醇和乙酸的酯化反應（取代反應）
24. 乙酸乙酯酸性條件下水解
�。ㄈ〈磻�
25. 乙酸乙酯堿性條件下水解
CH3COOC2H5 ＋ NaOH → CH3COONa ＋ C2H5OH
（取代反應）
糖類油脂蛋白質：
26. 葡萄糖在人體內進行的氧化反應C6H12O6 ＋6O2 → 6CO2 ＋ 6H2O 27.葡萄糖的酒化反應
C6H12O62CH3CH2OH ＋ 2CO2
28.淀粉的水解
29.纖維素的水解
【高中會考化學方程式總結】相關文章：
高中政治會考知識總結歸納10-26
高中政治會考知識要點總結10-31
高中政治會考重要知識歸納總結11-24
高中會考政治重點知識總結11-26
高中會考生物必考知識總結11-02
高中化學會考知識重點總結11-02
高中會考化學重點知識總結11-07
高中通用技術會考知識點總結06-22
高中政治會考重要知識點總結11-30