高中化學(xué)選修3知識點總結(jié)
百分網(wǎng)【政治】 編輯:桂香 發(fā)布時間:2017-11-03 11:35:59
高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要全面,我們學(xué)生在復(fù)習(xí)必修課本的時候,也應(yīng)該看一下選修課本的知識,能拓寬我們的視野。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)選修3知識總結(jié),希望對大家有用!
高中化學(xué)選修3知識
一、化學(xué)平衡
弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解等問題都涉及化學(xué)平衡的理念,基于此,研究這類問題,我們要從平衡的角度出發(fā),運用化學(xué)平衡的觀念分析問題;瘜W(xué)平衡的研究對象是一定條件下的可逆反應(yīng),而弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解等都是可逆反應(yīng),在水溶液中的行為都表現(xiàn)為一種動態(tài)的平衡,這些平衡可看作化學(xué)平衡中的一種特例(水溶液中的化學(xué)平衡),因此它們有化學(xué)平衡的共性,也有其鮮明的個性。
1.弱電解質(zhì)的電離(以CH3COOH的電離為例)
(1)弱電解質(zhì)的電離:CH3COOHCH3COO—+H+。
(2)電離平衡常數(shù):用K表示,CH3COOH的電離平衡常數(shù)可表示為K(CH3COOH)=[c(H+)·c(CH3COO—)]/c(CH3COOH)。
注意:電離平衡常數(shù)只隨溫度的變化而改變,不隨參與電離平衡的分子和各離子的濃度變化而變化。K電離表達式中的各濃度指平衡時的濃度。通常都用在25℃的電離常數(shù)來討論室溫下各種弱電解質(zhì)溶液的平衡狀態(tài)。多元弱酸是分步電離的,它的每一步電離都有相應(yīng)的電離常數(shù),通常用K1、K2、K3等表示,其大小關(guān)系為K1>K2>K3,一般都要相差104~105倍。
(3)弱電解質(zhì)電離的特點:
、俟残蕴攸c:動(動態(tài)平衡)、定(各微粒的含量保持不變)、等(電離的速率等于離子結(jié)合成分子的速率)、變(條件改變,平衡發(fā)生移動)。
、趥性特點:電離過程吸熱;電離程度較小。
(4)外界條件對電離平衡的影響:
①濃度:增大弱電解質(zhì)的濃度,電離平衡向右移動,溶質(zhì)分子的電離程度減小;增大離子的濃度,電離平衡向左移動,溶質(zhì)分子的電離程度減小。
②溫度:升高溫度,電離平衡向右移動,溶質(zhì)分子的電離程度增大;降低溫度,電離平衡向左移動,溶質(zhì)分子的電離程度減小。
注意:區(qū)分電離平衡移動與電離程度變化的關(guān)系,電離平衡移動的方向利用化學(xué)平衡移動原理來分析,而電離程度是一個相對值,即使電離平衡向右移動,電離程度也不一定增大。例如,增大弱電解質(zhì)的濃度,電離平衡向右移動,但未電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)目增加更大,溶質(zhì)分子的電離程度減小反而減小。
2.鹽類的水解
(1)鹽類水解的實質(zhì):鹽電離出的弱離子(弱酸根離子或弱堿陽離子)和水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),破壞了水的電離平衡,從而使溶液呈現(xiàn)出酸性或堿性。
(2)鹽類水解的規(guī)律:
判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性,要看鹽的離子對應(yīng)的酸或堿的相對強弱。水解規(guī)律:“有弱才水解,無弱不水解,誰弱誰水解,越弱越水解,都弱都水解,誰強顯誰性,同強顯中性。”
(3)鹽類水解的特點:
①共性特點:動(動態(tài)平衡)、定(各微粒的含量保持不變)、等(離子水解的速率等于分子電離的速率)、變(條件改變,平衡發(fā)生移動)。
、趥性特點:鹽類的水解過程是吸熱的;鹽類的水解程度一般都很小。
高中化學(xué)選修3必背知識
難溶電解質(zhì)的溶解
(1)溶解平衡:對于難溶電解質(zhì)AmBn來說,存在平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq)。
(2)溶度積常數(shù):
在一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù),稱為溶度積常數(shù),簡稱溶度積,用符號“Ksp”表示。對于難溶電解質(zhì)AmBn的溶解平衡:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq),其溶度積常數(shù)為Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n,這里c(An+)與c(Bm—)為平衡濃度。
注意:Ksp與物質(zhì)的濃度無關(guān),與溫度有關(guān),與化學(xué)方程式的寫法有關(guān),例如:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)的溶度積為Ksp=c(Cu2+)·c2(OH—),而1/2Cu(OH)2(s)1/2Cu2+(aq)+OH-(aq)的溶度積為Ksp2=c1/2(Cu2+)·c(OH—),顯然Ksp=(Ksp2)2。
(3)溶解平衡的特點:
、俟残蕴攸c:動(動態(tài)平衡)、定(各微粒的含量保持不變)、等(溶解的速率等于電離的速率)、變(條件改變,平衡發(fā)生移動)。
、趥性特點:溶解過程是吸熱的;溶解程度都較小。
(4)溶度積規(guī)則:
某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc(離子積),則Qc=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n,這里c(An+)與c(Bm—)為任意濃度,不一定是平衡濃度。
①當(dāng)Qc>Ksp時,溶液達到過飽和狀態(tài),溶液中有沉淀析出,直至溶液飽和,達到新的平衡;
、诋(dāng)Qc=Ksp時,溶液達到飽和狀態(tài),沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);
、郛(dāng)Qc
(5)外界條件對溶解平衡的影響:
溶解平衡主要受溫度的影響,一般來說,溫度升高,難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動,溶解與電離程度增大。
高中化學(xué)選修知識要點
1.同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法
記憶法 記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如:
(1)凡只含一個碳原子的分子均無異構(gòu);
(2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種;
(3)戊烷、戊炔有3種;
(4)丁基、丁烯(包括順反異構(gòu))、C8H10(芳烴)有4種;
(5)己烷、C7H8O(含苯環(huán))有5種;
(6)C8H8O2的芳香酯有6種;
(7)戊基、C9H12(芳烴)有8種。
2.基元法 例如:丁基有4種,丁醇、戊醛、戊酸都有4種
3.替代法 例如:二氯苯C6H4Cl2有3種,四氯苯也為3種(將H替代Cl);又如:CH4的一氯代物只有一種,新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一種。
4.對稱法(又稱等效氫法) 等效氫法的判斷可按下列三點進行:
(1)同一碳原子上的氫原子是等效的;
(2)同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的;
(3)處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時,物與像的關(guān)系)。
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