化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計（精選9篇）
作為一名教職工，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計是實現(xiàn)教學(xué)目標的計劃性和決策性活動。那么優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計是什么樣的呢？以下是小編為大家整理的化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計 篇1
教學(xué)目標
知識目標
學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個原則；
通過練習、討論，初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；
能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
能力目標
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。
情感目標
培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教材分析
1．化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2．配平是書寫化學(xué)方程式的難點，配平是通過在化學(xué)式前加系數(shù)來使化學(xué)方程式等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。
3．書寫化學(xué)方程式
為了能順利地寫出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為
有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因為有規(guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：
教法建議
學(xué)生在學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。
本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實際對課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設(shè)生動活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習氣氛。
教學(xué)時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計如下：
1、復(fù)習。舊知識是學(xué)習新知識的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識間聯(lián)系的意識。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。
2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2 — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過與反應(yīng)的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。
3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據(jù)客觀事實；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開原則寫出錯誤的化學(xué)方程式，為強化二者關(guān)系，可采用練習、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。
4、書寫步驟。在學(xué)生探索、練習的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學(xué)生體會書寫化學(xué)方程式的步驟。通過練習發(fā)現(xiàn)問題，提出改進，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。
5、小結(jié)在學(xué)生思考后進行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習習慣，使知識系統(tǒng)化。
6、檢查學(xué)習效果，進行檢測練習。由學(xué)生相互評判、分析，鼓勵學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。
布置作業(yè)后，教師再“畫龍點睛”式的強調(diào)重點，并引出本課知識與下節(jié)課知識的關(guān)系，為學(xué)新知識做好鋪墊，使學(xué)生再次體會新舊知識的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習的積極性。
化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計 篇2
重點：化學(xué)方程式的涵義及寫法
難點：化學(xué)方程式的配平
教學(xué)過程：
提問：
1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達式。
設(shè)問：這個文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？
導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學(xué)習的另一種國際通用的化學(xué)用語—化學(xué)方程式
板書：
第二節(jié) 化學(xué)方程式
講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認真探究的問題。
一、化學(xué)方程式的概念
提問：
碳+氧氣—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？
回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認識新問題
引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”
C+O2===CO2
講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式
提問：這個式子與反應(yīng)的文字表達式有什么不同？
�。�1） 化學(xué)式代替名稱
（2）“→” 變?yōu)椤?”
啟發(fā)學(xué)生進行比較，進一步明確化學(xué)方程式與文字表達式的區(qū)別
根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點詞做標記
板書：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二．化學(xué)方程式的涵義
提問：根據(jù)C+O2點燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說出這個反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計算式量）計算各物質(zhì)的式量是多少？
C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再現(xiàn)式量計算使學(xué)生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系
講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
提問：這正是一個化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語言表達能力）
板書： 2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）
�。�1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件
�。�2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比
提問：如何讀出這個化學(xué)方程式 
;
講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開
練習1： ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點燃SO2中
1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。
2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。
三、書寫化學(xué)方程式的原則：
設(shè)問：對于任何一個化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？
練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
問題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子
可能寫出的情況有
（1）P+O2——P2O5
�。�2）P+O2——PO2
（3）P2+O5——P2O5
�。�4）4P+5O2——2 P2O5
分組討論（代表回答）
�。�1）符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
�。�2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2
（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數(shù)固定，不能任意改動）
�。�4）符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
引導(dǎo)：分析從兩方面考慮
�。�1）是否符合實驗事實
�。�2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
課文：P71
板書：化學(xué)方程式的書寫
講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？
回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。
練習2：
1．Al+O2——Al2O3
2．H2+O2——H2O
設(shè)問：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？
指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁
總結(jié)：
1、寫化學(xué)式
2、配平
3、注反應(yīng)條件及箭號“↑”“↓”
模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達式
要求：
�。�1）3個步驟
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
�。�2）練習過程中總結(jié)每步的記憶要點
講解：結(jié)合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項
小結(jié)：
通過這節(jié)課的學(xué)習我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程
板書設(shè)計
化學(xué)方程式
碳＋氧氣點燃二氧化碳 化學(xué)物質(zhì)的變化
�。茫�2 點燃CＯ2 反應(yīng)質(zhì)量的守恒
12 32 44
一、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二、含義：（依據(jù)客觀事實）
“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物
“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系
三、書寫化學(xué)方程式原則：
1、依據(jù)實驗事實
2、遵循質(zhì)量守恒定律
四、化學(xué)方程式書寫步驟：
1、寫出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實）
2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）
3、注明反應(yīng)條件
化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計 篇3
教學(xué)目標
知識與技能：
1、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系，能正確計算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量
2、過程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識，獨立解決化學(xué)定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：認識化學(xué)變化中的定量研究對于科學(xué)實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學(xué)會相互幫助，體會成功，建立自信。
學(xué)情分析
學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫掌握較差.
重點難點
1、教學(xué)重點：幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認識方法，促進學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認識。
2、教學(xué)難點：幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認識方法，促進學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認識
教學(xué)過程
活動1講授：利用化學(xué)方程式的簡單計算
探索導(dǎo)航：
復(fù)習化學(xué)方程式表示的意義：
1、質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）
2、量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
提問：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
例：碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
�。▎枺耗芨嬖V我你們是怎樣算的嗎？）
引入：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計算。
計算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比）來進行計算；
2、計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
�、俳猓O(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
�、趯懗龇磻�(yīng)化學(xué)方程式C + O2 C O2
�、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量12 44
和已知量、未知量3 g x
�、芰斜壤剑蠼�= x = =11 g
⑤簡明作答
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習課本例1（已知反應(yīng)物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量）和例2（已知生成物的質(zhì)量求算反應(yīng)物的質(zhì)量），由此可知，根據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學(xué)地利用資源。
完成下列練習
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？能算出參加反應(yīng)的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提問：同學(xué)們能從以上練習得出什么結(jié)論嗎？
3、小結(jié)：
結(jié)論（1）：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣？
結(jié)論2、計算要領(lǐng)：寫準物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？
3、實驗室電解50克水，當生成4克氫氣時有多少克氧氣產(chǎn)生？
�。ㄟx做）
4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷必須過量（為什么？）。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？
化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計 篇4
一、素質(zhì)教育目標
(一)知識教學(xué)點
1．化學(xué)方程式的概念。
2．化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
3．化學(xué)方程式的含義和讀法。
(二)能力訓(xùn)練點
通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配平，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴密性。
(三)德育滲透點
通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。
二、教學(xué)重點、難點
1．重點：(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。
2．難點：化學(xué)方程式的配平。 ·
三、課時安排
1課時
四、教具準備
坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。
五、學(xué)生活動設(shè)計
1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。
學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并組織討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)怎樣用文字表達式表示此化學(xué)反應(yīng)?
[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。
2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)?
[目的]進一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學(xué)方程式的概念。
3．教師提問
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?
學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。
[目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習積極性。
4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學(xué)生練習，并分析討論。
(1)什么是化學(xué)方程式的配平?
(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么?
(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的]在練習中加深體會，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴密性。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標
1．知識目標
(1)化學(xué)方程式的概念。
(2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。
2．能力目標
培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴密性。
3．德育目標
尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實驗人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。
(三)重點、難點的學(xué)習與目標完成過程
前面我們學(xué)習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢?
[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。
學(xué)生觀察并組織討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)用文字表達式表示此化學(xué)反應(yīng)。
引導(dǎo)學(xué)生在文字表達式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號，稱之為化學(xué)方程式。
1．化學(xué)方程式
概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
點燃
木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2
那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：
催化劑
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02
加熱
能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
2．化學(xué)方程式的書寫方法
學(xué)生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論。
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)
(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)
書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；
�、谑亲袷刭|(zhì)量守恒定律。
書寫步驟：①根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；
�、谂淦交瘜W(xué)方程式；
�、圩⒚骰瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標明“↑”、“↓”。
(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。
[學(xué)生活動]學(xué)生練習配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。
①什么是化學(xué)方程式的配平?
�、谟米钚」稊�(shù)配平法的步驟。 ·
③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。
3．化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動]學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。
化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。
[教師活動]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。
KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑
�。�(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣�！�
從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。
(四)總結(jié)、擴展
化學(xué)方程式的書寫: 左寫反應(yīng)物，右寫生成物；
中間連等號，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標明。
最小公倍數(shù)配平法:
步 驟 1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
2.求它的最小公倍數(shù)。 3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。
(五)智能反饋
點燃
1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。
此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)] [量] 。
2．配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當?shù)?，
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據(jù)是 。配平的理論依據(jù)是 。
3．配平下列化學(xué)方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe204
點燃
(3)CO+02───→C02
點燃
(4)H2+02───→ H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
點燃
(8)CH4+02───→ C02+H20
點燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
點燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
點燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
點燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計 篇5
一、素質(zhì)教育目標
(一)知識教學(xué)點
1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;
2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;
3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
(二)能力訓(xùn)練點
通過化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進行思維的良好習慣，進一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，分析能力和計算能力。
(三)德育滲透點
通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實際風。同時認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點。
二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法
1、重點
由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2、難點
訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。
3、疑點
為什么說化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)?
4、解決辦法
采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的習題和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。
三、課時安排
2課時
四、教具準備
幻燈
五、學(xué)生活動設(shè)計
1、教師提問
(1)什么是化學(xué)方程式?
點燃
(2)說出此化學(xué)方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。
[目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。
根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結(jié)合實例、給予點撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點去思維的良好習慣。
3、教師提問，學(xué)生自學(xué)課本第74頁[例題2)。
根據(jù)例題進一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學(xué)生互相討論，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。
[目的]要求學(xué)生嚴格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習題，學(xué)生練習并組織討論指出錯誤。
(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計算的類型。
(2)根據(jù)練習你認為什么是化學(xué)計算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計算的工具?什么是化學(xué)計算的依據(jù)?
[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進行練習，并分組討論。
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)是什么?
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個關(guān)鍵是什么?
化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計 篇6
一、質(zhì)量守恒定律
1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：
2.運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：
�。�1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
�。�2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；
�。�3）與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。
3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：
�。�1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化
�。�2）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒
�。�3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。
二、化學(xué)方程式計算
1、化學(xué)方程式的書寫步驟
�。�1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
�。�2）配：配平化學(xué)方程式
�。�3）注：注明反應(yīng)條件
�。�4）標：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”
2.根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟
�。�1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
�。�3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
�。�4）比：列出比例式，求解
�。�5）答：簡要的寫出答案
3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式
4、化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：
化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；
遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行；
遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。
三、有關(guān)溶液的計算
應(yīng)熟練掌握本部分常用的計算公式和方法
公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
＝溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃＝M稀×b%稀
＝(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀
公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c%
公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
�。饺芤旱捏w積×溶液的密度
四、常用公式計算
10.相對原子質(zhì)量
�。侥吃匾粋�原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12
11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
�、偎南鄬Ψ肿淤|(zhì)量
�。紸的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n
②A元素與B元素的質(zhì)量比
＝A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n
�、跘元素的質(zhì)量分數(shù)ω
�。紸的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量
五、解題技巧計算
1、守恒法
例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分數(shù)。
解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。
解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，
則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2
a=40(克)，故Br%=40%
2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法
例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。
解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.極植法
例3取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。
答案：A
由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。
4.十字交叉法
例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液?
解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為160／250×100%=64%。
解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則
5.估算法
例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。
因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可將備選答案化學(xué)是變形后進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。
今天的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。
化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計 篇7
教學(xué)目標
1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義，化學(xué)方程式 —— 初中化學(xué)第一冊教案。
2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。
重點和難點
1．重點是正確書寫化學(xué)方程式。
2．難點是化學(xué)方程式的配平方法。
教學(xué)方法
講練結(jié)合，配合閱讀。
教學(xué)過程
【復(fù)習提問】
1．什么是質(zhì)量守恒定律？
2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。
〔板書〕化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2CO2
〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的.反應(yīng)。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）
怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
P+O2─P2O5
2．配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
�。ń榻B“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（強調(diào)要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫好化學(xué)式，方程要配平
短線改等號，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清，化學(xué)教案《化學(xué)方程式 —— 初中化學(xué)第一冊教案》。
強調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質(zhì)的方面：略
量的方面：略
〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計算，這將在下一節(jié)講。
〔總結(jié)〕略
化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計 篇8
一、教學(xué)目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實際的學(xué)風。
(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。
二、教學(xué)重點
1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學(xué)難點：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。
四、課時安排
2課時
五、教學(xué)過程
[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計算，今天我們進步學(xué)習根據(jù)化學(xué)方程式的計算。如何利用化學(xué)方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書]
1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟
(1)設(shè)未知量；
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學(xué)們先試著做一做。
(學(xué)生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化
學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。
(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型。
[板書]2．化學(xué)方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學(xué)生思考]
[教師總結(jié)并板書]
3．化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。
三個要領(lǐng)：①步驟要完整；
�、诟袷揭�(guī)范；
�、鄣脭�(shù)要準確。
三個關(guān)鍵：①準確書寫化學(xué)式；
�、诨瘜W(xué)方程式要配平；
�、蹨蚀_計算相對分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學(xué)們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學(xué)生練習]
[注意事項]
①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進行計算。
②計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學(xué)計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習題5、6、7、8
板書設(shè)計
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：
�、俑鶕�(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
�、趯懗龌瘜W(xué)方程式；
�、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；
�、哿斜壤�，求解；
�、芎喢鲗懗龃鸢浮�
2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵
三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。
三個關(guān)鍵：①準確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。
考題回顧
1．(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為
3：4，當反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。
2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
化學(xué)方程式的理解教學(xué)設(shè)計 篇9
【教學(xué)目標】
知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義。
學(xué)會科學(xué)地利用能源。
【教學(xué)重點】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法
【教學(xué)過程】
[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學(xué)習根據(jù)化學(xué)議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進行思考，產(chǎn)生求知欲。
問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。
運用已學(xué)過的知識，試著完成例一的各個填空。
指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習或模仿著學(xué)習。
[投影]課堂練習（練習見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習一。
完成練習一
及時鞏固
[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計算。
領(lǐng)悟
讓學(xué)生在練習中學(xué)習新知識，使學(xué)生體會成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計算的步驟和格式。
[解]（1）設(shè)未知量
（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式
�。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
�。�4）列比例式，求解
�。�5）答
隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。
設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學(xué)生嚴格認真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習習慣。
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