初中化學(xué)方程式的反應(yīng)物狀態(tài)的講解
反應(yīng)物狀態(tài)
熱化學(xué)
加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應(yīng)物狀態(tài)的不同
反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)
<1>反應(yīng)物的.濃度不同，產(chǎn)物不同
2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O
NaOH + CO?(過量) = NaHCO?
<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同
2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式
化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
燃燒反應(yīng)無需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為妙。）
個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號(hào)。
無機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
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