初中化學(xué)溶液知識點的總結(jié)
在初中化學(xué)課本中，溶液指的是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，是考試的一個�？键c，那么關(guān)于溶液的知識內(nèi)容你了解了多少呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)基礎(chǔ)知識點，希望對大家有用!
初中化學(xué)溶液知識
一.溶 液
1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征
(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。
(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。
二.飽和溶液與不飽和溶液
1，概念：
(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：
飽和溶液降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)不飽和溶液
三.固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度曲線
1.概念：
在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶解里的溶解度。
2.影響固體溶解度大小的因素
(1)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
(2)溫度
3.溶解度曲線
(1)溶解度曲線的意義：
�、偃芙舛惹�表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
�、谌芙舛惹�上的每一個點表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。
③兩條曲線的交叉點表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。
�、茉谌芙舛惹�的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的`不飽和溶液。
�、菰谌芙舛惹�上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。
(2)溶解度曲線變化的規(guī)律
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。
四.結(jié)晶的方法：
(1)蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質(zhì)的溶液加熱(或日曬，或在風(fēng)力的作用下)使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。
(2)降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液法)：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。
初三化學(xué)知識
二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
(1)實驗步驟：
連：按要求把裝置連接好。
檢：檢查裝置的氣密性。
裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;
注：向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸;
集：收集二氧化碳。
注：
A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應(yīng)速度相當快，且形成大量泡沫，進入導(dǎo)管甚至集氣瓶。
B.制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發(fā)性強。
C.制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應(yīng)很難繼續(xù)進行。
D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)
(2)驗滿：
用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。
(3)滅火原理：
通常使用的滅火器有：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器;干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi);液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等火災(zāi)。
初中化學(xué)知識重點
空氣
1. 組成：N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%，其它氣體與雜質(zhì) 0.03%。
2. 空氣中氧氣的測定(原理：壓強差)
(1) 可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。
(2) 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3) 現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。
(4) 結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。
(5) 探究：
�、� 液面上升小于1/5原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
�、� 能否用鐵、鎂代替紅磷?
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應(yīng)。
�、� 能否用碳、硫代替紅磷?
不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。
3. 氧氣的性質(zhì)和制備
(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備：
�、� 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理：液氮和液氧的沸點不同，物理變化)
�、� 實驗室制氧氣原理：
a. 氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 (根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件)
收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。
b. 制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
查—裝—定—點—收—離—熄。
c. 催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。
4. 常見氣體的用途：
(1)氧氣：供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)。
支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2)氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。
5. 常見氣體的檢驗方法
(1)氧氣：帶火星的木條。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
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