化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總
氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性。在點(diǎn)燃的條件下能與木炭、硫、鐵等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。以下是小編精心整理的化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式，希望對(duì)你有幫助。
化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式 篇1
氧氣的性質(zhì)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
�。�3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對(duì)化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識(shí)學(xué)習(xí)，可以很好的幫助同學(xué)們的`學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會(huì)在考試中取得很好的成績(jī)的，加油哦。
化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式 篇2
一、氧氣的性質(zhì)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O22P2O5現(xiàn)象:：生成白煙
7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO 現(xiàn)象：燃燒
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO 加熱Hg+ O2↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電2H2↑+ O2↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
�。�1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
25．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
�。�2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫2CO
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O22CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
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