關(guān)于一道化學(xué)水解題的解題方法

　　由于HCN和HClO的濃度和體積均相同，則兩者的物質(zhì)的量相同，與堿完全中和時(shí)消耗的堿的物質(zhì)的量也相同，一道化學(xué)水解題。所以“HCN和HCLO溶液和NAOH 恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NAOH物質(zhì)的量HCLO>HCN ”這個(gè)說法不正確。O(∩_∩)O~

　　原題：相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是

　　A. 酸性：HCN>HClO

　　B. pH：HClO>HCN

　　C. 酸根離子濃度：c（CN－）<c（ClO－）

　　D. 與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

　　解析：NaCN和NaClO都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中都可發(fā)生水解，根據(jù)“越弱越水解”的原則，水解程度越大，水解產(chǎn)生的'OH－濃度越大，溶液的pH越大，則說明酸性越弱，從而得出酸性比較：HClO> HCN；則同濃度時(shí)，HClO電離產(chǎn)生的H+濃度大于HCN，即酸根離子濃度：c（CN－）<c（ClO－），而H+越大，pH越小，由此可得pH：HClO<HCN；而由于HCN和HClO的濃度和體積均相同，則兩者的物質(zhì)的量相同，與堿完全中和時(shí)消耗的堿的物質(zhì)的量也相同，高考問題《一道化學(xué)水解題》。綜上所述，本題的答案為C

　　答案： C

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