初中化學《溶液組成的表示方法》教案
教學目的：
1.了解溶液組成的含義。
2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計算。
重點難點：
1.重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。
2.難點：溶液組成的含義。
教學過程：
�。垡裕�(1)在本章已學習了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識。
(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。
(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。
一、 溶液的組成
�。壅f明］在實際應(yīng)用中，簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。
�。壑笇ч喿x］指導學生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。
要求學生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。
(2)當溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來了。
例如：已知50 g氯化鈉溶液里含2 g NaCl和50 g氯化鈉溶液里含4 g NaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。
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就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時，會有以下情況：
1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會增大，溶液會變濃。
2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會減少，溶液會變稀。
3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會增加，溶液會變稀。
4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會減少，溶液會變濃。
從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。
我們主要學習溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計算。
二、 溶液組成的定量表示
�。壑笇ч喿x］教材定義：“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。
溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量
溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
【注】在了解溶液組成時，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
溶液組成的表示方法：
�。�1）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
�。�2）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量
�。�3）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？
�。�4）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
�。�3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；
�。�4）溶液稀釋和配制問題的`計算。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求 一定 不一定
溶劑量要求 100g 不一定
溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定
單位 g 無
關(guān)系式 (溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量) 100g
(溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量) 100%
一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
2．計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3．溶液稀釋和配制問題的計算。
例3 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%
除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略�。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分數(shù)約為70%。
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