九年級化學(xué)科學(xué)探究題
化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會文明的重要標志，化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。小編與大家分享化學(xué)的科學(xué)探究題，歡迎參考！
一、選擇題
6. （2014年江蘇鎮(zhèn)江，6題）下列實驗不能達到目的的是（ ）
A．檢查氣密性 B比較金屬活動性 C驗證燃燒需O2 D驗證反應(yīng)放熱
【答案】C
【解析】白磷、紅磷都與空氣接觸，無法說明白磷或紅磷燃燒需要氧氣，C實驗不能達到目的。
12. （2014年黑龍江綏化，12題）下列實驗過程與圖象描述不相符合的選項是( )
A一定溫度下，向飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
B.向等質(zhì)量的鎂、鋅中同時加入稀鹽酸
C.加熱一定量的氧酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣
D一定量的石灰石加入到足量的稀鹽酸中(不考慮水的蒸發(fā)、氯化氫的揮發(fā))
【答案】AB
【解析】A中溶質(zhì)的質(zhì)量會減小，B中鎂和稀鹽酸反應(yīng)的時間應(yīng)該比鋅快的多。
11. （2014年廣東汕尾，11題）下列是“家庭小實驗”不能達到預(yù)期目的的是（ ）
A.將鉛筆芯粉末放入鎖芯,使開鎖更靈活
B.向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制二氧化碳
C.用小卵石、石英砂、活性炭等作家庭凈水器
D.用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水
【答案】C
【解析】A鉛筆芯的主要成分是石墨具有潤滑作用能使開鎖更靈便；B 碎雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣但不能和氯化鈉反應(yīng)；C 小卵石、石英砂、活性炭能起到凈水器；
（2014江蘇徐州，10題）10.暖寶寶中的發(fā)熱劑是鐵粉、水和食鹽等，發(fā)熱劑能代替紅磷測定空氣中氧氣含量（裝置見右圖）。以下對此改進實驗的敘述，錯誤的是
A．此實驗的原理是利用鐵生銹消耗氧氣
B．實驗前一定要檢查裝置的氣密性
C．此實驗中發(fā)熱劑的多少不影響測量結(jié)果
D．此實驗測出氧氣的體積分數(shù)約是18.3%
【答案】Ｃ
【解析】此實驗中發(fā)熱劑的量如果不足，就不能將氧氣耗盡，使測量結(jié)果偏小，因此Ｃ錯誤。
20. （2014年北京，20題）用下列裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.干燥C02 B.收集02 C.驗證C02性質(zhì) D.監(jiān)控氣體流速
【答案】C
【解析】濃硫酸不能二氧化碳反應(yīng)，故能用濃硫酸干燥二氧化碳；氧氣不易溶于水故能用排水法收集；能使紫色石蕊試液變紅的是碳酸而不是二氧化碳；D通過氣泡冒出的情況能能監(jiān)控氣體的流速。
20. （2014年廣東廣州，20題）通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約1/3體積的NaCl溶液，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能與NaCl反應(yīng)
B50℃時，將17gKCl固體加入50g蒸餾水中，完全溶解后緩慢降溫降溫至20℃時開始有晶體析出20℃時，KCl的溶解度為17g
C將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒氧氣是燃燒需要的條件之一
D點燃從導(dǎo)管放出的某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生該氣體是CH4
【答案】C
【解析】A、氯化鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，塑料瓶變癟是因二氧化碳溶于水，使瓶內(nèi)氣體減少壓強變小造成的，故A錯誤；
B、溶解度是某溫度下100g溶劑中，溶解某溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，故B錯誤；
C、通氧氣前，白磷已具備燃燒的兩個條件：物質(zhì)具有可燃性，達到了著火點，通入氧氣后白磷燃燒，說明氧氣是燃燒需要的條件之一，故C正確；
D、燒杯內(nèi)壁無液體產(chǎn)生，說明導(dǎo)管內(nèi)放出的某氣體中不含有氫元素，該氣體一定不是CH4，故D錯誤。
10．（2014年山東煙臺， 10題）實驗室許多藥品都需密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋，錯誤的是
A．濃鹽酸——防止揮發(fā) B．NaOH溶液——防止與CO2反應(yīng)
C．濃硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止與氧氣反應(yīng)
【答案】D
【解析】生石灰于空氣中的水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaO+H2O==Ca(OH)2因此需要密封保存，而不是因為和氧氣反應(yīng)。
28、（2014年四川巴中，28題）下列實驗對應(yīng)現(xiàn)象的描述錯誤的是
A．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)生黑色固體
B．一氧化碳在高溫的條件下還原氧化鐵：試管中紅色固體產(chǎn)生的是氫氣澄清石灰水變渾濁 C．電解水的實驗：兩個電極上產(chǎn)生大量的氣泡，正極上產(chǎn)生的是氫氣，負極上產(chǎn)生的是氧氣
D．測定空氣成分的實驗：玻璃管內(nèi)紅色固體產(chǎn)生的是氫氣，氣體總體積減少了約五分之一
【答案】C
【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)生黑色固體，正確；B、一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，會觀察到一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，正確；C、電解水的實驗：兩個電極上產(chǎn)生大量的氣泡，正極上產(chǎn)生的是氫氣，負極上產(chǎn)生的是氧氣，是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，錯誤；D、銅在空氣中加熱能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，會觀察到玻璃管內(nèi)紅色的固體粉末變成黑色，氣體的總體積減少了約五分之一，正確。
二、填空、簡答題
19.（2014年廣東省揭陽，19題）（7分）根據(jù)下圖所示列舉的初中常見的裝置圖，回答下列問題：
�、艠颂枮棰俚膬x器的名稱是： 。
�、茖嶒炇矣酶咤i酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是： ，所選用的發(fā)生裝置是 （填字母），用C裝置收集氧氣后，驗滿的方法是
。
�、强諝庵醒鯕夂繙y定的實驗裝置如圖F所示。下列有關(guān)說法正確的`是 （填字母）。
A. 燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高
B. 燃燒匙中的紅磷不可以換成硫和木炭
C. 選用紅磷是因為反應(yīng)可以耗盡氧氣，生成固態(tài)的P2O5
D. 本實驗可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體
【答案】⑴長頸漏斗 ⑵2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑；A；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已經(jīng)收集滿了。⑶BC
【解析】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣是固體和固體的反應(yīng)，反應(yīng)需要加熱，因此應(yīng)該用A裝置做發(fā)生裝置，用C裝置收集氧氣后，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已經(jīng)收集滿了。水位上升的高低與空氣中氧氣的含量有關(guān)，最多只能上升的瓶子體積的1/5，所以A錯；硫和木炭燃燒生成氣體，因此不能使瓶中的壓強減小，所以不能用這兩種物質(zhì)，而紅磷燃燒的產(chǎn)物是五氧化二磷固體，所以BC正確；本實驗可以證明空氣含有O2,其余無法證明。
18. （2014年江西南昌， 18題）（5分）學(xué)�；瘜W(xué)實驗室新購買的藥品有白磷、鋁片、乙醉
(1)從物質(zhì)分類的角度看屬于金屬單質(zhì)的是 屬于有機物的是
�。�2）、從物質(zhì)存放角度看：①白磷保存在盛有 的廣口瓶中；
�、谙跛岜４嬖谧厣毧谄恐�，原因是見光易分解。硝酸見光分解的化學(xué)方程式：4HNO3 4X↑+O2↑+2H2O,其中X的化學(xué)式為
�、蹥溲趸c要密封保存，因為敞口放置易潮解和變質(zhì)。其變質(zhì)的原因 。
【答案】⑴鋁片，乙醇；⑵①冷水；②NO2（2分）；③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分）
【解析】金屬單質(zhì)鋁片；含有碳元素的化合物屬于有機物故乙醇屬于有機物；白磷的著火點很低只有40℃，需要放在冷水里保存；化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和原子的種類保持不變，故x的化學(xué)式為NO2 氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。
13. （2014年山東東營，13題）（12分）二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我市實施黃藍兩大國家戰(zhàn)略形成新的發(fā)展格局，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。
�。�1）海水曬鹽：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時，導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）。
1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）關(guān)系如下表所示：
海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.02
1.311.400.540.03
I.海水曬鹽是 （選填“物理”或“化學(xué)”）變化，包含蒸發(fā). 等過程。
II.若得到純度較高的粗鹽和含濃度較高的鹵水，鹵水的密度應(yīng)控制在什么范圍 ，原因是 。
�。�2）海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是CaCO3）為原料制鎂，其工藝流程如下圖所示：
I.步驟①所加的堿應(yīng)該是 （選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”），步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；若要驗證鎂.鐵.銅的活動性順序，選擇鐵絲后，還要選擇 . 兩種溶液。
II.Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑（阻礙燃燒的物質(zhì)）的有效成分是Mg(OH)2。你認為Mg(OH)2能夠阻燃的原因可能是 （選填序號）
A.Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點
B.生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣
C.生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度
D.反應(yīng)因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達到著火點
【答案】（1）I.物理；結(jié)晶；II.1.21gmL-1～1.26gmL-1范圍內(nèi)；盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質(zhì)鹽類的析出；（2）I.石灰乳；Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；氯化鎂.硫酸銅；II.BCD。
【解析】此題結(jié)合海洋資源的綜合利用，考查了物質(zhì)變化、物質(zhì)提純、信息分析、工業(yè)流程圖的分析、化學(xué)方程式的書寫、金屬活動性的檢驗和滅火原理的分析等知識。（1）I.海水曬鹽是物理變化，其依次經(jīng)過蒸發(fā)和結(jié)晶兩過程；II.分析表中信息，可知在1.21gmL-1～1.26gmL-1范圍內(nèi)，能盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質(zhì)鹽類的析出；（2）I.根據(jù)工業(yè)流程圖，其加入的堿是石灰乳；反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；根據(jù)中間金屬兩邊鹽的選擇要求，故選：氯化鎂、硫酸銅；II.根據(jù)氫氧化鎂分解的特點，其不能降低可燃物的著火點，故選BCD。
52、（2014年上海，52題）實驗室可利用堿式碳酸銅（化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3）制備氧化銅，并進行碳粉還原氧化銅的實驗。
�、僦苽溲趸~并檢驗產(chǎn)物，裝置如下圖所示（省略夾持儀器）：
步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣。
步驟二：關(guān)閉活塞，連上C和D，開始加熱。
步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質(zhì)量變化如下表，在t3時停止加熱。
加熱時間（min）0t1t2t3
B中固體質(zhì)量（g）6.665.204.804.80
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 1 Cu2（OH）2CO3 2CuO + 1 H2O + 1 CO2↑
請在 中填入配平后的系數(shù) 。
C中試劑是 。A的作用是吸收空氣中的 ，防止對產(chǎn)物檢驗造成干擾。選擇t3時停止加熱的理由是 。
�、谝欢刻挤圻�原①中制得的氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如下圖所示：
實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是 。
反應(yīng)完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導(dǎo)致的后果是 。
�、鄯治觯喝簪僦惺÷圆襟E三，對②中反應(yīng)產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因。
【答案】
�、�1、2、1、1 無水硫酸銅 水蒸氣和二氧化碳 固體質(zhì)量不再減少，證明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解
�、诤谏勰┳兂杉t色 F中液體通過導(dǎo)管流入E中，造成試管炸裂
�、鄄荒艽_定碳粉還原氧化銅的生成物中是否有二氧化碳。因為可能有①中未分解的堿式碳酸銅，在實驗②中分解，產(chǎn)生二氧化碳氣體，干擾對碳粉還原氧化銅反應(yīng)生成物的判斷。
【解析】①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，可以確定Cu2(OH)2CO3、CuO、H2O、CO2前的化學(xué)計量數(shù)分別是1、2、1、1；實驗產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣兩種氣體，C、D中的試劑分別用于驗證反應(yīng)產(chǎn)物，D中的澄清石灰水用于檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生二氧化碳，則D中的試劑用于檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生水，實驗室中常用無水硫酸銅檢驗水的存在（無水硫酸銅遇水變成藍色）；為了避免玻璃管內(nèi)空氣中的二氧化碳和水蒸氣對實驗產(chǎn)物的檢驗造成干擾，需用A中的氫氧化鈉固體將先空氣中的二氧化碳和水蒸氣除去，然后用除去二氧化碳和水蒸氣的空氣將玻璃管中的空氣排凈；只有確定玻璃管中的固體在加熱過程中質(zhì)量不再減小，才能證明堿式碳酸銅已完全分解；②碳粉和氧化銅在高溫條件下能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2↑，當F中的澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，即黑色的氧化銅與碳粉反應(yīng)生成紅色的金屬銅，則E中一定能夠觀察到黑色粉末變成紅色；實驗結(jié)束后，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管中移出，再撤走酒精噴燈，若反應(yīng)完全后僅撤走酒精噴燈停止加熱，則會導(dǎo)致F中液體通過導(dǎo)管流入E中，使試管驟冷而炸裂；若①中省略步驟三，①可能有中未分解的堿式碳酸銅在實驗②中分解，產(chǎn)生二氧化碳氣體也會使F中的澄清石灰水變渾濁，因此將無法確定該二氧化碳是否為炭粉還原氧化銅生成的二氧化碳，干擾對炭粉還原氧化銅反應(yīng)生成物的判斷。
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