高二化學下冊《電解池》復習提綱

　　一、電解池的工作原理

　　外接電源在工作時，電子從負極流出，在與之相連的電極上，引發(fā)一個得電子的還原反應，我們稱之為陰極;

　　最終電子要流入電源的正極，勢必在與正極相連的電極上，引發(fā)一個失電子的氧化反應，我們稱之為陽極。

　　二、電子流向及離子流向問題

　　導線中，電流的產(chǎn)生是電子流動的結(jié)果。溶液中，電流的產(chǎn)生是陰、陽離子流動的結(jié)果。陽離子流向與電流流向保持一致，而陰離子與電子由于帶負電荷，其流動方向與電流流向相反。(即：導線中電子的流向為：電源負極流向電解池的陰極，電解池的陽極流向電源的正極;而溶液中陽離子流向為電解池的陽極流向陰極，陰離子流向為電解池的陰極流向陽極)

　　三、電極反應式及電解反應總方程式的書寫

　　陽極發(fā)生失電子的反應，粒子的放電順序為：活性電極材料S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

　　陰極發(fā)生得電子的反應，粒子的放電順序為：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+

　　注意：在書寫電極反應式時，我們可以毫不猶豫地用實際放電的離子表示(也可用弱電解質(zhì)分子表示放電微粒);但在書寫電解反應總方程式時，如果放電離子來自弱電解質(zhì)，則用弱電解質(zhì)的分子式來表示。

　　比如：電解NaCl溶液時，陽極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑;陰極反應式：2H++2e-=H2↑(也可寫成：2H2O+2e-=H2↑+2OH-)。整合兩電極反應式，得電解反應總方程式時，不可寫成：2Cl-+2H+ = H2↑+Cl2↑，因2H+來自弱電解質(zhì)，應為：2Cl-+2H2O = H2↑+Cl2↑+2OH-。

　　試寫出下列過程的電極反應式及電解反應方程式：電解硫酸銅溶液、電解硝酸銀溶液，電解鹽酸溶液、電解氯化銅溶液，電解硝酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液，電解熔融的氯化鎂、電解熔融的氧化鋁。

　　四、電解質(zhì)溶液的復原(原則是“出去什么補什么”)

　　如：氯化鈉溶液電解后，析出氫氣和氯氣，若要電解質(zhì)溶液復原，需往電解后的.溶液中通往氯化氫氣體，而不可以是鹽酸溶液。

　　再如：硫酸銅溶液電解時，從體系中脫離的物質(zhì)有Cu和O2，若要使電解質(zhì)溶液復原，則需往電解后的溶液中加入CuO，而不能加入Cu(OH)2，但可以加入CuCO3(思考為什么?)

　　硝酸銀溶液電解后，需加什么物質(zhì)才可以使電解質(zhì)溶液復原呢?

　　例題：用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1lCu(OH)2后，恰好恢復到電解前的濃度和PH，則電解過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少?陽極產(chǎn)生氣體多少L?陰極產(chǎn)生氣體多少L?

　　五、電解后，溶液PH值的變化

　　原則是看電解時有沒有氫氣和氧氣產(chǎn)生。如果電解時，只有氫氣，而不放出氧氣，則PH定會增大;如果電解時，只有氧氣，而不放出氫氣，則PH必定減小;如果同時產(chǎn)生氫氣和氧氣，則相當于電解水，此時PH隨溶質(zhì)的濃度的增大而變化。若電解的是溶質(zhì)，則相當于給溶液稀釋，如電解CuCl2溶液。

　　六、電解原理的應用

　　銅的電解精煉原理，應明確：陰陽極電極材料及電極反應式的書寫，溶液中Cu2+濃度的變化情況，以及陽極泥的形成。

　　電鍍的原理、陰陽極材料及電解質(zhì)溶液的變化。

　　七、關(guān)于電化學的計算問題

　　計算核心：各串聯(lián)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，依據(jù)這一點，我們得出電極上析出物質(zhì)及溶液中放電微粒的對應關(guān)系，如：O2~2Cl2~2H2~2Cu~4Ag~4H+~4OH-

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