2018版化學(xué)蘇教版高考總復(fù)習(xí)對(duì)接高考精練
一、選擇題
下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO
B. pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO
C. Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A. 通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO
B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C. 加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是( )
A. 該溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存
B. 通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C. 與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D. 與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：＋2HCO→＋2H2O＋2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的`是( )
A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
二、填空題
�。�1）＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。
�。�2）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
�。�3）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（4）在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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