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中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)資料
在日常的學(xué)習(xí)中，大家最不陌生的就是知識(shí)點(diǎn)吧！知識(shí)點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。還在為沒(méi)有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？下面是小編為大家整理的中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)資料，歡迎大家分享。
中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)資料 1
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類
1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。
三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗(yàn).
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
五、初中化學(xué)常見混合物的重要成分
1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)資料 2
1.檢驗(yàn)→吸收→檢驗(yàn)裝置
這是由三個(gè)連接的洗氣瓶組成，第一個(gè)洗氣瓶用于檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體的存在，第二個(gè)洗氣瓶用于完全吸收這種氣體，第三個(gè)洗氣瓶用于檢驗(yàn)這種氣體是否完全除去，以免對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成影響。
用于檢驗(yàn)的試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯即可，用于吸收的試劑，需要吸收能力較強(qiáng)。
舉例：二氧化碳?xì)怏w，第一個(gè)和第三個(gè)洗氣瓶中盛放澄清的石灰水，可以產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象十分明顯，第二個(gè)洗氣瓶中的試劑盛放濃氫氧化鈉，吸收能力很強(qiáng)。
2.吸收→檢驗(yàn)→吸收裝置
這個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置主要檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水或二氧化碳生成。在吸收和檢驗(yàn)裝置中間往往有一個(gè)主反應(yīng)儀器，最常見的是直玻璃管中盛放金屬氧化物。
檢驗(yàn)水時(shí)，第一個(gè)吸收裝置中盛放濃硫酸，用于將氣體中水蒸氣除去，防止影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)過(guò)主反應(yīng)裝置后，后面檢驗(yàn)裝置一般為干燥管，盛放無(wú)水硫酸銅，可以容易檢驗(yàn)是否有水蒸汽生成。最后一個(gè)吸收裝置，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置中，影響檢驗(yàn)。
檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，第一個(gè)吸收裝置中盛放澄清石灰水或氫氧化鈉（或與上面裝置1結(jié)合），用于將氣體中二氧化碳除去。經(jīng)過(guò)主反應(yīng)裝置后，后面檢驗(yàn)裝置盛放澄清的石灰水，可以容易檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成。最后一個(gè)吸收裝置，防止空氣中二氧化碳進(jìn)入裝置中，影響檢驗(yàn)。
最后的吸收裝置是為了防止空氣中的成分倒流進(jìn)裝置中，有時(shí)候?yàn)榱撕?jiǎn)便，該吸收裝置也可略去。
3.氣液兩進(jìn)裝置
這類裝置屬于固液反應(yīng)生成氣體裝置，在反應(yīng)器中有一長(zhǎng)一短兩根導(dǎo)管，同時(shí)兩根導(dǎo)管上均有止水夾。打開短導(dǎo)管止水夾，關(guān)閉長(zhǎng)導(dǎo)管止水夾時(shí)，反應(yīng)發(fā)生后，生成的氣體通過(guò)短導(dǎo)管進(jìn)入其他裝置；打開長(zhǎng)導(dǎo)管止水夾，關(guān)閉短導(dǎo)管止水夾時(shí)，由于氣壓關(guān)系，液體由長(zhǎng)短管進(jìn)入其他裝置。
這一裝置在中考化學(xué)中出現(xiàn)頻率很高。
4.簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器
固液不加熱反應(yīng)，塊狀固體不溶于水，可以用啟普發(fā)生器，能夠隨時(shí)停止反應(yīng)的發(fā)生。簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器可以有試管，長(zhǎng)頸漏斗，多孔隔板，導(dǎo)管和止水夾組成。多孔隔板在試管中間位置，塊狀固體在隔板上，需要反應(yīng)時(shí)，由長(zhǎng)頸漏斗加液，需要停止反應(yīng)時(shí)，只需將止水夾關(guān)閉，生成的氣體不能排出，會(huì)把液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止。
5.測(cè)定氣體體積：萬(wàn)能瓶量筒組合
這個(gè)裝置主要用于測(cè)量氣體體積，萬(wàn)能瓶中裝滿水，氣體從短管進(jìn)，水從長(zhǎng)管出去，進(jìn)入量筒中，從而計(jì)算氣體體積。
6.尾氣吸收：燒杯漏斗組合
這是導(dǎo)管連接一個(gè)漏斗，漏斗倒扣在裝有水的燒杯中。利用這一裝置可以吸收易溶于水的尾氣，同時(shí)可以避免倒吸。
與此類似的尾氣吸收，可以將長(zhǎng)導(dǎo)管懸于吸收液上方一小段距離，這樣容易溶于液體的氣體可以被吸收，同時(shí)也能避免倒吸。
中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)資料 3
1.復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸
2.金屬與酸反應(yīng)的條件
金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
3.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)
4.常見的顏色與狀態(tài)
銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì)：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
5.除固體雜質(zhì)
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)資料 4
1、掃描隧道顯微鏡的研制成功，使人們能夠清楚的觀察到原子的圖象和動(dòng)態(tài)的化學(xué)變化。交叉分子束技術(shù)則可以使人們?cè)敿?xì)的研究化學(xué)反應(yīng)的微觀機(jī)理。
2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而不是得失的多少。物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化可能被還原。物質(zhì)得電子能力弱，失電子能力也不一定強(qiáng)。
3、有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化；但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng) ；
4、金屬陽(yáng)離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)； 如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2＋
5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-離子
6、CaOCl2與H2SO4混合，產(chǎn)生1lCl2轉(zhuǎn)移電子1l。
7、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。
8、CrO5中Cr顯＋6價(jià)，4個(gè)O原子顯－1價(jià)，1個(gè)O原子顯－2價(jià)。H2O2被MnO4(H+)氧化生成O2.
9、Ca(ClO)2溶液中通SO2， FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
10、化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱；反之吸熱。不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 。物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。物質(zhì)的鍵能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃燒一要有適當(dāng)過(guò)量的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。
11、常見的吸熱過(guò)程有：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶體+NH4NO3。
12、常見的放熱過(guò)程有：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。
13、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1l H2O的反應(yīng)熱叫中和熱。測(cè)定中和熱時(shí)，酸堿之一必須要過(guò)量，以保證另一方完全反應(yīng)；在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和生成1 l H2O放出57.3熱量，弱酸或弱堿中和生成 1L H2O放出的熱量小于57.3，若用濃的強(qiáng)酸或濃的強(qiáng)堿中和生成1l H2O放出的熱量大于57.3。
14、101Pa，1 l物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
15、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)_，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小的同時(shí)，△H的數(shù)值也要放大或縮小相同的倍數(shù)。比較△H的大小，須代符號(hào)比較。
16、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是幾步完成，總的熱效應(yīng)不變。
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