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高一上冊(cè)化學(xué)期末知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
在年少學(xué)習(xí)的日子里，是不是經(jīng)常追著老師要知識(shí)點(diǎn)？知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。哪些知識(shí)點(diǎn)能夠真正幫助到我們呢？以下是小編收集整理的高一上冊(cè)化學(xué)期末知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。
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鈉與非金屬的反應(yīng)
4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)
2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)
氧化鈉過(guò)氧化鈉
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Na2CO3和NaHCO3
①、與酸的反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)速率更快)
�、�、與堿的`反應(yīng)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
③、與鹽的反應(yīng)
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④、相互轉(zhuǎn)化
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
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膠體
1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類(lèi)：
�、俑鶕�(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類(lèi)：
如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。
②根據(jù)分散劑的`狀態(tài)劃分：
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
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氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的.一水合氨NH3？H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3？H2O===（△）NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造_、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)。
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無(wú)機(jī)非金屬材料
1.普通(傳統(tǒng))的非金屬材料指以硅酸鹽為主要成分的`材料
例如：碳化硅、氧化鋁陶瓷，硼酸鹽、硫化物玻璃，鎂質(zhì)、鉻鎂質(zhì)耐火材料和碳素材料等。
2.特種(新型)的無(wú)機(jī)非金屬材料
主要指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各種無(wú)機(jī)非金屬化合物經(jīng)特殊的先進(jìn)工藝制成的材料。
例如：壓電、鐵電、導(dǎo)體、半導(dǎo)體、磁性、超硬、高強(qiáng)度、超高溫、生物工程材料及無(wú)機(jī)復(fù)合材料等。
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無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅
1、構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。
3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的'晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。
4、SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。
6、正長(zhǎng)石KAlSi3O8寫(xiě)成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO2
7、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。
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1.物質(zhì)的組成
從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:
(1)根據(jù)有無(wú)固定的組成或有無(wú)固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的'不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。
(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。
(3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。
2.物質(zhì)的分類(lèi)
(1)分類(lèi)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類(lèi)別。
(2)物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)不同,可以有多種分類(lèi)方法,特別是氧化物的分類(lèi)是物質(zhì)分類(lèi)的難點(diǎn),要掌握此類(lèi)知識(shí),關(guān)鍵是明確其分類(lèi)方法。
氧化物的分類(lèi)比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類(lèi)別時(shí),應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題:
�、偎嵝匝趸锊灰欢ㄊ欠墙饘傺趸�,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
�、趬A性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過(guò)氧化物(又稱(chēng)為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),Al2O3和ZnO為_(kāi)氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
�、鬯嵝匝趸铮瑝A性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如SiO2.MgO)
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阿伏加德羅定律
1.內(nèi)容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
�、侔⒎拥铝_定律也適用于不反應(yīng)的`混合氣體。
�、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3.阿伏加德羅常數(shù)這類(lèi)題的解法
①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。
�、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
�、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
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