初三化學(xué)必備知識(shí)要點(diǎn)提綱
雖然化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，但是初三的學(xué)生想學(xué)好，首先就要吃透課本，熟悉課本知識(shí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)必備知識(shí)要點(diǎn)提綱，希望對(duì)大家有用!
初三化學(xué)必備知識(shí)要點(diǎn)提綱
1、原子的構(gòu)成
A 、原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子核中有若干個(gè)質(zhì)子和中子。 B 、一個(gè)電子帶一個(gè)
單位負(fù)電荷，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，原子不帶電/
C 、氫原子沒有中子。 D 、原子核比起原子小得多。 E 、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
2、相對(duì)原子質(zhì)量(簡(jiǎn)稱原子量)
A 、相對(duì)原子質(zhì)量：原子的質(zhì)量跟碳-12原子質(zhì)量的1/12之比。(其它微粒的相對(duì)質(zhì)量都是與碳-12原子的1/12相比) B 、氫原子、質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量為1。 C 、原子量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) C 、相對(duì)原子質(zhì)量單位是1，省略不寫。
3、元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。
4、地殼中含量最多的四種元素是：氧硅鋁鐵生物體中含量最多的四種元素是：氧碳?xì)涞?/p>
5、元素周期表中每一橫行叫一個(gè)周期每一縱行叫一個(gè)族。
6、電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。第一層最多容納2個(gè)第二層最多容納8個(gè)，最外層最多容納8個(gè)。層數(shù)越大離核越遠(yuǎn)，能量越高。
7、原子的.結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)最外層為達(dá)到飽和的：屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，稱為惰性元素。
(2)最外層少于4 個(gè)的：化學(xué)反應(yīng)中易失電子，是金屬元素。
(3)最外層多于4個(gè)的：化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，是非金屬元素。
8、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。原子得到電子后帶負(fù)電叫陰離子，原子失去電子后帶正電叫陽離子。
9、常見的離子：氫離子氟離子鈉離子鎂離子鋁離子硫離子氯離子鉀離子鈣離子鐵離子亞鐵離子銅離子銨根氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根
初三化學(xué)知識(shí)歸納
1化學(xué)反應(yīng)中的變與不變和可能變
(1) 不變 A 宏觀:總質(zhì)量，元素種類和每一種元素的質(zhì)量
B(微觀)原子的種類種每一種原子的數(shù)量.
(2) 一定變:A(宏觀) 物質(zhì)的種類B(微觀) 分子的種類.
(3) 可能變:A分子的個(gè)數(shù)B 元素的化合價(jià).
2、化學(xué)方程式的意義。
A 表明了反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件, 生成物狀態(tài)等。
B 表明了各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比
C 表明了各物質(zhì)的質(zhì)量比。
例：4P+5O2====2P2O5
A ：磷與氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷。
B ：4個(gè)磷原子與5個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。
C ：124份質(zhì)量的磷與160分質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。
3、化學(xué)方程式書寫步驟 A 寫：左邊寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間用等號(hào)連接，并注明反應(yīng)條件，和↑↓。
B 配平：最小公倍數(shù)法：找出左右兩邊只出現(xiàn)過一次且最小公倍數(shù)最大的原子，配上系數(shù)使這種原子左右兩邊的個(gè)數(shù)等于它的最小公倍數(shù)，再一一配平其它原子。
C 檢查：每一種原子是否配平，條件↑↓是否注明，是否用=連接。
4、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的注意事項(xiàng)
(1)一定要嚴(yán)格按照設(shè)未知數(shù)寫化學(xué)方程式寫出相關(guān)量列比例式并求解簡(jiǎn)明作答這5個(gè)步驟來答題。
(2)第一步：一定要寫解設(shè)*****的質(zhì)量為X 此處不帶單位。
初三化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)
1、碳的單質(zhì)
(1)金剛石：天然最硬的物質(zhì)，不導(dǎo)電，無色透明、正八面體形狀的固體。
(2)石墨：深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗狀固體。導(dǎo)電性良好，是自然界最軟的物質(zhì)之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。
(4)C60：一個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成。用于材料科學(xué)和超導(dǎo)體。
2、碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)常溫下很穩(wěn)定。
(2)可燃性：A 氧氣充足：C+O2===CO2
B 氧氣不足2C+O2===2CO
(3)還原性
例碳與氧化銅的反應(yīng)。
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
結(jié)論：C+2CuO===2Cu+CO2↑
例：與氧化鐵反應(yīng)：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
3、制取二氧化碳
(1)原料：大理石和鹽酸
(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步驟：A 檢查氣密性B 加大理石C 連接裝置D 加鹽酸E 收集氣體。
4、二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：A 無色無味的氣體B 密度比空氣大得多。C 、標(biāo)況下，1體積水溶解1體積CO2
(2)化學(xué)性質(zhì)。A ：不支持呼吸和燃燒
B:與水反應(yīng) H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑
C 、與澄清石灰水反應(yīng) CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)
D 、與碳反應(yīng)CO2+C===2CO
5、一氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無色無味，密度比空氣略小的氣體。
(2)化學(xué)性質(zhì)：A 毒性：CO 極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。
B .可燃性：燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色。CO+O2== =CO2
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