初三化學(xué)必備的知識要點(diǎn)總結(jié)
初三化學(xué)是啟蒙化學(xué)，基礎(chǔ)知識點(diǎn)多而雜，隨著知識的積累，部分學(xué)生經(jīng)常不知道自己哪些知識點(diǎn)掌握了，哪些知識點(diǎn)還需要加以鞏固。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)知識歸納，希望對大家有用!
初三化學(xué)知識
(一)、原子的定義：原子是__化學(xué)變化_ 中的最小微粒。
1、原子的基本性質(zhì)：
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其 質(zhì)量、體積 都非常小。
(2)原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的 無規(guī)則 運(yùn)動。溫度越高，能量越大，運(yùn)動速度就越快。
(3)原子之間也有一定的 間隔 。
元素與原子的比較：
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元 素 |
原 子 |
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區(qū) 別 |
含義 |
宏觀概念，只分種類不計個數(shù) |
微觀概念，既分種類又分個數(shù) |
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適用范圍 |
從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 |
從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。 |
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用于描述物質(zhì)的宏觀組成，如二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的 |
用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，如一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 |
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聯(lián)系 |
元素是同類原子的總稱，原子是元素的`基本單元 |
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(二)分子的概念：
分子是保持物質(zhì)__化學(xué)性質(zhì)__的一種微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。但是鐵是由鐵原子構(gòu)成，所以鐵原子是保持鐵化學(xué)性質(zhì)最小粒子。
1、分子的基本性質(zhì)
(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其___質(zhì)量、體積________都非常小。自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。
(2)分子在不斷地做__無規(guī)則____運(yùn)動。例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散。 溫度越高，分子的運(yùn)動速度就越_快。
(3)分子之間有一定的__間隔___：同一物質(zhì)分子間隔：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài);
(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)__相同___;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)___不同________。
(5)分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
2、分子和原子的異同:
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分子 |
原子 |
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定義 |
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子。 |
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 |
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性質(zhì) |
質(zhì)量小、體積��；不斷運(yùn)動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。 |
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聯(lián)系 |
分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 |
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區(qū)別 |
在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 |
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備注 |
（1）所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。 （2）物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。 （3）不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。 （4）一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。 |
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3、分子構(gòu)成的描述：
1、××分子由××原子和××原子構(gòu)成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
2、一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1. 分子
(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。
(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)
影響因素(溫度、壓強(qiáng))。
2. 原子
(1)概念: 原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。 (2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。
(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
5. 化合價和化學(xué)式
(1)化合價
a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。
(2)化學(xué)式
�、賹懛�:
a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH3、CH4除外)。
�、谝饬x：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)，化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。
�、塾嬎悖�
a. 計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。
b. 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。
c. 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
初三化學(xué)知識重點(diǎn)
一氧化碳
(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
2)還原性：CO+CuO△ Cu+CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
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