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高一必修二化學(xué)第一章知識點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)是一門嚴(yán)密的自然科學(xué)，必修二的化學(xué)內(nèi)容會(huì)比較多，需要學(xué)生去逐個(gè)梳理清楚，理明白。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一必修二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，希望對大家有用!
硫及其化合物的性質(zhì)
1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
常見重要的化學(xué)方程式
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
2、CO2+NaOH = NaHCO3
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2=H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
實(shí)驗(yàn)中水的妙用
1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
元素周期表
元素周期表按照元素的原子序數(shù)排列，橫行稱為周期，縱列稱為族。元素周期表可以分為主族元素、副族元素、0族元素和第八族。
同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
元素及其化合物
元素是由同一種原子組成的純物質(zhì)，化合物是由不同元素按照一定比例組成的純物質(zhì)。
元素的分類包括金屬元素和非金屬元素。
元素的符號和名稱：元素的符號由拉丁文或英文的第一個(gè)字母組成，符號是大寫的；若該元素有兩個(gè)或兩個(gè)以上的字母組成則只取第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。
化合價(jià)和價(jià)電子：一個(gè)原子具有的化學(xué)價(jià)數(shù)目稱為化合價(jià)，一個(gè)原子的最外層電子數(shù)目稱為價(jià)電子數(shù)。
化學(xué)鍵
離子鍵：由帶正電荷的金屬離子和帶負(fù)電荷的非金屬離子組成的鍵，如NaCl。
共價(jià)鍵：非金屬元素原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，如HCl。
極性鍵和非極性鍵：不同非金屬元素原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，同種非金屬元素原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。
化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程，包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等基本類型。
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。
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