高一化學(xué)必修一�？贾R點總結(jié)
高中化學(xué)知識點多，但是有一定的連貫性。必修一的化學(xué)知識是整個高中化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容，影響著高中化學(xué)成績。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一必備的知識，希望對大家有用!
高一化學(xué)必修一知識歸納
化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8、最簡單的有機化合物CH4。
9、相同條件下密度最小的.氣體是氫氣。
10、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
11、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
12、熔點最小的金屬是汞。
13、人體中含量最多的元素是氧。
14、組成化合物種類最多的元素是碳。
15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴;
17、最早利用天然氣的是中國;
18、中國最大煤炭基地在：山西省;
19、最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);
20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;
21、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
高一化學(xué)必修一知識總結(jié)
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2. 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。
2. 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書寫：
�、� 寫：寫出化學(xué)方程式
�、� 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。
�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
高一化學(xué)必修一知識要點
氣體的摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm。(提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積)n=V/Vm
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol)
使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時的注意事項
(1)物質(zhì)的量
�、�“物質(zhì)的量”四個字是一個整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。
�、谖镔|(zhì)的量是七個基本物理量之一;同“時間”，“長度”等一樣，其單位是摩爾(mol)。
�、畚镔|(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如1 mol蘋果的說法是錯誤的。
�、芪镔|(zhì)的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等微觀粒子或微觀粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩爾
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