高一化學(xué)必修一必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)是一門很有趣的學(xué)科，對(duì)于高一的學(xué)生而言，學(xué)習(xí)化學(xué)不僅能增長(zhǎng)知識(shí)，還能觀察到很多有趣的化學(xué)反應(yīng)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一知識(shí)歸納，希望對(duì)大家有用!
高一化學(xué)必修一知識(shí)
一、氧化還原反應(yīng)
1、氧化反應(yīng) 、還原反應(yīng)
點(diǎn)燃 ①氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) H2+O2 === 2H2O
高溫 ②還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) H2+CuO === Cu+H2O
2、氧化還原反應(yīng)：
一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原
有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原
有化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化
點(diǎn)燃
H2+Cl2 ===2HCl (屬于氧化還原反應(yīng))
�、诒举|(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)
3、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示
⑪雙線橋
�、偌^由反應(yīng)物中的變價(jià)元素指向生成物中的`相應(yīng)元素
②在線上標(biāo)出“失mxne-”或得“mxne-”(m表示變價(jià)院子個(gè)數(shù)，n表示
一個(gè)原子化合價(jià)的變化的數(shù)目，mn為1時(shí)，省去不寫)
⑫單線橋
�、僭诜磻�(yīng)物中，箭頭由化合價(jià)升高的元素指向化合價(jià)降低的元素
②在箭頭上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)
二、氧化劑、還原劑
氧化劑，得電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)
氧化劑是具有氧化性，使另一種物質(zhì)被氧化而本身被還原，得電子化合價(jià)降低，即“得降還氧”(化劑)
還原劑是被氧化，得到的產(chǎn)物是氧化劑
在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，同一種元素的化合價(jià)既升又降的反應(yīng)叫歧化反應(yīng)
根據(jù)方程式判斷氧化還原性的強(qiáng)弱(前強(qiáng)后弱)
氧化劑+還原劑 == 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
化學(xué)必修一�？贾R(shí)
離子反應(yīng)
1、定義：在溶液中進(jìn)行，至少有一種物質(zhì)能寫成離子形式的反應(yīng)。
能寫成離子形式的物質(zhì)，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)(即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)。凡含有Na+、k+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-六種離子的只有AgCl、BaSO4不容，不含以上六種離子的只有Ba(OH)2溶，其余均不溶，
CaSO4 、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4在反應(yīng)物中作可溶微溶物：(寫成離子形式)，
在生成物中作沉淀(不寫)。
2、離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中有離子濃度減小
3、離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式
書寫步驟：①正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式斌配平
�、诎芽扇苄詮�(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子形式
③把等號(hào)兩邊相同的相同數(shù)目的離子消掉
4、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
�、賹�(shí)質(zhì)：酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成H2O的反應(yīng)，即H+ + OH- == H2O
�、陔x子方程式的意義：不僅表示一個(gè)反應(yīng)，而且還能表示同一類型的反應(yīng)
5、屬于離子反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)
①在溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)
�、趶�(qiáng)氧化劑(如HNO3、H2SO4、Fe3+、Cl2、Br2、酸性KMnO4溶液)與強(qiáng)還原劑(如Fe2+、SO2、SO32-、I-、S2-)之間的反應(yīng)
注：可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)都滿足 2H++CO32- == H2O+CO2↑
所有的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)不生成沉淀的都滿足H+ + OH- == H2O
離子共存：同組離子間，不能相互反應(yīng)(即不能結(jié)合生成氣體、水、沉淀、不發(fā)生氧化還原反應(yīng))
高一化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
鈉
一、鈉的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)較軟，密度比水小，熔點(diǎn)低于100℃
2、化學(xué)性質(zhì)：具有很強(qiáng)的還原性，是活潑金屬
⑪與非金屬反應(yīng)
�、倥c氧氣反應(yīng) 在空氣中發(fā)生緩慢氧化 4Na+O2 ==2Na2O(白色固體)
點(diǎn)燃 在空氣中燃燒2Na+O2 === Na2O2(淺黃色固體)
�、谂c氯氣反應(yīng) 2Na+Cl2 == 2NaCl
�、叟c硫反應(yīng) 2Na+S==Na2S(鈉和硫的混合物可能發(fā)生爆炸)
浮：密度比水小
現(xiàn)象 熔：熔化成液態(tài)小球(熔點(diǎn)低，低于100℃)
游：在水面上不停游動(dòng)(有氣體生成)
紅：加酚酞試液的水變紅(生成物顯堿性)
方程式：化學(xué)方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
離子方程式：
⑬與某些氧化物反應(yīng)：4Na+3CO2 == 2Na2CO3+C
注：鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，然后看NaOH
是否與鹽發(fā)生反應(yīng)。
二、鈉的存在與用途
1、元素的存在形態(tài)： 游離態(tài)(單質(zhì)) 化合態(tài)(化合物或離子)
2、鈉的存在：只能以化合態(tài)存在
3、鈉的保存：少量金屬鈉保存在煤油中
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