高一化學(xué)必修知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)
高一就是化學(xué)學(xué)習(xí)的真正起點(diǎn)，學(xué)好高一的化學(xué)，能為以后高年級(jí)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，減少學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高一化學(xué)知識(shí)歸納
物質(zhì)的濃度
一、溶液
1、定義：一種或多種物質(zhì)，分散在另一種物之理形成均一、穩(wěn)定的混合物。 2、組成：溶質(zhì)(分子、離子、特定組合NaCl、K2CO3、CuSO4、NH3等) 和溶劑
3、量的關(guān)系：①溶解度：在一定溫度下，溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的克數(shù)為該溶質(zhì)在水中的溶解度 a﹦溶質(zhì)質(zhì)量∕溶劑質(zhì)量x100
�、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)占溶液總量的百分分?jǐn)?shù)
W= 溶質(zhì)質(zhì)量∕溶液質(zhì)量x100%
二、物質(zhì)的量濃度
1、定義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的.量。
2、表示符號(hào)：用C表示 單位為mol∕L
3、計(jì)算公式：C= n∕V n = V•ρ•W∕M
4、說明：①1L指溶液體積 ②物質(zhì)的量濃度不受體積大小影響 ③溶質(zhì)(可為分子、離子、特定組合)
三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、儀器：天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
2、實(shí)驗(yàn)步驟：①儀器的洗滌和容量瓶的檢漏 ②計(jì)算 ③稱量 ④ 溶解(溶解水不能超過容量瓶容積的一半) ⑤ 移液(降至室溫后在進(jìn)行) ⑥洗滌燒杯(洗液注入容量瓶)⑦震蕩 ⑧ 定容 ⑨搖勻 ⑩貼標(biāo)簽
注：容量瓶標(biāo)有：溫度、刻度線、容量(必須指明容積是多少)
四、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算
1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算
2、溶解度與物質(zhì)的量濃度之間的換算
C= n∕V= (m∕M) ∕m(aq )∕ρ)
3、已知物質(zhì)的量濃度，求質(zhì)量分?jǐn)?shù)
W= m∕m(aq )x100%= nM∕m(aq )x100%= CVM∕m(aq)x100%
4、溶液的稀釋與濃縮
稀釋定律：溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1 = m2w2
溶質(zhì)物質(zhì)的量不變：C1V1 = C2V2
高一化學(xué)必備知識(shí)
氯氣的性質(zhì)
氯氣是由兩個(gè)氯原子結(jié)合成的雙原子分子Cl2。(雙原子分子有：H2、N2、O2、F2、Br2、Cl2、I2)
雙原子分子與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，并不是氣體特有。
1、物理性質(zhì)：
�、偕稇B(tài)：黃綠色有刺激性氣味的氣體 ②密度：比空氣的大 ③溶解性：VH2O：VCl2 =1：2 ④特性：有毒，易液化(摩爾質(zhì)量越大的氣體越易液化)
2、化學(xué)性質(zhì)： 具有強(qiáng)氧化性
�、倥c金屬反應(yīng)：
點(diǎn)燃 Cu+Cl2 === CuCl2(棕黃色煙)煙是固體小顆粒，霧是液態(tài)小液滴
Fe+Cl2 點(diǎn)燃=== FeCl3(棕紅色煙)
注：變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)均生成高價(jià)產(chǎn)物
氯氣與所有的金屬反應(yīng)都只顯―1價(jià)
點(diǎn)燃 ②與H2反應(yīng)：H2+Cl2 === 2HCl
現(xiàn)象：Ⅰ、蒼白色火焰 Ⅱ、瓶口有白霧產(chǎn)生
注意：Ⅰ、純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒 Ⅱ、氫氣、氯氣混合(光氣)，
在點(diǎn)燃或光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸 Ⅲ、HCl溶于水的鹽酸 △∕光照 ③與水反應(yīng)：Cl2+H2O ===== HCl+HClO(弱酸，比碳酸還若，不能是酸堿指示劑變色)
Cl2的水溶液叫氯水，其成分為：
三分子：H2O、Cl2、HClO
四離子：Cl¯、ClO¯、OH¯、H﹢
氯水的變化顏色變化：放置時(shí)顏色逐漸變淺，最后消失
△∕光照 成分變化：次氯酸不穩(wěn)定，受熱或見光分解2HClO====2HCl+O2
弱酸性：H﹢+ClO‐
△∕光照
不穩(wěn)定性：HClO ==== HCl+O2↑ 漂白性：能使多種有色物質(zhì)褪色，也能消毒殺菌
強(qiáng)氧化性：能使S2‐、SO32‐、I‐、Fe2﹢、Br‐氧化
2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生產(chǎn)漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+HClO
漂粉精的主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2的混合物，有效成分：Ca(ClO)2
高一化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
4、淡黃色：硫。
5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色
6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 ;紅褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余堿。
8、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
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