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初三化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)歸納

　　初中的化學(xué)其實(shí)不難，但是元素符號(hào)，化合價(jià)等一些基礎(chǔ)概念是必須記住的，不然做不了題目，應(yīng)該記住各個(gè)反應(yīng)類(lèi)型的最具有代表性的化學(xué)式等內(nèi)容。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)歸納，希望對(duì)大家有用!

初三化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)歸納

　　初中化學(xué)知識(shí)

　　酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

　　3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

　　酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　鹽的性質(zhì)

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

　　(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

　　初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

　　一氧化碳

　　(1)物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

　　(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)

　　1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

　　2)還原性：CO+CuO△ Cu+CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

　　(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅

　　CO+CuO△ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)

　　CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

　　初三化學(xué)�？贾R(shí)

　　一、酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

　　鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)

　　二、酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)

　　(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

　　(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

　　(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

　　(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

　　初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納

　　一、常見(jiàn)儀器及基本操作

　　1、常用儀器的分類(lèi)

　　存放藥品的儀器：廣口瓶、細(xì)口瓶、滴瓶、集氣瓶取用儀器：藥匙、鑷子、膠頭滴管加熱儀器：酒精燈

　　反應(yīng)容器：可直接加熱的試管燃燒匙等，能間接加熱的燒杯燒瓶等稱(chēng)量?jī)x器：托盤(pán)天平，量筒分離儀器：漏斗

　　夾持儀器：試管夾，鐵架臺(tái)，坩堝鉗

　　其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗，石棉網(wǎng)，玻璃棒，試管刷，水槽等

　　2、藥品取用原則

　　“三不”原則：不用手摸藥品，不湊近聞味，不嘗藥品

　　節(jié)約原則：沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)，液體取1~2mL，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部即可

　　處理原則：一般實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放入指定的容器內(nèi)，既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟掉

　　3、酒精燈的使用

　　酒精燈的火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分進(jìn)行加熱。

　　向酒精燈里添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的2/3。用完酒精，必須用燈帽蓋滅。

　　二、配制溶液

　　1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的主要步驟有計(jì)算、稱(chēng)量或量取、溶解或稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。

　　2、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水注入濃硫酸中。

　　三、過(guò)濾及蒸發(fā)

　　1、過(guò)濾是除去液體中難溶固體的一種方法，過(guò)濾操作中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)等。

　　2、過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流。

　　3、蒸發(fā)操作需用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)。 4、在蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，即停止加熱。熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。重難點(diǎn)：過(guò)濾操作，粗鹽提純的步驟

　　物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

　　一、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　離子的檢驗(yàn)：

　　1、氫離子和氫氧根離子常用紫色石蕊溶液來(lái)檢驗(yàn)，若石蕊溶液變紅，則溶液中含有氫離子，若石蕊溶液變藍(lán)，則溶液中含有氫氧根離子。

　　2、氯離子：加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

　　3、硫酸根離子：氯化鋇溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

　　4、碳酸根離子：稀鹽酸，生成氣體，通入澄清石灰水，變渾濁。

　　5、銅離子為藍(lán)色，鐵離子為黃色，加入氫氧化鈉溶液，分別生成藍(lán)色絮狀沉淀和紅褐色沉淀。

　　推斷題尋找突破口：

　　作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應(yīng)等。如藍(lán)色沉淀一般是氫氧化銅；紅褐色沉淀一般是氫氧化鐵。

　　二、物質(zhì)的分離和提純

　　1、物質(zhì)的分離：通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械母鹘M分物質(zhì)彼此分開(kāi)，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來(lái)狀態(tài)，分別得到純凈物。