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初中化學(xué)化合價(jià)知識(shí)歸納總結(jié)
總結(jié)是事后對(duì)某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作進(jìn)行回顧和分析，從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，因此十分有必須要寫一份總結(jié)哦。你所見過的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的？下面是小編收集整理的初中化學(xué)化合價(jià)知識(shí)歸納總結(jié)，歡迎大家分享。
初中化學(xué)化合價(jià)知識(shí)
1、化合價(jià)的定義：
元素在形成化合物時(shí)體現(xiàn)出的性質(zhì)
1)化合價(jià)與各元素化合時(shí)，該元素的原子得失電子數(shù)有關(guān)
2)純凈物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零
3)原子團(tuán)作為一個(gè)整體，其整體有化合價(jià)
4)原子團(tuán)中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于原子團(tuán)整體的化合價(jià)
5)單質(zhì)中元素的化合價(jià)是0
2、化合價(jià)的表示方法
1)寫法：標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的正上方，用“+n”或“-n”表示
a)正負(fù)號(hào)在前，正號(hào)不能省略
b)數(shù)字在后，數(shù)字為“1”時(shí)不能省略
2)讀法：某元素(某原子團(tuán))的化合價(jià)為正/負(fù)n價(jià)
a)先讀正負(fù)號(hào)，正號(hào)不能省略
b)再讀數(shù)字，數(shù)字為“1”時(shí)不能省略
3、化合價(jià)口訣
一價(jià)鉀鈉氯氫銀；
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；
三鋁四硅五價(jià)磷；
二三鐵，二四碳；
二四六硫都齊全；
銅汞二價(jià)最常見；
單質(zhì)零價(jià)要記全。
負(fù)一硝酸氫氧根；
負(fù)二碳酸硫酸根；
正一價(jià)的是銨根；
負(fù)三價(jià)的磷酸根。
金正非負(fù)單質(zhì)零；
氫一氧二應(yīng)記��；
正負(fù)總價(jià)和為零；
許多元素有變價(jià)；
條件不同價(jià)不同。
4、化合價(jià)的應(yīng)用
1) 已知純凈物的化學(xué)式，確定其中某種元素的化合價(jià)
a)常規(guī)解法：利用純凈物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零計(jì)算
b)化學(xué)式中出現(xiàn)原子團(tuán)時(shí)，原子團(tuán)整體的化合價(jià)是固定的，可利用原子團(tuán)中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于原子團(tuán)整體的化合價(jià)計(jì)算
2) 已知組成純凈物各元素的化合價(jià)，確定純凈物的化學(xué)式(本講重點(diǎn)!!!)
a)確定化學(xué)式中元素的順序：“金左非右氧最后”，“正前負(fù)后”
b)確定各元素的角標(biāo)：交叉法
c)注意化成最簡(jiǎn)比
d)出現(xiàn)原子團(tuán)時(shí)，原子團(tuán)是整體，給原子團(tuán)加角標(biāo)要加括號(hào)
初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
化學(xué)式的基礎(chǔ)計(jì)算公式
1、相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)
1)“AaBbCc…”的相對(duì)分子質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量×a)+(B的相對(duì)原子質(zhì)量×b)+(C的相對(duì)原子質(zhì)量×c)+……
2) 相對(duì)原子質(zhì)量可以從元素周期表中讀出，計(jì)算時(shí)一般取整
2、化學(xué)式的讀法
1) 單質(zhì)
a)氣體：元素名稱+氣
例：He(氦氣)、N2(氮?dú)?、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)
b)非氣體：元素名稱
例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)
c)特殊讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)
2) 化合物(總原則：倒著讀)
a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數(shù)字，視具體情況而定
例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)
b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數(shù)字
例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)
c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數(shù)字
例：NH4Cl(氯化銨)
d)形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數(shù)字
例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)
e)特殊讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機(jī)物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】
3、化學(xué)式的書寫規(guī)則
1) 單質(zhì)
a)由原子構(gòu)成的物質(zhì)(稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬)：元素符號(hào)例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬)：元素符號(hào)+右下角數(shù)字(數(shù)字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等
2) 化合物(總原則：正前負(fù)后)
a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最后
例：NaCl、MgO、CO2等
b)兩種非金屬(或原子團(tuán))組成的化合物：正前負(fù)后
例：H2S、NaOH、NH4NO3
c)特殊寫法：氨氣(NH3)、有機(jī)物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】
4、化學(xué)式的意義
1) 宏觀意義
a)表示一種物質(zhì)
b)表示一種物質(zhì)的元素組成
2) 微觀意義
a)表示一個(gè)分子
b)表示一個(gè)分子的原子構(gòu)成
3) 如果化學(xué)式前面有數(shù)字，則只能表示幾個(gè)分子(只有微觀意義)
初中化學(xué)方程式知識(shí)
(一)、金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
1、鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
2、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
3、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
4、鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
5、鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
6、鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
7、鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
8、鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
(二)、金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) 另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu
11、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(三)、堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水
12、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O
14、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O
15、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
16、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O
17、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O
(四)、酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水
18、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O
19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O
20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O
21、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O
22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O
初三化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)歸納
單質(zhì)：
氫氣H2、氮?dú)釴2、氧氣O2、氯氣Cl2、氦He、碳C、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。
非金屬氧化物：
水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、過氧化氫(雙氧水)H2O2、二氧化氮NO2。
金屬氧化物：
氧化鐵Fe2O3(赤鐵礦，鐵銹的主要成分)、
四氧化三鐵Fe3O4(磁鐵礦的主要成分)、
氧化鋁Al2O3(鋁土礦的主要成分)、
氧化銅CuO、氧化鈣CaO、二氧化錳MnO2、氧化鎂MgO。
酸:
鹽酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、
硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗稱醋酸)。
堿:
氫氧化鈉NaOH(俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易溶于水)、
氫氧化鋇Ba(OH)2(易溶于水)、
氫氧化鈣Ca(OH)2(俗稱熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗稱澄清石灰水)、
氫氧化鎂Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、
氫氧化鐵Fe(OH)3(不溶于水，紅褐色沉淀)、
氫氧化銅Cu(OH)2(不溶于水，藍(lán)色沉淀)、
一水合氨NH3H2O(水溶液俗稱氨水)。
鹽:
氯化鈉NaCl(食鹽的主要成分，易溶于水)、
氯化鉀KCl(易溶于水)、
氯化鋇BaCl2(易溶于水)、
氯化鈣CaCl2(易溶于水)、
氯化亞鐵FeCl2(易溶于水，形成淺綠色溶液)、
氯化鐵FeCl3(易溶于水，形成黃色溶液)、
氯化銀AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、
硫酸鈉Na2SO4(易溶于水)、
硫酸鈣CaSO4(微溶于水)、
硫酸鋇BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、
硫酸鋅ZnSO4(易溶于水)、
硫酸亞鐵FeSO4(易溶于水，形成淺綠色溶液)、
硫酸鐵Fe2(SO4)3(易溶于水，形成黃色溶液)、
硫酸銅CuSO4(易溶于水，形成藍(lán)色溶液)、
碳酸鈉Na2CO3(俗稱純堿、蘇打，易溶于水)、
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