初中化學常考知識點歸納總結
初中的化學屬于理科中的文科，學習初期，基本理論概念和理化性質(zhì)比較多，需要同學們不斷反復地加以復習和鞏固。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學必備的知識點，希望對大家有用!
初中化學易錯知識
1.加熱固體物質(zhì)用排水法收集氣體時，實驗完畢，先移酒精燈，后把導管從水中取出，使水倒流，試管破裂。
2.把試管里的物質(zhì)加熱，沒有將試管夾夾在離管口1/3的位置，而是夾在試管的中部。
3.傾倒液體時，掌心沒有對著瓶上標簽，試劑瓶蓋沒有倒放在桌子上。
4.用量具(量筒和滴定管等)量取液體時，視線往往在上方，量出液體的體積比實際體積大。沒有掌握“量具上的刻線和液體凹面的最低點應在同一水平線上”的讀法。
5.檢查裝置氣密性時，沒有將導管先插入水里，或插入水中太深，氣體無法逸出。
6.使用滴管時，將滴管口伸入試管并觸及試管內(nèi)壁。
7.在做實驗時，試劑瓶塞張冠李戴，如將盛氯化鋇溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成試劑污染。
8.藥品用量太多，如硝酸與銅反應，銅量太多，生成大量的毒氣，既影響健康又浪費藥品。
9.用玻璃棒蘸取一種溶液后，沒有用蒸餾水洗干凈就去蘸取另一種溶液;或用藥匙取粉末藥品時，沒有用紙將藥匙擦干凈，就去取另一種藥品，造成嚴重污染。
10.試驗氨的溶解性時，用濕的試管收集;檢驗試管或集氣瓶是否充滿氨氣時，紅色石蕊試紙沒有用水潤濕。
11.做中和滴定實驗時，將錐形瓶用蒸餾水洗了后又用待測試液洗，使待測溶液的實際用量大于用移液管所取的量，使所消耗的標準溶液的量增多，造成誤差。
12.用高錳酸鉀制取氧氣時，沒有用棉花堵住試管口，使高錳酸鉀進入導管污染水槽。
13.用排水法收集氧氣時，將集氣瓶倒置在水中，集氣瓶沒有灌滿水或者根本沒有灌水。
14.實驗結束時，沒有將所用玻璃器皿洗干凈，桌面也沒有整理好，影響下一節(jié)課的實驗。
15.給試管里的物質(zhì)加熱，用手拿著酒精燈或者酒精燈的位置不當，不是太高就是太低。
初三化學知識重點
一、實驗室制取氣體時收集氣體的方法
1.排水法：
(1)難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。
(2)一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。
2.排氣法：
(1)不與空氣發(fā)生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都
可用排空氣法收集，相對分子質(zhì)量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質(zhì)量小于29的氣體用向下排空氣法收集。
(2)排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。
注：
A .用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作;用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。
B.集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內(nèi)的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。
二、收集氣體時驗滿的方法
(1)排水法：
集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。
(2)排空氣法：
要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內(nèi)。
三、氣體的干燥與除雜
氣體的干燥原則：
濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑。
(1)選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反應。
(2)選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來決定。干燥時，裝置要么是“長進短出”要么是“大口進、小口出”。
氣體凈化除雜原則：
不減少被凈化氣體，不引進新的雜質(zhì)。除雜方法：酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收，堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收，或者用能與雜質(zhì)生成沉淀或生成可溶性物質(zhì)的試劑。除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。
初三化學基礎知識
化學用語
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的'意義
�、� 某一種元素。
�、� 這種元素的一個原子。
�、� 若物質(zhì)是由原子直接構成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質(zhì)量守恒定律
溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
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