2016年高一化學(xué)寒假作業(yè)答案

　　寒假就要結(jié)束了，同學(xué)們不要忘了在放松的時(shí)候還有寒假作業(yè)在等著我們?nèi)ネ瓿�，下面是高一化學(xué)寒假作業(yè)答案，供學(xué)生參考。

　　化學(xué)第一次作業(yè)答案：

　　1、B 2、D 3、B 4、4.6g 5、(1)H O Cl (2)HCl H2O (3)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO 6、淺黃綠色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有鹽酸所以變紅又因?yàn)橛写温人崴�以褪色、氧氣�?、BC 8、D 9、 K2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4↓ BaSO4+2H+=Ba2++H2O+CO2

　　Ba2++CO42-=BaCO3↓ Ag++Cl-=AgCl↓

　　10、D 11、B 12、B 13、0.4mol/L,0.16g, 0.04mol/L 14、11.1ml 15、64g/mol 16、2:1 17、40g/mol 18、6.02×1020 19、1×10-6, 2×10-6,1.2×1018 20、40g，abdcfe，天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250ml容量瓶

　　化學(xué)第二次作業(yè)答案

　　第一節(jié)

　　(一)堿性氧化物，CaO+H2O===Ca(OH)2，與酸反應(yīng)，與酸性氧化物反應(yīng)CaO+2HCl===CaCl2+H2O CaO+SiO2===Ca SiO3(二)1、丁達(dá)爾現(xiàn)象2、聚沉3、聚沉4、聚沉5、聚沉6、先是因?yàn)榧尤腚娊赓|(zhì)使Fe(OH)3膠體聚沉，后是因?yàn)橄×蛩崤cFe(OH)3發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成溶于水的鹽

　　(三)滲析

　　第二節(jié)

　　(一)a.強(qiáng)電解質(zhì)3、1弱解質(zhì)16非電解質(zhì)4、7、12、14d.單質(zhì)5、9、11、15e.混合物1、2、6、8、13(二)1、Ca(OH)2 沒有拆2、電荷不守恒3、電荷不守恒4、正確5、一水合氨不能拆6、電荷不守恒7、碳酸氫鈣要拆成離子形式8、產(chǎn)物應(yīng)是Fe2+(三)1. Fe2+與OH-, 生成沉淀2. HCO3-與H+ 不共存3. NH4+與 OH-不共存,4., HCO3-, 與OH-不共存5. H+, NO3-, Fe2+, 因氧化還原不共存.6Al3+與OH-不共存(四)1、Cl-+ Ag+ === Ag Cl 2H++ CO32-===CO2↑+ H2O Ba2++ SO42-==Ba SO42、(1)Ba2++ SO42-==Ba SO4 Cl-+ Ag+ === Ag Cl Cu2++2OH- === Cu(OH)2

　　第三節(jié)(一)MnO2+4HCl=== === MnCl2+Cl2+H2O，氧化劑MnO2還原劑HCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)目2NA參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量1mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.5mol(二)探究鐵元素在0價(jià)時(shí)的還原性: Fe +2H+=== Fe2++ H2, 2Fe3++Fe=== 3Fe2+鐵元素在+2價(jià)時(shí)的還原性Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-、在+2價(jià)時(shí)的氧化性Zn+Fe2+=== Fe+Zn2+鐵元素在+3時(shí)的氧化性2Fe3++Fe=== 3Fe2+2Fe3++2I-=== 2Fe2++I2

　　(三)根據(jù)反應(yīng)1. Cl2+2Fe2+=== 2Fe3++2Cl-比較氧化性Cl2 >Fe3+ >I2，還原性I->Fe2+> Cl-2. 根據(jù)化合價(jià)分析，HCl既有氧化性又有還原性。(四) 1、加入足量的鐵， 2Fe3++Fe=== 3Fe2+ 2、通入足量的氯氣Cl2+2Fe2+=== 2Fe3++2Cl- 3、2Fe3++Fe=== 3Fe2+(五)電子工業(yè)常用FeCl3腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板1、2Fe3++Cu=== 2Fe2++Cu2+ 2、(1)方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A HCl;B Cl2 。 (2)Cl2+2Fe2+=== 2Fe3++2Cl-

　　化學(xué)第三次作業(yè)答案

　　碳的多樣性

　　1、CO2(少)+2OH-=== CO32- + 2H2O CO2(過)+OH-=== HCO3- 2、HCO3-+H+=== CO2 +H2O HCO3-+OH-=== CO32- +H2O

　　3、石灰石→CaCl2→CaCO3; 4、D 5、含Na2CO3 0.53g ，NaHCO3 0.42g

　　氮的循環(huán)

　　1、液面上升到試管2/3處，氣體顏色由紅棕色變無色，硝酸濃度為0.045mol/L 2、20.16升 3、A，AB，BC，D 4、1：1：1 5、b—2a

　　硫的轉(zhuǎn)化

　　1、氯氣通入紫色石蕊試液中現(xiàn)象：先變紅后褪色， 通入品紅溶液中的現(xiàn)象：褪色; SO2通入紫色石蕊試液中現(xiàn)象：變紅，通入品紅溶液中的現(xiàn)象：褪色且加熱后恢復(fù)紅色; 2、(略) 3、金屬鋁和鐵在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化 4、93頁(yè)第1題 AB，B，B，D，B，C，A 94頁(yè) 第3題 (2)略 (3)SO2+CaCO3 ===

　　CaSO3+CO2 2CaSO3+O2=== 2CaSO4 第4題 1.25 噸 5、(1)加酚酞的氨水溶液 氨水受熱分解放出氨氣，溶液堿性減弱 (2) SO2 漂白過的品紅溶液 SO2 漂白不穩(wěn)定受熱恢復(fù)原來顏色 6、(略)

　　7、.2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 8、13.6g 9、先通過無水硫酸銅鑒別H2O，再通過品紅鑒別SO2，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，最后用澄清石灰水鑒別CO2

　　海水中的元素

　　1、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別，現(xiàn)象是變藍(lán) 2、通入水中，溴水黃色而NO2溶于水無色 或通入到四氯化碳中也可 3、A 4、先加入足量NaOH除去Mg2+、再加入足量氯化鋇除去SO42- 再加入足量碳酸鈉除去Ca2+、最后加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液到中性 5、課本104頁(yè)第1題 (1) ④⑤ (2) CO NO ， 2CO+2NO=N2+ 2CO2 ，催化器可以把SO2轉(zhuǎn)化為SO3從而增加了空氣的酸度 AB 第2題 ②③④ 第5題 A為 S， B為 H2SO3 C為H2SO4 D為SO3 E為 BaSO3 F為 BaSO4 ; 第6題A為C， B為 濃HNO3 C為CO2 NO D為稀HNO3 E為 NO F為 Cu G為Cu(NO3)2 X為CO2 NO2 6、Br-- I- 、Cl-

【高一化學(xué)寒假作業(yè)答案】相關(guān)文章：

高一化學(xué)寒假作業(yè)答案09-19

寒假作業(yè)答案07-02

地理寒假作業(yè)答案10-01

2017寒假作業(yè)答案06-08

寒假作業(yè)的語(yǔ)文答案05-21

高三物理寒假作業(yè)答案06-14

高二物理寒假作業(yè)及答案07-23

八上生物寒假作業(yè)答案05-23

初二寒假作業(yè)的物理答案08-28

初二的語(yǔ)文寒假作業(yè)及答案07-13