免费不卡中文AV片,国产永久在线视频

高二化學(xué)寒假作業(yè)答案大全

　　在寒假之際，百分網(wǎng)小編特為大家奉上高二化學(xué)的寒假作業(yè)答案，希望能幫助到大家!

高二化學(xué)寒假作業(yè)答案大全

　　高二寒假作業(yè)第1次答案：

　　1⑴3 NO2(g)+2H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)，ΔH=-1385kJ/mol ⑵Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)

　　+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol ⑶HgO(s)==Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+90.7kJ/mol⑷B2H6(g)+O2(g)

　　==B2O3(s)+H2O(l)ΔH1=-649.55kJ/mol 2.⑴226.7kJ/mol ⑵-628.8kJ/mol 3.略。4.⑴裝置

　　略陽極Ag - e-→Ag+ 陰極Ag++e- →Ag ⑵陽極Cu - 2e- →Cu2+ 陰極Cu2++2e- →Cu 0.64g

　　5.略.6.A

　　高二寒假作業(yè)第2次答案：

　　7.D 8.負(fù)極Fe - 2e- →Fe2+ 正極 O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2 9.⑵>⑴>⑶>⑷ 10.2O2-4e-O2↑ Al3++3e- →Al 2Al2O3==4Al+3O2↑ 11. (1)H2+2OH-→2H2O+2e-(2) O 2+4H++4e-→2H2O 12、(1)正、負(fù)(2)紫色向D移動(3)4OH-→O 2+2H2O+4e 2H2O+2e-→H2+2OH (4)是，形成了氫氧燃料電池。

　　高二寒假作業(yè)第3次答案：

　　1.當(dāng)焓變與熵變的影響相同時，若反應(yīng)為放熱、熵增反應(yīng)，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行;當(dāng)焓變與熵變的影響相反時，如果二者大小相差懸殊，可能是焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用。2.氨氣與氯化氫氣體的反應(yīng)為熵變反應(yīng)，碳酸氫鈉分解為熵增反應(yīng)。3.反應(yīng)能自發(fā)進行�！鱄-T△S=-17.53K J/mol<0

　　4.變深逆向 5.(1)放 (2)< (3)可以采取的措施有：降低反應(yīng)溫度、降低壓強、及時將C或D從反應(yīng)體系中移走、向反應(yīng)體系中充入B等。6.K=1.0 CO的轉(zhuǎn)化率是60%，H2O的轉(zhuǎn)化率是40%

　　高二寒假作業(yè)第4次答案

　　7.(1)初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡逆向移動。8.由于液氨能與次氯酸結(jié)合成更穩(wěn)定的 NH2Cl,使消毒液不會因次氯酸分解而失效。在消毒過程中，當(dāng)次氯酸被消耗時，由于次氯酸濃度的降低，將使化學(xué)平衡逆向移動，NH2Cl會重新轉(zhuǎn)化為次氯酸，從而延長殺菌消毒時間。9.CO的轉(zhuǎn)化率=50%10..0.25mol.L-1.S-111.(1)低溫將使反應(yīng)速率降低，延長藥品的保質(zhì)期。(2)向篝火鼓風(fēng)會增加氧氣的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)二氧化錳做催化劑。12.均會加快化學(xué)反應(yīng)速率;升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)變大，反應(yīng)速率加快;加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率常數(shù)變大，反應(yīng)速率加快;充入氫氣，睜大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。

　　高二寒假作業(yè)第5次答案

　　13.由溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系可知：降低溫度有利于反應(yīng)向生成三氧化硫的方向進行;由反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的量減小可推知：增大壓強有利于反應(yīng)向生成三氧化硫的方向進行;由反應(yīng)速率表達式可知：增大氧氣濃度、降低二氧化硫濃度，有利于提高化學(xué)反應(yīng)速率。所以，理論上低溫、高壓、使用催化劑并適當(dāng)提高氧氣在原料氣中的比例將有利于二氧化硫催化氧化反應(yīng)的進行。14.

條件的改變	化學(xué)平衡	化學(xué)反應(yīng)速率
增大反應(yīng)物濃度	正向移動	增大
增大容器中氣體的壓強	增大P_{反應(yīng)物}，正向移動	增大P_{反應(yīng)物}，增大
提高溫度	正向移動	增大
使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>	不移動	增大

　　15.熵減熵增熵減熵減熵減16.(1)正向移動 (2)逆向移動 (3)正向移動 (4)正向移動17.(1)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)可以采取的措施有：降低溫度，及時將二氧化碳、氫氣從反應(yīng)體系中移走，補充水蒸氣18. K=6.6×10-2mol/L,A的轉(zhuǎn)化率為30%

　　高二寒假作業(yè)第6次答案：

　　1、BC 2、4.2×10-8 mol/L 、6.6 3、2、11 4、3 5、

　　(1)強電解質(zhì)：NaOH=Na++OH-(2)弱電解質(zhì)：CH3COOH CH3COO-+H+ (3)弱電解

　　質(zhì)：NH3·H2O NH4++H+(4)強電解質(zhì)：Al2(SO4)3 2Al3++3SO42- 6、

變化條件	平衡移動方向	CH₃COOH濃度	CH₃COO^- 濃度	H⁺濃度
加水	正向	小	小	小
加CH₃COONa固體	逆向	大	大	小
通HCl氣體	逆向	大	小	大
加NaOH溶液	正向	小	大	小

　　高二寒假作業(yè)第7次答案：

　　7、

	存在的微粒	可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式	酸堿性
Na₂CO₃	H⁺、OH^-、H₂O、CO₃²、HCO₃^-、H₂CO₃、Na⁺	CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^- HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-	堿性
NH₄NO₃	NH₄⁺、H⁺、OH^-、H₂O、NH₃·H₂O、NO₃^-	NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O +H⁺	酸性
K₂SO₄	K⁺、H⁺、OH^-、H₂O、SO₄^2-	無	中性
CH₃COOK	CH₃COO^-、K⁺、H⁺、OH^-、H₂O、CH₃COOH	CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-	堿性

　　8、 2 ﹥ 1 ﹥ 5 ﹥ 4 ﹥ 3

　　9、(1)因為K2CO3水解顯堿性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，而作氮肥的銨鹽水解顯酸性：NH4++H2O NH3·H2O +H+。這樣二者混合使用后，兩個水解反應(yīng)生成的H+和OH-結(jié)合生成水，促使兩個水解平衡都向右移動，氮元素最終轉(zhuǎn)化到NH3中逸出而失去了施氮肥的作用，所以草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽混合使用。(2)Cu2+易水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+，加入硫酸是溶液中H+濃度增大，從而抑制Cu2+水解。

　　10、 a ﹥ d ﹥ b ﹥ c

　　11、

	能否大量共存	原因
K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、OH^-	否	OH^-可與NH₄⁺、HCO₃^-反應(yīng)
Fe³⁺、Zn²⁺、SO₄^2-、I^-	否	Fe³⁺可與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)
H⁺、K⁺、NO₃^-、HSO₃^-	否	H⁺可與HSO₃^-生成弱電解質(zhì)H₂SO₃
Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-	否	Ca²⁺可與CO₃^2-產(chǎn)生沉淀

　　12、(1)正確(2)錯誤：Cu2++SO42-+20H-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2(3)錯誤：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

　　(4)錯誤：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- (5)錯誤：CaCO3+2H+=Ca2++H20+CO2↑

　　13、(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)ClO-+H2O=HClO+OH-

　　(3)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O 4)Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

　　(5)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

　　高二寒假作業(yè)第8次答案：

　　14、(1)95.3% (2)使測定結(jié)果偏大 (3) 不需要;若潤洗錐形瓶則相當(dāng)于樣品放多了，是測定結(jié)果偏大

　　15、(2)(4)(5)(6) 16、(1) HF ﹥ CH3COOH ﹥ HClO

　　(2) CH3COONa ﹥ NaF ﹥ NaCl

　　(3)Na+、F-、HF、H+、OH-、H2O ; Na+ ﹥ F- ﹥ OH- ﹥ H+

　　(4) F-、OH-濃度較小;HF、H+、濃度增加(5)F-、H+濃度減小;HF、OH-濃度增加

　　17、不能，2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　18、

	平衡移動方向	[Ca²⁺]	[CO₃^2-]	[Ca²⁺]·[CO₃^2-]
加少量CaCl₂固體	逆向	增大	減小	不變
加少量Na₂CO₃固體	逆向	減小	增大	不變
加入少量稀鹽酸	正向	增大	減小	不變