氧化還原反應(yīng)教案（精選15篇）
在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動(dòng)前，總歸要編寫教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編精心整理的氧化還原反應(yīng)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
氧化還原反應(yīng)教案 篇1
三維目標(biāo)：
①在復(fù)習(xí)反應(yīng)類型，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同分類方法。
知識(shí)與技能：
�、趶牡醚酢⑹а醯慕嵌葎澐盅趸磻�(yīng)和還原反應(yīng)。
③掌握從化合價(jià)角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的方法，培養(yǎng)學(xué)生歸類概括、能力。
過程與方法：
①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力。
�、谂囵B(yǎng)學(xué)生的思維能力和對概念的理解能力。
情感、態(tài)度
對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形
與價(jià)值觀
成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的方法
教學(xué)難點(diǎn)：
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
教學(xué)方法：
設(shè)疑、啟發(fā)、討論、講解
教學(xué)準(zhǔn)備：
多媒體課件
教學(xué)過程：
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
[引入]最近，在我國航天事業(yè)中發(fā)生了幾件大事大家知道是什么事情嗎?
2011年9月29日中國自行研制的天宮一號發(fā)射升空。2011年11月1日，中國自行研制的神舟八號飛船發(fā)射升空。2011年11月3日，神舟八號飛船與天宮一號 目標(biāo)飛行器在陜西上空對接成功，為我國建設(shè)空間站邁出關(guān)鍵一步，我國也成為繼美國和俄羅斯之后第三個(gè)掌握對接技術(shù)的國家。這是我們中國人的驕傲更是陜西人的驕傲，因?yàn)樵O(shè)計(jì)、發(fā)射的許多關(guān)鍵技術(shù)在我們西安完成，測控中心在我們陜西，就連對接都在我們陜西上空進(jìn)行。當(dāng)我們看到火箭發(fā)射升空的壯觀場景時(shí)，可能還沒有想到，火箭發(fā)射離不開氧化還原反應(yīng)所釋放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化還原反應(yīng)呢?
[過渡]在初中化學(xué)中我們認(rèn)識(shí)了許多化學(xué)反應(yīng)，它們從反應(yīng)物和生成物的組成進(jìn)行分類共有四種基本反應(yīng)類型，分別是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。那么，請問同學(xué)們Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2屬于上述四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?
【結(jié)論】不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。 按照反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分化學(xué)反應(yīng)有局限性還不能解決所有反應(yīng)的分類問題。
[過渡]從前面知識(shí)我們知道，初中化學(xué)中對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)還不夠準(zhǔn)確，所以下面我們通過探究來了解一種新的分類方法，認(rèn)識(shí)一類非常重要的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2屬于什么類型呢?
【學(xué)法指導(dǎo)】
提出問題→進(jìn)行探究→得出結(jié)論
【分析】在進(jìn)行探究時(shí)，一般采取三步走的方法。首先提出問題，然后針對問題進(jìn)行探究，并發(fā)現(xiàn)有關(guān)規(guī)律，最后進(jìn)行歸納整理，得出結(jié)論。
【探究主題】一、什么是氧化還原反應(yīng)
[溫故而知新]在初中化學(xué)中我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，什么是氧化反應(yīng)?什么是還原反應(yīng)?
氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。
還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。
[探究問題]1、請同學(xué)們從得氧和失氧的角度分析以下幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，討論并交流它們屬于氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?通過分析探究，說明氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生?
�、� C+2CuO 2Cu+CO2↑ ② H2+CuO Cu+H2O
�、� Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
[探究發(fā)現(xiàn)]從得失氧的角度分析，在C+2CuO 2Cu+CO2↑反應(yīng)中，CuO失氧發(fā)生了還原反應(yīng)， C得氧生成CO2發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以從整體上看既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，而且氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。
由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的，所以將一個(gè)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)就不合適，所以我們通常稱這種反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。
【探究結(jié)論】
氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)中某些物質(zhì)被氧化的同時(shí)還有某些物質(zhì)被還原(即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行)的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。
【特別說明】氧化還原反應(yīng)是按照新的分類標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果，所以必然有些化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有些化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，我們稱為非氧化還原反應(yīng)。
【質(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)有很多種，有些化學(xué)反應(yīng)有氧元素參加，還有許多化學(xué)反應(yīng)沒有氧元素參加，我們無法從得失氧的角度來判斷它們是否屬于氧化還原反應(yīng)。例如：2Na+Cl2 2NaCl、2HI = H2 + I2 、Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 、Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑。那么如何知道它們是否屬于氧化還原反應(yīng)呢?
【過渡】由此可見，從得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)有一定的局限性，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。我們發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)在反應(yīng)前后通常有變化，所以我們從化合價(jià)變化的角度來分析氧化還原反應(yīng)。究竟什么樣的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢?讓我們繼續(xù)探究。
【探究主題】二、什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?
[探究問題] 2、以碳和氧化銅反應(yīng)、氫氣與氧化銅的反應(yīng)、一氧化碳、三氧化二鐵以及鐵與硫酸銅反應(yīng)為例來分析，氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系?
【探究發(fā)現(xiàn)】
引導(dǎo)學(xué)生歸納：①氧化還原反應(yīng)中一定有化合價(jià)變化。②元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng);元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。
【探究結(jié)論】:氧化還原反應(yīng)的判斷方法
①凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);凡是沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)(即非氧化還原反應(yīng))。
�、谠鼗蟽r(jià)升高的是氧化反應(yīng);元素化合價(jià)降低的是還原反應(yīng)。
說明：氧化反應(yīng)不一定得到氧，還原反應(yīng)不一定失去氧。利用化合價(jià)升降，不僅能分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也能分析無得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)。
【過渡】掌握了這個(gè)有力武器我們就可以很容易的判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，同時(shí)還可以知道哪些物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪些物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
【活學(xué)活用】
1、根據(jù)化合價(jià)變化情況分析，下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的'是( )，屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )。
A、2Na+Cl2 2NaCl B、CaCO3高溫CaO+CO2↑
C、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D、
E、Na2O+H2O=2NaOH F、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、分析以下反應(yīng)中的各元素化合價(jià)變化情況，判斷該反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，若是氧化還原反應(yīng)請指出哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?
�、貱O2+C高溫2CO ②Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu ③H2+Cl2 2HCl
④C+2H2SO4△CO2↑+2SO2↑+2H2O ⑤NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
【過渡】通過初中化學(xué)學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，元素的化合價(jià)變化和電子的轉(zhuǎn)移有密切關(guān)系。前面我們探究了從化合價(jià)升降的角度分析了氧化還應(yīng)反應(yīng)，而元素化合價(jià)的升降僅為表面現(xiàn)象，要想揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還應(yīng)該繼續(xù)探究氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有的關(guān)系，下面我們就從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識(shí)氧化還應(yīng)反應(yīng)。
【探究主題】三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
【探究問題】3、請同學(xué)們通過氯氣分別與鈉和氫氣的反應(yīng)，分析電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
�、俾葰馀c鈉反應(yīng)：
【探究發(fā)現(xiàn)】在以上反應(yīng)中，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子成為帶正電荷的鈉離子，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯原子得到1個(gè)電子成為帶負(fù)電荷的氯離子，化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原;最終生成NaCl。
Na：失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);
Cl：得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。
【總結(jié)】：有電子得失的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
�、诼葰馀c氫氣反應(yīng)：
【探究發(fā)現(xiàn)】在 以上反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而氯原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于氯原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。
H：電子對偏離，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);
Cl：電子對偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。
沒有電子得失只是電子對的偏移化學(xué)反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。
【探究結(jié)論】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
�、傺趸磻�(yīng)：元素的原子失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)是氧化反應(yīng);
還原反應(yīng)：元素的原子得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)是還原反應(yīng)。
�、诜彩怯须娮愚D(zhuǎn)移(電子得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)(即非氧化還原反應(yīng))。
【活學(xué)活用】
利用電子轉(zhuǎn)移分析下列反應(yīng)是否氧化還應(yīng)反應(yīng)，若是氧化還原反應(yīng)請指出在反應(yīng)中哪種物質(zhì)被氧化?哪種物質(zhì)被還原?
①CaCO3受熱分解放出CO2 ②以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2
③鐵與稀硫酸反應(yīng) ④固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體
�、軫e + CuSO4 = FeSO4 + Cu ⑥AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl ↓
高溫
�、�3CO + Fe2O3 2Fe +CO2
⑧2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
【分享與交流】我們這節(jié)課通過探究，認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)，你有什么收獲?請與大家分享?
�、傺趸�原反應(yīng)的概念：
在反應(yīng)中某些物質(zhì)被氧化的同時(shí)還有某些物質(zhì)被還原(即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行)的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。
②氧化還原反應(yīng)的判斷：
凡是有化合價(jià)變化或電子轉(zhuǎn)移(電子得失和電子對偏移)的反應(yīng)都是氧化還應(yīng)反應(yīng)，凡是沒有化合價(jià)變化或電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是非氧化還應(yīng)反應(yīng)。
�、垩趸磻�(yīng)和還原反應(yīng)的判斷：
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為有元素化合價(jià)升降(或變化)。
氧化反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高，實(shí)質(zhì)是元素的原子失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)。
還原反應(yīng)表現(xiàn)為元素的化合價(jià)降低，實(shí)質(zhì)是元素的原子得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)。
【小竅門】失去電子→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng);得到電子→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)。 口訣：失升氧，得降還。
【自主探究】
四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)屬于兩種不同的分類方法，四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是什么?請畫出兩者關(guān)系的維恩圖。
[探究問題]化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)都。
[探究結(jié)論]①置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。③化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。
【結(jié)束語】探究是人類社會(huì)發(fā)展的永恒的主題，人類只有不斷的探究才會(huì)有發(fā)展。讓我們在探究中不斷的成長，不斷提高，不斷進(jìn)步吧!
【學(xué)以致用】
1、有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎?請說明你的理由。請分析四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖，然后列舉一些具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。
2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高溫CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3、下列敘述正確的是( )
A、 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低
B、 凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、 在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移
氧化還原反應(yīng)教案 篇2
一、教材分析
中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識(shí)點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識(shí)。
本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.課標(biāo)要求
�。�1）通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。
�。�2）通過實(shí)驗(yàn)和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2.三維目標(biāo)
�。�1）知識(shí)與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。
�。�2）過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì)化學(xué)來源于生活，又高于生活。
三、教學(xué)分析
1.教材分析
本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。
2.學(xué)情分析
本節(jié)知識(shí)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.重點(diǎn)
分析化合價(jià)的升降，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
2.難點(diǎn)
理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
五、教學(xué)方法
從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平上設(shè)置疑問，并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來解決疑問。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過程順理成章，易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識(shí)學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過練習(xí)，鞏固理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。
六、教學(xué)過程
1.情景導(dǎo)入
很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的.生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。
同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會(huì)那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕（展示圖片）。
2.設(shè)計(jì)思路
氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個(gè)較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
3.引入正題
給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價(jià)。然后分成兩類，我們把化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。
假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗(yàn)，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時(shí)間，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。
4.概況整合
實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。
5.課前準(zhǔn)備
�。�1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。
�。�2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。
（3）準(zhǔn)備一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。
（4）設(shè)計(jì)教案，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。
七、教學(xué)評價(jià)
氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識(shí)學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。
氧化還原反應(yīng)教案 篇3
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的特征。
【難點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【教師提問】回憶一下初中學(xué)過的知識(shí)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢?
【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氧化還原反應(yīng)的特征
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……
【提出問題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。
【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。
【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化�？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻�(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)?
【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。
【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?
【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?
【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的'穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對，這個(gè)電子對受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書)
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書)
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書：利用雙線橋法)
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎?請說明理由。
提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
四、板書設(shè)計(jì)
氧化還原反應(yīng)教案 篇4
課題：《氧化還原反應(yīng)》
教學(xué)目標(biāo)：
(一)知識(shí)與技能：
1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
(二)過程與方法：
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：
理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系
教學(xué)重點(diǎn)：
1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法
2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
教學(xué)方法：討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法
教學(xué)過程:
(一)引入新課
(師)今天，我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)
(二)講授新課
(投影)本節(jié)課教學(xué)任務(wù)
1、什么是氧化還原反應(yīng)?2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
(生)完成課本P48交流研討
(師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價(jià)并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。
(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么?
(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
(生)完成投影練習(xí)，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師)講評習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的.哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。
(生)完成練習(xí)冊P22例1、P23(變式)
(師)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
(生)完成課本P49觀察思考及實(shí)驗(yàn)
(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移
(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系
(師)小結(jié)：某種元素的一個(gè)原子或離子
失e- → 該元素化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)
得e- → 該元素化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)
(投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片
(生)完成投影練習(xí)
(師)評析練習(xí)
(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲
(師)布置作業(yè)
板書設(shè)計(jì)：
1、定義
2、特征：有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
3、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移
4、失e- → 化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)
得e- → 化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)教案 篇5
一、本節(jié)教材背景
本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡單的分類。
二、教學(xué)對象現(xiàn)狀分析
（一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。
�。ǘ⿲W(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。
�。ㄈ┙�(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。
�。ㄋ模⿲W(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識(shí)遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。
三、教學(xué)目標(biāo)
采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識(shí)與技能，又重視能力與方法，同時(shí)兼顧情感態(tài)度與價(jià)值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下:
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)：
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；
3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；
4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
�。ǘ┘寄苣繕�(biāo)：
通過“活動(dòng)式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力。
（三）情感目標(biāo)：
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
五、教學(xué)方法
創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學(xué)生活動(dòng)）—?dú)w納總結(jié)（教師評價(jià)）
六、教學(xué)策略
根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識(shí)和思維水平以及教材特點(diǎn)，對教學(xué)策略作了以下設(shè)計(jì)：
（一）設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動(dòng)為主體，以教師為主導(dǎo)，通過活動(dòng)，學(xué)生主動(dòng)探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評價(jià)，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識(shí)的建構(gòu)。
（二）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動(dòng)畫模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。
七、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)及實(shí)施方法
初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個(gè)深化和擴(kuò)大知識(shí)的過程，這兩部分知識(shí)之間的.“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會(huì)感到難以理解。鑒于學(xué)生對元素化合價(jià)比較熟悉，把化合價(jià)的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)。我們設(shè)計(jì)了如下的3個(gè)活動(dòng)：
設(shè)計(jì)“活動(dòng)1”,復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)：從化合價(jià)變化對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過對2CuO+C
2Cu+CO2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識(shí)得氧或失氧時(shí)必然有元素化合價(jià)的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價(jià)的升降認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計(jì)“活動(dòng)2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識(shí)，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個(gè)過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識(shí)的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識(shí)與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升。設(shè)計(jì)“活動(dòng)3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價(jià)升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。
課堂小結(jié)時(shí)，用一個(gè)“趣味動(dòng)畫”小結(jié) “化合價(jià)升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。
八、教學(xué)過程
[引入]通過以前的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學(xué)生活動(dòng)1]請大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？
高溫（1）2CuO+C
2Cu+CO2
（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
高溫（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2
高溫（5）CaCO3 CaO+CO2
氧化還原反應(yīng)教案 篇6
【教學(xué)目標(biāo)】
1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。
3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學(xué)方法】啟發(fā)討論
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
[復(fù)習(xí)引入]
1.常見元素的化合價(jià)
2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)
〖學(xué)生活動(dòng)〗
學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：
元素化合價(jià)升高→失去電子
元素化合價(jià)降低→得到電子
[問題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?
〖學(xué)生活動(dòng)〗
學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動(dòng)〗
在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合
成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。
在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。
[強(qiáng)調(diào)提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學(xué)生活動(dòng)〗
由學(xué)生歸納概括總結(jié)：
氧化還原反應(yīng)的概念
氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
[問題情境]
判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?
〖學(xué)生活動(dòng)〗
在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：
〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的'還原性就趆強(qiáng)。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-
〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。
〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：
請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。
(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評。)
〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3
〖板書設(shè)計(jì)〗
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2.單線橋法
三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
氧化還原反應(yīng)教案 篇7
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
�。�1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。
�。�2）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。
2．能力和方法目標(biāo)
通過氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識(shí)的綜合遷移能力；
3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。
教學(xué)中主要通過學(xué)生的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。
[教學(xué)過程]
[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]
問題1．投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論：
反應(yīng)物及性質(zhì)
化合價(jià)改變
得失電子情況
發(fā)生的反應(yīng)
產(chǎn)物
還原劑具還原性
升高
失電子
被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化產(chǎn)物
氧化劑具氧化性
降低
得電子
被還原、發(fā)生還原反應(yīng)
還原產(chǎn)物
問題2．對于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
�。�2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
�。�3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
通過以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律。
[引入新課]
今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。
[板書]
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
[學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生自己看書，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。
等大多數(shù)學(xué)生看完書后，提問學(xué)生。再師生共同總結(jié)。
配平依據(jù)：
（1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。
�。�2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。
配平的一般步驟：
�。�1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；
（2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；
�。�3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。
�。�4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
�。ㄆ渲�1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）
這一階段中，教師可以找一個(gè)相對比較簡單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個(gè)方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。熟練后可以跳過某些步驟，直接配平。
[課堂練習(xí)]
1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
�。�2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
�。�3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
�。�4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
�。�5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
�。�6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（ ）
�。ˋ）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O
�。˙）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O
�。–）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O
�。―）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O
[分析和討論] 有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個(gè)反應(yīng)式都正確的'錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵 、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A選項(xiàng)中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對應(yīng)。答案選A。
[鞏固練習(xí)]
1．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。
（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5
2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）。
�。ˋ）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2
（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可
3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：
�、�3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O
�、�4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O
③H2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O
④5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O
根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。
（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③
4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）。
（A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5
5．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說法中正確的是（ ）。
�。ˋ）NaBH4既是氧化劑又是還原劑
（B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
�。–）硼元素被氧化，氫元素被還原
�。―）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1
6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。
�。�1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。
�、貱u2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為____________________________。
�、诘渭痈咤i酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。
�。�2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________。
�。�3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
參考答案
1C，2A，3B，4A，5BD。
6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。
�、�10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
�。�2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。
（3）72%。
氧化還原反應(yīng)教案 篇8
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、通過分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；
2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；
過程與方法
1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。
2、通過設(shè)計(jì)問題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價(jià)值觀
了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
教學(xué)過程
1、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
一、化學(xué)反應(yīng)的類型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于
哪種基本反應(yīng)類型？
氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？
初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)
討論結(jié)果
同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。
初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
對于這一反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。
哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合價(jià)降低？升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？
二、氧化還原反應(yīng)
1、什么叫氧化還原反應(yīng)？
2、特征：
反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）
一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)
[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？
關(guān)鍵：1）正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化；2）凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢？
[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。
4、實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
3、氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降
用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：
正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化
兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。
電子符號用“e—”來表示
得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)
注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
5、氧化還原反應(yīng)的表示（氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)升降、電子得失）
[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
�、� Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
�、跾O2 + 2H2S == 2H2O + 3S
�、�2KClO3 2KCl+3O2↑
�、�3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
�、� MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
�、� Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
�、� SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的'關(guān)系及一般規(guī)律
1、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。
2、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。
3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。
4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑：得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)，被還原。
1、定義
說明：
�。�1）氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。
�。�2）氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
還原劑：失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。
小結(jié)：
�。�1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)
�。�2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)
�。�3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素
（4）反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)
2、常見的氧化劑和還原劑
氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷
氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。
還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。
（1）原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)
一般規(guī)律：
�。�2）原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)
課后習(xí)題
氧化還原反應(yīng)教案 篇9
本節(jié)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷；根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
一、氧化還原反應(yīng)的基本概念
二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較
1.在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
例3.根據(jù)反應(yīng)：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
�、�2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的.規(guī)律，即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。
例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-
2.根據(jù)元素周期表，同周期元素的單質(zhì)（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強(qiáng)（稀有氣體元素除外），同主族元素單質(zhì)（或原子）從上到下還原性漸強(qiáng)，氧化性漸弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常識(shí)性知識(shí)），還原性：Na<K<Rb<Cs。對應(yīng)的簡單離子的還原性：F-<Cl-<Br-Rb+>Cs+
3.根據(jù)金屬活動(dòng)順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 漸 弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+
氧 化 性 漸 強(qiáng)
4.①據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)）；②據(jù)電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強(qiáng)，其規(guī)律為：陽離子得電子順序（即氧化性強(qiáng)弱順序）：參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強(qiáng)弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。
5.同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S2->S>SO2），最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。
6.反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。
氧化還原反應(yīng)教案 篇10
一、概念判斷：
1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失）
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降（判斷是否氧化還原反應(yīng)）
3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性（失電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。
6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化（由陽離子變單質(zhì)），
也可能被還原（由陰離子變單質(zhì)）。
8、元素最高價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性；元素最低價(jià)態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性；陽離子不一定只有氧化性（不一定是最高價(jià)態(tài)，如：Fe2+），陰離子不一定只有還原性（不一定是最低價(jià)態(tài)，如：SO32-）。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應(yīng)的表示：（用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況）
1、雙線橋：“誰”變“誰”（還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物）
例：
2、單線橋：“誰”給“誰”（還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑）
例：
三、氧化還原反應(yīng)的分析
1、氧化還原反應(yīng)的類型：
（1）置換反應(yīng)（一定是氧化還原反應(yīng)）
2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO
2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3
2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑
2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu
�。�2）化合反應(yīng)（一部分是氧化還原反應(yīng)）
2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2
2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
�。�3）分解反應(yīng)（一部分是氧化還原反應(yīng)）
4HNO3（濃）= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑
2KClO3= 2KCl + 3O2↑
（4）部分氧化還原反應(yīng)：
MnO2+4 HCl（濃）= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O
Cu + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+ 2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+ 2H2O
�。�5）自身氧化還原反應(yīng)：（歧化反應(yīng)）
Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
2Ca（OH）2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O
（6）同種元素不同價(jià)態(tài)之間的'氧化還原反應(yīng)（歸中反應(yīng)）
2H2S + SO2= 3S + 3H2O
5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O
�。�7）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：
2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑
2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑
2、氧化還原反應(yīng)分析：
（1）找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
�。�2）分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)
（3）電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系
例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;
�。�2）當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。
氧化還原反應(yīng)教案 篇11
一、教材分析
氧化還原反應(yīng)是穿插在高一化學(xué)第四章囟素中進(jìn)行學(xué)習(xí)的，這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中有很多與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)的反應(yīng)、理論及應(yīng)用。如：金屬的冶煉與防護(hù)，化學(xué)電池等。只有掌握了氧化還原反應(yīng)的基本概念、直觀地理解反應(yīng)的本質(zhì)，才能更好地學(xué)習(xí)更多的相關(guān)知識(shí)，形成知識(shí)系統(tǒng)的良性循環(huán)，所以本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中既是重點(diǎn)，又是難點(diǎn)。
二、教學(xué)內(nèi)容分析
1、本節(jié)教材包括兩節(jié)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的概念和氧化還原的本質(zhì)，其中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等幾種概念極容易混淆。如按教材的授課順序，不能最好地突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，解決本節(jié)課的主要問題，所以本人在授課過程中，以教材為基礎(chǔ)，重組了新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：通過從三個(gè)角度分析教材，從而掌握四組概念，理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。三個(gè)角度：得氧失氧的角度、化合價(jià)升降的角度、得失電子的角度。體現(xiàn)了在二期課改過程中，教師的課程觀要發(fā)生相應(yīng)的改變。從傳統(tǒng)的“教教材”向“用教材教”轉(zhuǎn)變。
2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子通過斷裂舊的化學(xué)鍵形成原子或原子團(tuán)，原子或原子團(tuán)再重新組合形成新的化學(xué)鍵，從而形成新生成物分子的過程。這是一個(gè)微觀世界的反應(yīng)行為，人的肉眼是看不到了，反應(yīng)速度也是極快的，為了讓微觀的'世界行為以宏觀的形式反應(yīng)出來，使學(xué)生更形象，更直觀，更生動(dòng)地理解反應(yīng)過程，體現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科的有效整合，結(jié)合多媒體教學(xué)，體現(xiàn)多媒體教學(xué)的功能，幫助學(xué)生更好地掌握本節(jié)內(nèi)容。
3、氧化還原理論，是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
三、學(xué)情分析
結(jié)合我校學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)較薄弱、解決問題能力較差的弱勢，適當(dāng)?shù)貏?chuàng)設(shè)問題情境，問題的提出，不僅要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，產(chǎn)生求知的欲望，啟發(fā)學(xué)生的思維，同時(shí)也要注意讓學(xué)生“跳一跳夠得著”，不能對所要回答的問題失去信心。在問題情境中，使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，通過解決問題達(dá)到更高一級的認(rèn)知體系。
四、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等到概念的理解和掌握，學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來判斷氧化還原反應(yīng)，學(xué)會(huì)用箭頭的方法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2、能力目標(biāo)：通過同化、組織精加工學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)能力，獨(dú)立思考解決問題的能力。
3、情感目標(biāo)：培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，因?yàn)橛^察反應(yīng)的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)，學(xué)生往往較難理解。
六、教學(xué)模式
激活同化模式
七、學(xué)習(xí)策略
同化學(xué)習(xí)，組織精加工學(xué)習(xí)策略
八、任務(wù)分析
能使目標(biāo)1：準(zhǔn)確掌握四組概念能靈活運(yùn)用
能使目標(biāo)2：揭示氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)
能使目標(biāo)3：總結(jié)氧化還原反應(yīng)的外在特征即用化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)
能使目標(biāo)4：產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，用原有舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)，構(gòu)建新的認(rèn)知體系
起點(diǎn)能力：知道運(yùn)用得氧失氧的角度來定義氧化還原反應(yīng)
九、教學(xué)環(huán)節(jié)
學(xué)生原有知識(shí)體系激發(fā)動(dòng)機(jī)
總結(jié)歸納練習(xí)反饋
靈活運(yùn)用
教師復(fù)習(xí)舊知識(shí)創(chuàng)設(shè)問題情境探索新知評價(jià)
十、教學(xué)過程
�。ㄒ唬┮胄抡n
1、復(fù)習(xí)舊知識(shí)——原有舊知識(shí)體系
2、創(chuàng)設(shè)問題情景——激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)
�。ǘ┨剿餍轮R(shí)
1、氧化還原反應(yīng)的外部特征——元素化合價(jià)升降
2、氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移
3、歸納總結(jié)四組概念4、用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移
（三）練習(xí)反饋
�。ㄋ模┬〗Y(jié)、布置作業(yè)
氧化還原反應(yīng)教案 篇12
一、教材分析
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的'觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
2、過程與方法：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點(diǎn)來思考問題思。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
4、重難點(diǎn)設(shè)置：
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。
三、教學(xué)過程
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計(jì)教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中，成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。
問題的設(shè)計(jì)由以下幾個(gè)問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。
問題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并舉出一些典型的例子。
同學(xué)們根據(jù)初中的知識(shí)從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會(huì)有很多個(gè)反應(yīng)。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應(yīng)式來進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：
問題二：以為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？
學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)�，也不能反映該類反�?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認(rèn)識(shí)，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個(gè)問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。
以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí)，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。
問題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無變化，變化有無規(guī)律？
學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：
問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價(jià)的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問：
問題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？
在這一過程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí)，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動(dòng)畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。
至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，教師可提出問題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說明。
四、教學(xué)反思
回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用，在問題解決的過程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
氧化還原反應(yīng)教案 篇13
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個(gè)方面開始我的說課。
�。ㄟ^渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫狻＃?/p>
一、說教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
�。ㄟ^渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）
二、說學(xué)情
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識(shí)，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
�。ㄟ^渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）
三、說教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
3、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）
四、說教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
�。ㄟ^渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）
五、說教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
�。ㄟ^渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。）
六、說教學(xué)過程
教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：
首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì)請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的特征
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會(huì)請學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì)請學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問：為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的'形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會(huì)形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了NaCl、HCl的形成過程，我會(huì)請學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對NaCl、HCl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
七、說板書設(shè)計(jì)
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
氧化還原反應(yīng)教案 篇14
一、教材分析
氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過細(xì)、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)的效果。對氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會(huì)給人類帶來危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問題的科學(xué)思維方式
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.
2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng).
3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。
能力目標(biāo)：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。
情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系
四、學(xué)情分析
有關(guān)氧化還原的知識(shí)，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習(xí)過，因此有較好的知識(shí)基礎(chǔ)，通過初中和高中階段的訓(xùn)練，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節(jié)教學(xué)中可以把通過比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給學(xué)生完成，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，形成探究習(xí)慣。對于氧化還原反應(yīng)，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學(xué)生最容易忽視的，在教學(xué)中要給予指出，以利于學(xué)生形成正確的認(rèn)識(shí)。
五、教學(xué)方法
1、實(shí)驗(yàn)法。
2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。
3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入（實(shí)驗(yàn)）、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
六、課前準(zhǔn)備
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本基礎(chǔ)知識(shí)，初步把握氧化還原反應(yīng)的原理和方法步驟。
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，實(shí)驗(yàn)用品的準(zhǔn)備、課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。
七、課時(shí)安排：2課時(shí)
八、教學(xué)過程：
第一課時(shí)
[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）
�。▽�(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO
�。ㄌ釂枺┐朔磻�(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）
Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。
�、贖2 + CuO = Cu + H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）
CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。
科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問②中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）
�。ㄌ釂枺�2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應(yīng)？ （學(xué)生：不是）
事實(shí)是氧化-還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）
�。ぐl(fā)學(xué)生思維中的.矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）
�。ㄓ懻摚佗冖廴齻�(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。
學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。
[新課] 氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。
（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。
�。ㄔO(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl 、HCl的形成加以分析。
�。ńY(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。
�。ㄐ〗Y(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。
（講述）氧化劑、還原劑概念
要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；
氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物
第二課時(shí)
�。ㄌ骄浚└鲗懗鲆粋�(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：
�、賰煞N單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
�、鄯墙饘賳钨|(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
�。�(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）
�。ㄓ懻摚┭趸�原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
�。I造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）
使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍
�。ǔ鋵�(shí)概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法
�。�(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義
�。ǹ偨Y(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得出）略。
�。康氖菢�(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）
練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)
九、板書設(shè)計(jì)
第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1．概念：從得失氧分析
2．特征：從化合價(jià)的變化分析
3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析
C+CuO====Cu+CO↑
得氧：C 氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子
失氧：CuO 還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子
�、龠�原劑----化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)
②氧化劑-----化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的關(guān)系
三、氧化性、還原性的比較
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
十、教學(xué)反思
在精講的同時(shí)一定注意學(xué)生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學(xué)生還是不懂因此求“悟”乃根本。
氧化還原反應(yīng)教案 篇15
知識(shí)目標(biāo)
1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標(biāo)
通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教材分析
本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)： ，說明初中所學(xué)知識(shí)不能對它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)建議
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法，教學(xué)過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。
一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念
實(shí)質(zhì)
反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。
原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)
特征
原子或離子化合價(jià)升高總數(shù)＝原子或離子化合價(jià)降低總數(shù)
反應(yīng)
�。ㄑ趸磻�(yīng)、還原反應(yīng)）
反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）
反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）
反應(yīng)物
�。ㄟ�原劑、氧化劑）
此反應(yīng)物（失電子的'原子或離子）是還原劑
此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑
生成物
（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)
�。ㄟ�原性、氧化性）
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性
二、常見的氧化劑和還原劑
1．氧化劑
活潑的非金屬：
含有較高化合價(jià)元素的化合物：
2．還原劑
金屬：
某些非金屬：
含有較低化合價(jià)元素的化合物：
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
�。郾竟�(jié)總結(jié)］
我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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第12頁、二、三、1．2．
三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進(jìn)行交流。
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