氧化還原反應(yīng)測(cè)試題及答案

　　氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。為了幫助大家加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，百分網(wǎng)小編帶來一份測(cè)試題及答案，有需要的同學(xué)可以看一看，更多內(nèi)容歡迎關(guān)注應(yīng)屆畢業(yè)生網(wǎng)!

　　【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1.氧化還原反應(yīng)的定義

　　在反應(yīng)過程中有 變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng);反應(yīng)物所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。

　　2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)， 是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　3. 氧化還原反應(yīng)的特征(判斷依據(jù))

　　4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)之間的關(guān)系

　　化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。

　　分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

　　置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。(如圖)

　　二、氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑和還原劑的相關(guān)概念

　　氧化劑: 的反應(yīng)物;

　　還原劑： 的反應(yīng)物。

　　三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

　　(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

　　強(qiáng)還原劑(A)+強(qiáng)氧化劑(B)=弱氧化產(chǎn)物(a)+弱還原產(chǎn)物(b)

　　則氧化性：B>a，還原性：A>b

　　氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的 產(chǎn)物的還原性則越 ;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的 產(chǎn)物的氧化性則越 。

　　(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表

　　在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越 ，其陽離子的氧化性就越 。

　　(3)根據(jù)元素周期表

　　同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸 ，還原性逐漸 ;同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸 ，還原性逐漸 。

　　(4)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

　　氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越 ;

　　(5)其它條件 一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 ，反之則越弱。

　　注意：

　　○1物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的 ，與得失電子的 無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na>Mg>Al;濃HNO3、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱依次為：濃HNO3 >稀HNO3;

　　○2同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　四、氧化還原反應(yīng)的類型與配平

　　依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)

　　或化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)

　　C+ H2SO4(濃)——CO2+ SO2 + H2O

　　NO + NO2 + NaOH——NaNO2 + H2O

　　Br2 + KOH—— KBr + KBrO3 + H2O

　　KMnO4+ HCl—— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

　　NO3-+Zn+OH-+H2O NH3+Zn(OH)42-

　　五、氧化還原反應(yīng)的.計(jì)算

　　【要點(diǎn)透析】

　　一、氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律

　　1.轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸中規(guī)律) KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O

　　2.難易規(guī)律

　　一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng);同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑 優(yōu)先反應(yīng)。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液變黃色，后看到溶液變橙色，則還原性 。

　　3.守恒規(guī)律

　　對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。

　　應(yīng)用：計(jì)算和配平氧化還原反應(yīng)方程式。

　　n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。

　　4.價(jià)態(tài)規(guī)律：若某元素有多種可變價(jià)態(tài)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性;處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性;處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。

　　[練 習(xí)]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2;其中只有氧化性的是 ;只有還原性的

　　是 ，既有氧化性又有還原性的是 ;