高一《鈉化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)（精選7篇）
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，時(shí)常需要用到教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是把教學(xué)原理轉(zhuǎn)化為教學(xué)材料和教學(xué)活動(dòng)的計(jì)劃。那么問題來了，教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫？以下是小編幫大家整理的高一《鈉化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)，希望對(duì)大家有所幫助。
高一《鈉化合物》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1
一、教材分析、
元素及其化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一，也是新課程中高中化學(xué)必修課程中重大模塊之一。學(xué)生在此節(jié)學(xué)習(xí)過程中利用原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)學(xué)習(xí)方法的掌握，將直接影響到第四章非金屬元素及其化合物的學(xué)習(xí)。同時(shí)本節(jié)教學(xué)也將鞏固上章學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)。因此本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用本節(jié)教材在內(nèi)容安排上有兩大特點(diǎn)：
�。�1）注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。本節(jié)課共安排五個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)，通過學(xué)生自己動(dòng)手操作，得到大量的感性知識(shí)，使學(xué)生順理成章的得到理性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
�。�2）注重學(xué)生知識(shí)的構(gòu)建體現(xiàn)新課程理念。科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的觀察和思考讓學(xué)生自己去分類總結(jié)的對(duì)比性質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)安排上面也一改傳統(tǒng)教材的編排方式，將很多以前的教師演示實(shí)驗(yàn)以學(xué)生活動(dòng)與探究的形式出現(xiàn)。這將更加有利于學(xué)生知識(shí)的構(gòu)建，體現(xiàn)教學(xué)過程中學(xué)生為主體的新課程思想。
二、教學(xué)目標(biāo)
本節(jié)課的重點(diǎn)
NaHCO3
與Na2CO3的性質(zhì)及Na2O2性質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用
本節(jié)課的難點(diǎn)：
Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)
知識(shí)與技能
掌握
Na2
O2的重要化學(xué)性質(zhì)及重要用途
掌握
NaHCO3
與Na2CO3的性質(zhì)
學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)鑒別物質(zhì)，
過程與方法
讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中尋求感性知識(shí)，進(jìn)而上升到理性認(rèn)識(shí)，在實(shí)驗(yàn)中遇到疑點(diǎn)，為解決疑點(diǎn)的自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方法。通過運(yùn)用分類比較的方法學(xué)習(xí)Na2O2與Na2O、NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度
2、通過實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)
3、激發(fā)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)想象探究本質(zhì)的探索興趣
4、通過Na2O2的性質(zhì)提高學(xué)生對(duì)化學(xué)、科技與生活之間的認(rèn)識(shí)
三、教法分析：
教學(xué)過程是一個(gè)師生雙邊過程，充分發(fā)揮學(xué)生為主體，老師為主導(dǎo)的作用“給學(xué)生以點(diǎn)石成金的指頭，開啟知識(shí)寶庫(kù)的鑰匙”我的具體方法：
1、實(shí)驗(yàn)教學(xué)，加強(qiáng)學(xué)生能力培養(yǎng)：實(shí)驗(yàn)教學(xué)的成功與否將直接影響本節(jié)課的教學(xué)。在教材中所涉及的實(shí)驗(yàn)將分成兩類：
(1)教師演示實(shí)驗(yàn)
(2)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)。在教師演示實(shí)驗(yàn)過程中培炎學(xué)生的觀察和思維能力。在學(xué)生探求實(shí)驗(yàn)過程中，訓(xùn)練學(xué)生動(dòng)手操作能力。在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析思考中使學(xué)生加深對(duì)知識(shí)的理解，激發(fā)學(xué)生勇于探索知識(shí)的興趣。
2通過運(yùn)用分類比較的方法學(xué)習(xí)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)
四、學(xué)法分析
學(xué)生在本節(jié)課中主要用實(shí)驗(yàn)、觀察、對(duì)比、歸納等方法。在親自實(shí)踐中。通過有目的的觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，運(yùn)用貯存在自己頭腦中的知識(shí)，來認(rèn)識(shí)對(duì)他們來說是未知的知識(shí)，解決新問題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學(xué)生掌握知識(shí)與技能，而達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能的目的。同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是地科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng)。
五、教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)：
1、復(fù)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)
2、通過生活常識(shí)列舉你見過的鈉的化合物
3、繪制初中實(shí)驗(yàn)室CO2的制備裝置上
引入新課：展示一張消防員救火圖片，圖下注明發(fā)生火災(zāi)消防員滅火，用什么方法滅火？
教師創(chuàng)設(shè)問題情境一：是不是任何物質(zhì)著火均可用CO2H2O滅火？
學(xué)生趣味性實(shí)驗(yàn)：
向包有
Na2
O2的脫脂棉中吹CO2，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向包有
Na2
O2的脫脂棉中滴加H2O，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
學(xué)生觀察：脫脂棉燃燒而且越來越旺
探究性實(shí)驗(yàn)一：
教師提示：本實(shí)驗(yàn)過程中固體藥品的取用液體的滴加等操作問題
完成如下表格
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
氧化鈉（Na2O）
過氧化鈉（Na2O2）
觀察顏色
往盛有固體的試管中加水
用帶火星的木條檢驗(yàn)有無氧氣生成
滴加無色酚酞的現(xiàn)象
反應(yīng)方程式
用途
設(shè)計(jì)說明：通過學(xué)生的親自實(shí)驗(yàn)，讓他們體會(huì)到得到知識(shí)的快樂而且也訓(xùn)練了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
創(chuàng)新應(yīng)用：
1、探討如何設(shè)計(jì)
Na2O2與H2O制氧氣
教師指導(dǎo)思考
展示學(xué)生預(yù)習(xí)作業(yè)中
CO2的制備裝置
學(xué)生探討交流
展示學(xué)生的設(shè)計(jì)方案
設(shè)計(jì)說明：通過本題主要讓學(xué)生根據(jù)初中的氣體制備裝置進(jìn)行遷移，也培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)裝置的繪畫能力，與20xx年考綱接軌
2、鈉著火怎么辦？過氧化鈉應(yīng)怎樣保存？有哪些應(yīng)用？
鞏固訓(xùn)練：從氧化還原反應(yīng)角度分析
Na2O2與H2O的反應(yīng)，
教師創(chuàng)設(shè)問題情境二：
家庭廚房必備面起（碳酸氫鈉）和堿面（碳酸鈉），用堿面蒸的饅頭松軟可口，二者在化學(xué)性質(zhì)上有什么哪些區(qū)別嗎？
學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)二：
教師提示：觀察滴加酚酞的顏色及滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的快慢
NaHCO3與Na2CO3的對(duì)比性實(shí)驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)完成下表
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
NaHCO3
Na2
CO3
顏色、狀態(tài)
溶水性
熱穩(wěn)定性
滴加酚酞的顏色變化
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢
教師活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)過程中教師觀察學(xué)生的面部表情變化實(shí)驗(yàn)結(jié)束鼓勵(lì)學(xué)生大膽提出疑問
學(xué)生說出疑點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉滴加酚酞顏色變化滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的快慢
教師指導(dǎo)：碳酸的電離
討論碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定的裝置改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)
實(shí)踐應(yīng)用：
碳酸氫鈉與碳酸鈉的鑒別
指導(dǎo)思考：可回憶剛才碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
代表發(fā)言總結(jié)：
教師創(chuàng)設(shè)問題情境三
2008年奧運(yùn)會(huì)開幕式上設(shè)計(jì)新穎，美輪美奐的焰火，把觀眾引入了神奇的境界，美妙的遐想之中。那么在實(shí)驗(yàn)室我們是否也能看到這種現(xiàn)象呢？（教師設(shè)計(jì)問題）：
教師設(shè)計(jì)問題
1、為什么要選用鉑絲或無銹的鐵絲？
2、為什么用鹽酸處理鉑絲？
3、藍(lán)色鈷玻璃的作用？
教師演示實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過程中教師提示觀察重點(diǎn)，通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)鈉的焰色及鉀的焰色
學(xué)生討論
教師進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn)：把適量棉花纏繞在玻璃棒上后用酒精潤(rùn)，撒上氧化鈣和氧化銅粉末，然后在酒精燈上灼燒棉花
本節(jié)小結(jié)
讓學(xué)生小結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。鼓勵(lì)學(xué)生大膽提出自己尚不清楚的問題
板書設(shè)計(jì)：
探究實(shí)驗(yàn)
1：Na2O2
2Na2
O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
探究實(shí)驗(yàn)
2：Na2CO3與NaHCO3溶解性、堿性、熱穩(wěn)定性、與稀鹽酸的反應(yīng)。
探究實(shí)驗(yàn)
3：鈉元素、鉀元素的焰色反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟：蘸、洗、
跟蹤訓(xùn)練：
1、對(duì)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說法正確的是
A．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑
C．不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)
D．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
2、下列說法中不正確的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2物質(zhì)的量之比為2：1
3、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是
A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水
課下作業(yè)：查閱資料：總結(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化
高一《鈉化合物》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2
一、教材分析
《鈉及其化合物》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第一節(jié)的內(nèi)容。鈉元素是高中化學(xué)課程中系統(tǒng)研究的第一個(gè)元素，它是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》中要求的重要元素化合物知識(shí)，也是學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的載體，為后面其它元素及其化合物的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)，它為第一章所學(xué)的理論、規(guī)律補(bǔ)充了感性認(rèn)識(shí)的材料，又為今后學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)打下事實(shí)基礎(chǔ)。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》中，“主題2：常見的無機(jī)物及應(yīng)用”對(duì)金屬及其化合物的要求為：“結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉極其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用�！痹趯W(xué)業(yè)要求中要求能列舉、描述、辨識(shí)典型物質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。
在教材的第一章中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，這些知識(shí)從反應(yīng)規(guī)律的角度支持學(xué)生對(duì)鈉及其化合物性質(zhì)的預(yù)測(cè)，并且也能讓學(xué)生從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化，而通過學(xué)生動(dòng)手探究，可以加深學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)觀察和分析問題、解決問題的能力，進(jìn)而達(dá)到提升“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素養(yǎng)的目標(biāo)。
二、學(xué)情分析
初中化學(xué)中介紹了一些常見的金屬，主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，化學(xué)性質(zhì)涉及到金屬（鐵、鋁等）與氧氣的反應(yīng)，介紹了金屬活動(dòng)性順序，使學(xué)生初步了解了金屬與酸或鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)在初中介紹的金屬與金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步發(fā)展和提高。
金屬鈉是一種典型的活潑金屬單質(zhì)，學(xué)生對(duì)其的了解甚少，通過學(xué)習(xí)可以豐富學(xué)生對(duì)金屬單質(zhì)的認(rèn)識(shí)；同時(shí)在運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋金屬鈉的性質(zhì)、運(yùn)用氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的規(guī)律理解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的過程中，學(xué)生能將宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)聯(lián)系起來，逐步使自己的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.通過對(duì)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的研究，認(rèn)識(shí)到鈉是一種很活潑的金屬；通過對(duì)氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)研究，認(rèn)識(shí)到分類、比較等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的作用，深化對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)相關(guān)概念的理解。
2.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)研究中的作用。
3.通過對(duì)鈉及其化合物的研究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立將化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活實(shí)踐相聯(lián)系的意識(shí)。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.鈉和氧氣、水的反應(yīng)；過氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
2.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察和分析推理。
2.能從微觀視角分析物質(zhì)性質(zhì)。
六、教學(xué)過程
（一）環(huán)節(jié)一 認(rèn)識(shí)鈉及其化合物
教師引導(dǎo)：請(qǐng)列舉常見的含鈉元素的物質(zhì)
學(xué)生活動(dòng)：列舉并分類
�。ǘ┉h(huán)節(jié)二：認(rèn)識(shí)鈉單質(zhì)
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 指導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)鈉的可能性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：從原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)鈉的性質(zhì)。
1.觀察鈉和氧氣的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)2-1：切開鈉的外皮，觀察新切開的鈉的表面的變化。
學(xué)生活動(dòng)：完成實(shí)驗(yàn)，觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)中觀察到的鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)3] 指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)2-2：在空氣中加熱金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
學(xué)生活動(dòng)：觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納鈉的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。
2.探究鈉和水的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)4] 指導(dǎo)學(xué)生觀察鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)假設(shè)。
�。�2）完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�3）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)中觀察到的鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)
3.歸納鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)5] 指導(dǎo)學(xué)生歸納鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，解釋鈉的保存。
學(xué)生活動(dòng)：歸納鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，解釋鈉的保存。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三：認(rèn)識(shí)氧化鈉和過氧化鈉
1.認(rèn)識(shí)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生類比氧化鈣，推測(cè)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生活動(dòng)：推測(cè)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，書寫化學(xué)方程式。
2.認(rèn)識(shí)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
（1）預(yù)測(cè)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生類比氧化鈉，預(yù)測(cè)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：預(yù)測(cè)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案。
（2）探究過氧化鈉的性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1]指導(dǎo)觀察脫脂棉包裹過氧化鈉，滴加水后發(fā)生燃燒的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出假設(shè)進(jìn)行解釋，設(shè)計(jì)方案（如實(shí)驗(yàn)2-3）驗(yàn)證假設(shè)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2]指導(dǎo)觀察脫脂棉包裹過氧化鈉，通入二氧化碳后發(fā)生燃燒的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出解釋，書寫化學(xué)方程式。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)3]指導(dǎo)歸納過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，預(yù)測(cè)其用途。
學(xué)生活動(dòng)：歸納過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，預(yù)測(cè)其用途。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)4]指導(dǎo)歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。
學(xué)生活動(dòng)：歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。
（四）環(huán)節(jié)四：認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.預(yù)測(cè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生預(yù)測(cè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：預(yù)測(cè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測(cè)的依據(jù)，設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案。
2.探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1]指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-4。
學(xué)生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，給出結(jié)論，歸納物質(zhì)的性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2]指導(dǎo)觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性。
學(xué)生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，給出結(jié)論，書寫化學(xué)方程式。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)3]指導(dǎo)歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。
學(xué)生活動(dòng)：歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的.方法。
（五）環(huán)節(jié)五：認(rèn)識(shí)焰色試驗(yàn)
1.預(yù)測(cè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：完成銅、鋇、鈣、鋰的焰色試驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-5。
學(xué)生活動(dòng)：完成碳酸鈉和碳酸鉀的焰色試驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
七、板書設(shè)計(jì)
高一《鈉化合物》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)目標(biāo)
�。�1）了解鈉的化合物的主要用途
（2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異
�。�3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法
2.能力目標(biāo)
�。�1）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力
�。�2）訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面的分析事物的邏輯思維能力
（3）完善學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力
3.德育目標(biāo)
�。�1）刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
�。�2）通過我國(guó)著名化學(xué)家侯得榜對(duì)世界制堿工業(yè)、中國(guó)化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻(xiàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
教學(xué)難點(diǎn)：
過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)方法：
引導(dǎo)探究教學(xué)法。
教學(xué)過程：
[引入]展示盛在試劑瓶中na2o和na2o2樣品，請(qǐng)學(xué)生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目。請(qǐng)兩位同學(xué)板演。
[過渡]na2o和na2o2都是鈉的含氧化合物。這節(jié)我們學(xué)習(xí)
[板書]第二節(jié)鈉的化合物
一、鈉的氧化物
[提問]：通過對(duì)鈉的氧化物觀察，你能認(rèn)識(shí)鈉的氧化物的哪些物理性質(zhì)？請(qǐng)列表加以對(duì)比。
[投影]
化學(xué)式na2ona2o2
顏色白色淡黃色
狀態(tài)固態(tài)固態(tài)
[追問]對(duì)鈉的氧化物物理性質(zhì)，還能了解它們的溶解性，根據(jù)你了解的na2o的性質(zhì)，na2o在水中僅使溶解過程嗎？學(xué)生思考并回答：na2o在水中不是簡(jiǎn)單的溶解，而是與水發(fā)生了反應(yīng)。并讓學(xué)生寫出化學(xué)方程式。
[板書]na2o+h2o=2naoh
[過度]na2o與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已經(jīng)屬于化學(xué)性質(zhì)。na2o2是否能表現(xiàn)類似的性質(zhì)？
[演示]把水注入盛有na2o2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。
[提問]你觀察到什么現(xiàn)象？由此可推出反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
[學(xué)生問答]產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體o2，無色溶液變?yōu)榧t色-有堿生成，推知為naoh
[板書]2na2o2+2h2o=4naoh+o2
[講解]na2o2與水發(fā)生反應(yīng)，生成naoh和o2，請(qǐng)同學(xué)們分析反應(yīng)的化學(xué)原理。并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑。
[演示]向品紅溶液中加入少量na2o2
[思考]這說明na2o2具有什么樣的作用，為什么會(huì)有這種作用？
[講解]na2o2中-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使品紅等有機(jī)色質(zhì)褪色，表現(xiàn)漂白性，可以來漂白織物，麥桿，羽毛等。
[演示]請(qǐng)一位同學(xué)上講臺(tái)演示[實(shí)驗(yàn)2-6]，以說明na2o2與水反應(yīng)是一放熱反應(yīng)。
[講解]na2o與co2反應(yīng)生成na2co3
[板書]na2o+co2=na2co3
[追問]na2o2與co2的反應(yīng)情況是怎樣的呢？
根據(jù)na2o2中氧元素的化合價(jià)特征及na2o2與h2o反應(yīng)的反應(yīng)類型，講解na2o2與co2的反應(yīng)。
[過渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉
[板書]碳酸鈉和碳酸氫鈉
一、物理性質(zhì)
[展示]請(qǐng)學(xué)生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態(tài)。檢驗(yàn)它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現(xiàn)象。
[結(jié)論]均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
[板書]
二、化學(xué)性質(zhì)
[演示][實(shí)驗(yàn)2-7]在兩支試管中分別加入3 ml稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。
[現(xiàn)象]氣球均膨脹起來，盛nahco3的氣球膨脹的快，體積大。
[說明]nahco3與鹽酸反應(yīng)比na2co3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。
[練習(xí)]寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并改寫成離子方程式。請(qǐng)兩個(gè)學(xué)生板演。
【學(xué)生觀察】表面皿中昨天放置的結(jié)晶碳酸鈉和試劑瓶里的結(jié)晶碳酸鈉有什么不同？這是什么現(xiàn)象？若加熱十水碳酸鈉，有什么現(xiàn)象？能寫出化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？
【板書】3、受熱分解
na2co3·10h2o====na2co3+10h2o
【教師引導(dǎo)】無水碳酸鈉能繼續(xù)分解嗎？
【演示】[實(shí)驗(yàn)2-8]把na2co2放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現(xiàn)象，換上一支放入同樣nahco3的試管，加熱。觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：na2co3受熱沒有變化；nahco3受熱時(shí)，試管口內(nèi)壁有細(xì)小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。
【板書】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o
結(jié)論：熱穩(wěn)定性na2co3＞nahco3
可利用上述的反應(yīng)來鑒別na2co3和nahco3。
【介紹生活常識(shí)】發(fā)酵粉；面堿、小蘇打的日常生活中的應(yīng)用�？偨Y(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
[閱讀]通過我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜對(duì)世界制堿工業(yè)和我國(guó)化學(xué)工業(yè)做出的巨大貢獻(xiàn)，激勵(lì)學(xué)生為建設(shè)好自己的祖國(guó)發(fā)憤讀書。
高一《鈉化合物》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇4
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鈉及化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況
2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質(zhì)的反應(yīng)情況
3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
4、了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、單質(zhì)鈉
1、物理性質(zhì)：色、有金屬光澤的固體，質(zhì)、密度，熔點(diǎn)。
2、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）與氧氣反應(yīng)：（鈉與氧氣的反應(yīng)與條件有關(guān)）
常溫條件下；加熱條件下。
�。�2）與水（酸）反應(yīng)：
與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；離子方程式為。
鈉投入滴有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：
�、俑≡谒嫔希海ㄢc的密度比水的密度）
�、谌刍晒饬恋男∏颍海ㄢc的熔點(diǎn)；該反應(yīng)為反應(yīng)）
�、坌∏蛟谒嫔嫌蝿�(dòng)：（有氣體產(chǎn)生）
�、馨l(fā)出嘶嘶的聲音：（反應(yīng)劇烈）
�、萑芤褐械稳敕犹@紅色：（生成的溶液呈性）。
�。�3）與硫酸銅溶液反應(yīng)：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅？
結(jié)構(gòu)解釋：Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，作劑，表現(xiàn)出強(qiáng)性，在自然界中以態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。
二、鈉的氧化物——氧化鈉過氧化鈉
名稱：過氧化鈉氧化鈉
化學(xué)式
顏色
與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O====2NaOH
與CO2反應(yīng)方程式Na2O+CO2====Na2CO3
穩(wěn)定性比較比穩(wěn)定
三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉
Na2CO3 NaHCO3
俗稱
水溶性均溶于水，溶解性：>
溶液酸堿性水溶液均顯性，同濃度堿性：>
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定
穩(wěn)定性：>
與鹽酸
反應(yīng)[Ks5u。com]
與鹽酸反應(yīng)劇烈程度：>
與CaCl2溶液現(xiàn)象
相互
轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
鑒別
方法
五、焰色反應(yīng)
鈉——色鉀——色（隔著藍(lán)色鈷玻璃）
操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來的火焰顏色相同時(shí)為止，用鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)即可。
整理：鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①
�、�
�、�
�、�
�、�
�、�
�、�
�、�
【典型例題】
1、下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）
A、鈉在常溫下就容易被氧化
B、鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C、鈉與氧氣化合時(shí)作還原劑
D、鈉在自然界中只能以化合物的形式存在
2、對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說法正確的是（）
A、該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬
B、該反應(yīng)中Ti元素被氧化
C、該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中
D、TiCl4是還原劑
3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入適量鹽酸
B、加入NaOH溶液
C、加熱
D、配成溶液后通入CO2
4、下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）
A、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉
D、向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色
5、（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A、觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃
B、Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C、可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl
D、焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化
6、（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為__________。
�。�2）化合物E的電子式為__________。
�。�3）反應(yīng)①的離子方程式為_____ _____；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____ _ ___。
【鞏固練習(xí)】
1、鈉跟水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）
A、鈉的熔點(diǎn)低B、鈉的密度小
C、鈉的硬度小D、有強(qiáng)還原性
2、金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（）
A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液
C、加熱D、配成溶液后通入CO2
4、下列說法中不正確的是（）
A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應(yīng)B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C、Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能與氯化鈣反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)
5、下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是（）
A、它們相差一個(gè)電子層B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C、鈉原子，鈉離子均為同一元素D、灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色
6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產(chǎn)生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時(shí)水層變紅色，一會(huì)兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復(fù)，直至鈉塊消失。根據(jù)上述描述回答下列問題：
�。�1）本文中說明的鈉的物理性質(zhì)主要有：
�、�
�、�
③
�。�2）本文中鈉反應(yīng)的離子方程式是。
7、物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：
�、艑懗龌瘜W(xué)式：
A B C D
⑵寫出④的化學(xué)方程式，以及①②③的離子方程式。
�、� ②
�、� ④
8、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：
（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。
�。�2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
高一《鈉化合物》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5
[目標(biāo)]
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。
2、通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。
3、通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。
[能力目標(biāo)]
1、通過指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、利用對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題的能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。
[重點(diǎn)]
1、過氧化鈉的性質(zhì)
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)
[教學(xué)難點(diǎn)]
過氧化鈉與水反應(yīng)；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。
[教學(xué)方法]
實(shí)驗(yàn)探究法
[教學(xué)過程]
[導(dǎo)入] “吹氣生火”實(shí)驗(yàn)
[引言]今天我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時(shí)，首先給大家做個(gè)小魔術(shù)，怎樣解開這個(gè)謎團(tuán)呢？這就涉及我們今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
[新課板書] 3—2 鈉的重要化合物
[過渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們?cè)诔踔幸延兴私狻?/p>
[板書] 一、氧化鈉和過氧化鈉
[思考與交流]
1．回憶前面做過的實(shí)驗(yàn),描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請(qǐng)你寫出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。
[學(xué)生活動(dòng)]填寫表1，回答問題
[追問] Na2O2是否有相似的性質(zhì)？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究] Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實(shí)驗(yàn)3-5）
把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？
[現(xiàn)象] 1 、劇烈反應(yīng)，試管溫度升高 2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃
3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。
[結(jié)論] 過氧化鈉有強(qiáng)氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[學(xué)生討論] 比較“吹氣生火”及實(shí)驗(yàn)3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用途，
填入表1。
表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較
物質(zhì)名稱氧化鈉過氧化鈉
化學(xué)式Na2ONa2O2
顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體
生成條件常溫點(diǎn)燃
與水反應(yīng)(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途—漂白劑、供氧劑
[展示] “呼吸面具”的種類
[過渡] 鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。
[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[過渡]我們初中學(xué)過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？
[板書] （1）溶解性
[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學(xué)探究）
�、僭趦芍г嚬苤蟹謩e加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。
�、诶^續(xù)向試管內(nèi)加入2滴管的水，用力振蕩。
�、巯蛟嚬軆�(nèi)加入2滴酚酞試液。
�、苡涗泴�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。
步 驟Na2CO3NaHCO3
步驟①現(xiàn)象白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化
步驟②現(xiàn)象可溶解未全溶解
步驟③現(xiàn)象溶液變紅（較深）溶液變微紅
初步結(jié)論Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強(qiáng)
[追問]
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3 ．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。
[板書] （2）熱穩(wěn)定性
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
[思考]
1、加熱時(shí)試管內(nèi)固體有什么變化？
2、加熱時(shí)試管壁有什么物質(zhì)生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？ 將答案填入下表中：
現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論
Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁
受熱不分解
NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。 △
2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑
受熱易分解
[板書] （3）與酸反應(yīng)
[學(xué)生活動(dòng)]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
[問題探究]
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個(gè)較快？
[展示]動(dòng)畫
[小結(jié)] 表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
化學(xué)式Na2CO3NaHCO3
俗名純堿或蘇打小蘇打
顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
與酸反應(yīng)：
�。ǚ磻�(yīng)劇烈程度）
CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
劇烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
更劇烈
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[過渡] 如何驗(yàn)證鈉元素的存在呢?
[板書]三、焰色反應(yīng)
[學(xué)生活動(dòng)］將一根火柴點(diǎn)燃，透過藍(lán)色鈷玻璃，你看到了什么？
[講述]閱讀課本Ｐ５７相關(guān)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)3-6思考前兩個(gè)問題。
[思考］
1、焰色反應(yīng)定義？
某些金屬或它們的化合物在灼熱時(shí)使火焰呈特殊顏色。
鈉 黃色 鉀 紫色 ；
2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒
3、焰色反應(yīng)的應(yīng)用：焰色反應(yīng)用于檢驗(yàn)?zāi)承┪⒘拷饘倩蛩鼈兊幕衔�，也可用于�?jié)日燃放焰火。
[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究課本Ｐ５７實(shí)驗(yàn)3-6
把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時(shí)為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。
[小結(jié)］
一、氧化鈉和過氧化鈉
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
三、焰色反應(yīng)
[隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答：a.生成的NaHCO3的質(zhì)量b.反應(yīng)中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小
三方面原因?qū)е翹aHCO3晶體析出。
[隨堂檢測(cè)］
1．關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是（D ）
A． 能與水反應(yīng)生成堿和氧氣 B． 是強(qiáng)氧化劑
C．能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣 D．是白色固體
2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ C）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(A )
A． 碳酸氫鈉 B． 氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．、 碳酸鋇
4．檢驗(yàn)燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ B ）
A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
B．加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
C．加熱看是否有氣體生成
D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生
[課后作業(yè)］基礎(chǔ)訓(xùn)練習(xí)題
[課后探究］
1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？
高一《鈉化合物》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇6
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學(xué)會(huì)書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點(diǎn)：離子方程式的書寫。
三、設(shè)計(jì)思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問題，我們先來看兩張圖片。
[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書]
一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書寫方法。
[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的�，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請(qǐng)大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
[練習(xí)]
一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
高一《鈉化合物》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇7
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。
3．建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。
4．在實(shí)驗(yàn)過程中，體驗(yàn)化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
三、設(shè)計(jì)思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學(xué)生通過“觀察與思考”中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐一分析并總結(jié)出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在介紹鈉的用途的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單介紹鈉的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關(guān)系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。
[板書] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[思考與討論]對(duì)比鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)，推測(cè)金屬鈉可能的性質(zhì)。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[板書]
一、鈉的物理性質(zhì)
銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1．可與氧氣發(fā)生反應(yīng)
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
[板書]
2Na＋O2 Na2O2
過氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)條件不同時(shí)，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大�。┙饘兮c，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[板書]
一、鈉的物理性質(zhì)
熔點(diǎn)低，97.8℃。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
2．可與水發(fā)生反應(yīng)
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的討論，能解決下列問題：
1． 金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？
3．解釋產(chǎn)生鈉與水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象的具體原因。
4．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于什么？
5．在所學(xué)知識(shí)中搜索有關(guān)反應(yīng)的例子，要求因?yàn)榉磻?yīng)條件不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同。（學(xué)生可能舉例炭和氧氣的反應(yīng)等）
[過渡]鈉作為一種非�；顫姷慕饘�，我們?cè)谏钪兄苯邮褂玫臋C(jī)會(huì)不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書]
三、鈉的用途
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬?gòu)钠淙廴诘柠u化物中還原出來。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化鈦 鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應(yīng)堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)。
[板書]
四、氧化鈉
1．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應(yīng)
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習(xí)]
1.金屬鈉應(yīng)保存在（ ）
A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應(yīng)用于電光源是因?yàn)椋?）
A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)
C.是一種強(qiáng)還原劑 D.那燃燒發(fā)出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）
①鈉浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失； ⑤發(fā)出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（不考慮水的揮發(fā)）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉
答案：C。
6.關(guān)于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）
A.它們相差1個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質(zhì)量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？
答案：鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6％。
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