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最新高二下冊(cè)期末檢測(cè)題(帶答案)

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　　可能用到的相對(duì)原子量 H 1 C 12 N 28 0 16 Na 23 Cl 35.5

　　I 127 Fe 56 Cu 64

　　第I卷選擇題(共48分)

　　一、選擇題(每小題每小題正確答案，每小題3分，共48分。)

　　l. 化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活。下列說(shuō)法正確的是

　　A.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng) B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

　　C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙稀都屬于烴 D.PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴

　　2.下列物質(zhì)的有效成分及用途對(duì)應(yīng)不正確的是

　　A B C D

　　物質(zhì) 單晶桂漂白液小蘇打鐵紅

　　有效成分 Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3

　　用途做光導(dǎo)纖維做消毒劑滅火器做涂料

　　3.下列化學(xué)用語(yǔ)中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

　　硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

　　B.氟化鈉的電子式：

　　C.甲基的電子式：

　　D.次11酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CL

　　4.有下列三個(gè)反應(yīng)：①CL2+FeI2 FeCl2+I2

　�、�2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.

　　下列說(shuō)法正確的是

　　A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+, CoCL2

　　B.根據(jù)以上方程式可以得到還原性Co2+>CL->Br-

　　C.可以推理得到 Br2+FeI2 FeBr2+I2;

　　D.在反應(yīng)③中當(dāng) 1 mol Ca2O3,參加反應(yīng)時(shí)，6 mol HCL被氧化

　　①氣密性檢查 ②氣體性質(zhì)檢驗(yàn) ③化學(xué)平衡的探究 ④?chē)娙獙?shí)驗(yàn)

　　選項(xiàng) 現(xiàn)象結(jié)論

　　A ①中導(dǎo)管口冒氣泡，手松開(kāi)無(wú)現(xiàn)象氣密性良

　　B ②中KMnO4溶液紫紅色褪去 SO2具有漂白性

　　C ③中關(guān)閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深 NO2,生成N2O4為吸熱反應(yīng)

　　D ④中燒瓶中形成噴泉 CL2易溶于CCL4

　　6.短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最最高的元素，Z2+與Y2+

　　具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

　　A.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

　　B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

　　C.Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

　　D.原子半徑大小順序：r(W> r(Z)>r (Y)> r(X)

　　7.除去下列物成中少量雜質(zhì)的方法正確的是

　　A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水

　　B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量鐵粉，過(guò)濾

　　C.鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉濃液，過(guò)濾

　　D.除去Cu粉中混有的Cu0:加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌

　　8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

　　A.向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32- +2H+ =SO2↑+H20

　　B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32- + SO2 + H20

　　C.向CuSO4溶液中加入Na202：

　　2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑

　　D.向A12(S04)3溶液中加入過(guò)量的N03•H20:

　　Al3++4 NH3 • H20=[A1(OH)4]- +4NH4+

　　9.設(shè) 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

　　A. 1.7 g H20中含有的電子數(shù)為0.9

　　B.等物質(zhì)的量N2和C0所含分子數(shù)均

　　C.1mol Na202固體中含離子總數(shù)為

　　D.在18g 18O2中含有 2個(gè)氧原子

　　10.某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z，同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸汽所占體積相同，化合物X可能是

　　①乙酸丙酯 ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯 ④乙酸乙酯

　　A.①② B.②③ C.③④ D.①④

　　11.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體：

　�、貱O、CH4 ②CL2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2，置于光亮處，將地管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶。集氣瓶的氣體是

　　A.①② B.②③ C.③④ D.②④

　　12. 分支酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分支酸的敘述正確的是

　　A.分子中含有2種官能團(tuán)[來(lái)源:學(xué)#]

　　B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

　　C. 1moL分枝酸最多可與3moLNa0H發(fā)生中和反應(yīng)

　　D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

　　13.在PH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

　　A. Na+ 、Mg2+ 、CLO- 、N03- B. Al3+、NH4+、Br- 、CL-

　　C. K+、Cr2072- 、 CH3CHO、S042- D. Na+、K+ 、Si032-、Cl-

　　14.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí)A極減輕; B、D相連，B為正極，則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

　　A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A

　　15.在體積均為比1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa，則

　　下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是

　　16.海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

　　A.向苦鹵中通入CL2是為了提取溴

　　B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

　　C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

　　D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用S02將其還原吸收

　　第Ⅱ卷非選擇題(共52分)

　　17. I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀

　　造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，

　　請(qǐng)按要求回答下到問(wèn)題。

　　(1)在酸往條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)。用來(lái)酸化KMnO4溶液的最佳試劑是。

　　a.硝酸 b.硫酸 c.鹽酸

　　(2)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　II.越來(lái)越多的食品問(wèn)題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。NaN O2有像食鹽一樣的咸昧，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO + I2+2NaI + 2H2O.

　　(1)上述反應(yīng)中若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是 mol. (2)某廠廢切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2.

　　①NaCl ②NH4CL ③H2O2 ④濃H2SO4

　　該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .

　　18. (18分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

　　(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：

　�、�4NH3(g) + 5O2 (g) = 4N0 (g) + 6H2O (L) △H1

　　②4NH3(g) + 6NO (g) = 5N2 (g) + 6H2O (L) △H2

　　則反應(yīng) 4NH3(g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (L) △H = (請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示)

　　(2)合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol N2 在一定條件下合成氮，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示：

　　溫度(K) 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol)

　　T1 2.4

　　T2 2.0

　　已知：破壞1mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3 (g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。

　�、賱t T1、T2 (填 “>”、“ <”或“=”)

　�、赥2K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則o～10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= .

　�、巯铝袌D像分別代表焓變(△H),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù) ( )和氣體密度( )與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是 .

　　(3)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染，在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1,陰極反應(yīng)式為 .

　　(4)通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖像，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于IX10-5 mol• L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

　　由圖可知Cu(OH)2的濃度積的值為。

　　19.(9分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NO2的性質(zhì)。已知：2N02+ 2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O,利用如圖所示裝置探究NO2能否被被NH3還原(K1、

　　K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

　　(1)制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列固體物質(zhì)中選取。

　　a. NH4HCO3 b. NH4CL c. NH4NC3 d. NH4I

　　(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣密性良好，但一段時(shí)間后未能觀察到C裝置中混合氣體顏色變淺的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：

　�、貼H3還原性較弱，不能將NO2還原;②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低;③在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。

　　(3)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷： .

　　(4)為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B 中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　�、傺b置的合理連接顢序是EDBF.

　�、趯�(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .

　　20.(13分)