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最新高一化學期末考試題及答案
在學習、工作中，我們經(jīng)常跟試題打交道，試題是命題者按照一定的考核目的編寫出來的。什么樣的試題才是科學規(guī)范的試題呢？以下是小編收集整理的最新高一化學期末考試題及答案，歡迎閱讀與收藏。
最新高一化學期末考試題及答案
可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Fe～56 I～127
第一部分：必做題(100分)
一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)
1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
C.棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物
D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
2.下列說法正確的是
A.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
3.關(guān)于烷烴的敘述不正確的是
A.分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
B.烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應
C.正戊烷的熔沸點比乙烷的高
D.烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化
4.下列說法正確的是
A.化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率
B.在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值
C.同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同
D.化學反應速率的單位可以是g/(Ls)，也可以是kg/(Ls)
5.A和B是短周期元素，A2-和B+的核外電子總數(shù)之差為8，A的原子序數(shù)大于B，下列說法中正確的是
A.A和B的原子序數(shù)之差為8
B.A和B原子最外層電子數(shù)之和為8
C.A和B原子最外層電子數(shù)之和為3
D.A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11
6.根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是
編號 事實 結(jié)論
A 不存在兩種鄰二甲苯 苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
B 最簡式相同的烴 要么是同系物要么是同分異構(gòu)體
C 質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水 甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數(shù)比一定相同
D 甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu) 甲和乙一定是同分異構(gòu)體
7.下列說法正確的是
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C.丙烯所有原子可能在一個平面上
D.水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷
8.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol-1)P—P：198 P—O：360 O=O：498;則反應P4(白磷)+3O2===P4O6的能量變化為
A.釋放1638 kJ的能量
B.吸收1638 kJ的能量
C.釋放126 kJ的能量
D.吸收126 kJ的能量
9.下列關(guān)于有機物的說法正確的是
A.乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)
B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應
C.交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同
10.下列關(guān)于苯的敘述正確的是
――→H2/催化劑④
――→Br2/FeBr3①――→濃HNO3，濃H2SO4/50～60 ℃③
――→O2/燃燒②
A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰為淡藍色
C.反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴的衍生物
D.反應④中1 mol苯最多與6 mol H2發(fā)生加成反應
11.在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有
A.H2和CO2 B.H2O和CO2
C.H2和CH3OH D.CO和CH3OH
12.甲苯的一氯代物共有( )種
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
13.0.1 mol某烴在20 L(標況)過量O2中完全燃燒后，將生成的混合氣體與足量的Na2O2反應增重15 g，剩余氣體為14.4 L(標況)，則該烴為
A.C2H6 B.C3H6 C.C4H8 D.C5H10
14.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙===丁+辛，甲+丙===戊+辛;丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是
A.元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B)
C.往1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡
D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移約1.204×l024個電子
答題卡
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
題號 9 10 11 12 13 14 得分
答案
二、非選擇題(共58分)
15.(12分)(1)有以下各組微粒或物質(zhì)：
A.正丁烷和異丁烷 B.金剛石、石墨和C60 C.冰和干冰 D.35Cl和37Cl E.NO和NO2;其中，互為同分異構(gòu)體的有______(填編號，以下同);互為同素異形體的有________。
(2)現(xiàn)有：①干冰�、诮饎偸、跱H4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________;既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為__________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度__________molL-1。
16.(12分)“來自石油和煤的兩種基本化工原料”之一A，A是氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。
(1)A的分子式是__________________。在反應①～④中，屬于加成反應的是__________(填序號)。
(2)寫出反應②的化學方程式：
________________________________________________________________________。
寫出D與小蘇打溶液反應的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)下圖是分離B、D和乙酯乙酯混合物的實驗操作流程圖。
上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是__________。
A.①蒸餾;②過濾;③分液 B.①分液;②蒸餾;③結(jié)晶、過濾
C.①分液;②蒸餾;③蒸餾 D.①蒸餾;②分液;③分液
(4)滿足與C互為同系物，且相對分子質(zhì)量比C大56的分子的同分異構(gòu)體有__________種。
17.(16分)A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素;B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物;D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;寫出BC2的結(jié)構(gòu)式__________。
(2)C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)
(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)+A2C(g)??BC(g)+A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應速率為__________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。
A.增加B單質(zhì)的量，反應速率加快
B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D.2 min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應達到平衡
(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：
________________________________________________________________________。
(5)寫出D的單質(zhì)與乙醇反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(6)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總的化學方程式為：________________________________________________________________________。
18.(18分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO2-4、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：
________________________________________________________________________。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(4)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59 ℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：
①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。
②C中液體的顏色為__________________。
�、跠裝置的作用是__________________。
(5)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的__________。(填選項)
A.12 B.13
C.14 D.16
第二部分：選做題(50分)
一、選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題3分，共18分)
1.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是
A.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
B.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
C.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶
D.在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全
2.煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應：
CO(g)+3H2(g)??CH4(g)+H2O(g) ΔH<0�、�
CO2(g)+4H2(g)??CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0 ②
現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進行有關(guān)合成天然氣的實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
CO/mol CO2/mol H2/mol CH4/mol H2O/mol
0 min 4 3 40 0 0
30 min 2 2 a 3
70 min 1 b c d 6
下列有關(guān)說法錯誤的是
A.a=30，b=1.5
B.c=25，d=4.5
C.前30 min內(nèi)，反應①的平均反應速率v(CH4)=0.05 molL-1min-1
D.后40 min內(nèi)，反應②的平均反應速率v(H2)=0.025 molL-1min-1
3.某有機物在氣態(tài)時與相同狀況下的H2的密度之比為30∶1，又知12.0 g該有機物與足量鈉反應放出0.2 g H2，且不能發(fā)生銀鏡反應，符合條件的有機物可能有
A.2種 B.3種 C.4種 D.6種
4.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為：2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是
A.正極反應為AgCl+e-===Ag+Cl-
B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
5.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C.1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol
D.Y可以是葡萄糖
6.在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3 molL-1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是
A.1.5 molL-1 B.2 molL-1
C.2.5 molL-1 D.3 molL-1
二、非選擇題(共32分)
7.(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。
請回答下列問題：
(1)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是______________(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于______________。
(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與 D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為：
________________________________________________________________________。
(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為：
________________________________________________________________________。
(4)可逆反應2EC2(氣)+C2(氣)??2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)=v(B)，在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
8.(12分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應用廣泛。
(1)下列關(guān)于化合物Ⅰ的說法，正確的是__________。
HOCHCHCOOCH2CH2HOⅠ
A.可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
B.化合物Ⅰ含有5種官能團
C.1 mol化合物Ⅰ在一定條件下最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應
D.能與溴發(fā)生取代和加成反應
(2)下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。
�、�2CH3CHCH2+2ROH+2CO+O2
�、�
――→一定條件2CH3CHCHCOOR+2H2O
Ⅲ
化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為：
________________________________________________________________________;
反應類型是__________。
(3)3對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
CH3+CO――→AlCl3，HCl△CH3ACHO――→CH3CHOOH-，△B――→①C②H+CH3DCHCHCOOH――→CH3OH濃H2SO4，△E
已知：HCHO+CH3CHO――→OH-，△CH2=CHCHO+H2O
�、貰中官能團的名稱為__________。
�、贓的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
�、墼噭〤可選用下列中的__________。
a.溴水 b.銀氨溶液
c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液
�、蹷在一定條件下可以生成高聚物F，該反應的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
9.(10分)某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準 GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計) 20～50 mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)
(1)I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
�、貼a2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：________________________________________________________________________。
�、谀硨W生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________________________________。
(2)已知：I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6。
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 molL-1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
�、倥袛郼中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。
�、赽中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________mol。
�、鄹鶕�(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)____________mg/kg。
化學參考答案
第一部分：必做題
一、選擇題(共42分，每小題只有一個選項符合題意)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A B C D A B A D C D C D A
二、非選擇題(共58分)
15.(12分，每空2分)
(1)A B
(2)①�、�
(3)50% 2
16.(12分，每空2分)
(1)C2H4�、�
(2)2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+HCO-3===CH3COO-+CO2↑+H2O
(3)C
(4)8
17.(16分，每空2分)
(1)第二周期第ⅣA族 O=C=O
(2)O2->Na+
(3)0.05 mol/(Lmin) CE
(4)CO+4OH--2e-===CO2-3+2H2O
(5)2C2H5OH+2Na―→2C2H5ONa+H2↑
(6)8Na2O2+4FeCl2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑
18.(18分，每空2分)
(1)BC
(2)2NaCl(熔融)=====電解2Na+Cl2↑
(3)提高溴的富集程度 Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4
(4)①冷凝管 甲�、谏钭丶t色或紅棕色�、畚瘴矚�
(5)C
第二部分：選做題
一、選擇題(共18分，每小題只有一個選項符合題意)
題號 1 2 3 4 5 6
答案 D C B D C B
二、非選擇題(共32分)
7.(10分，每空2分)
(1)S2->O2->Na+ 共價鍵和離子鍵
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
(3)H2-2e-+CO2-3===CO2+H2O
(4)<
8.(12分，除標注外，每空2分)
(1)CD
(2)CH3CHCHCOOR+NaOH――→△
CH3CHCHCOONa+ROH
水解反應(取代反應)(1分)
(3)①碳碳雙鍵、醛基(1分)
�、贑H3CHCHCOOCH3
�、踒、d
�、躰CH3CHCHCHO――→一定條件下CH3?CHCH?CHO
9.(10分，每空2分)
(1)①I2+SO2-3+H2O===2I-+SO2-4+2H+
②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
(2)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
�、�1.0×10-5
�、�4.2×102w(4.23代替4.2也給分)
高一期末考試化學試卷真題精選及答案
1、對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是( )
A．牛頓B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門捷列夫
答案D
解析試題分析：A．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，故A錯誤；B．道爾頓提出了近代原子學說，故B錯誤；C．阿佛加德羅提出了分子學說，故C錯誤；D．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，故D正確．故選D．
2、鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應不正確的是( )
A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl的氧化性強于I2
D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽
答案B
解析試題分析：A．IF5發(fā)生水解，生成HIO3和HF，方程式為IF5+3H2O═HIO3+5HF，故A正確；B．由于氧化性Fe3+＞I2，IBr與鐵反應生成FeI2，故B錯誤；C．Cl、Br的非金屬性比I強，BrCl的氧化性強于I2，介于氯氣和溴之間，故C正確；D．IBr可以與NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正確。故選B．
3、A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是 ( )
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D
答案D
解析試題分析：A與E同主族且能形成離子化合物EA，應生成NaH，則A為H元素，E為Na元素，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料，應為Si元素，B與F同主族，則B為C元素，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，則核電荷數(shù)為8，應為O元素，則C為N元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．A、C、D分別為H、N、O元素，可形成NH4NO3，為離子化合物，故A正確。B．F為Si元素，D為O元素，形成化合物為SiO2，為原子晶體，故B正確；原子半徑順序為Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正確．所以選D
4、鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應中反應物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應的描述中不正確的是( )
A．X是H2SO4
B．反應中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2
C．該反應中NaBiO3作氧化劑
D．該反應中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物
答案B
解析試題分析：：+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4-，則發(fā)生NaBiO3+X+MnSO4→NaMnO4+Na2SO4+Bi2（SO4）3+H2O，A．由原子守恒可知，X為H2SO4，故A正確；B．由電子守恒可知，反應中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為2：5，故B錯誤；C．Bi元素的化合價降低，則該反應中NaBiO3作氧化劑，故C正確；D．該反應中只有Bi、Mn元素的化合價變化，則該反應中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物，故D正確；故選B．
5、下列敘述中錯誤的是 （）
A．原子半徑:Cl>S>O B．還原性:Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
答案A
解析試題分析：原子半徑大小比較，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大半徑越小。A選擇中氯，硫為同一周期，所以硫的半徑比較大。故A選項是錯誤的。
6、下列離子方程式書寫正確的是( )
A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O
答案B
解析試題分析：A選項產(chǎn)物有碳酸鋇沉淀，沉淀物不能拆，故A選項是錯誤的。C選項電荷不守恒，所以是錯誤的。D選項會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣不能拆，所以D選項是錯誤的。
7、CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應，生成的酯的相對分子質(zhì)量關(guān)系( )
A．前者大于后者B．前者小于后者
C．前者等于后者D．無法判斷
答案B
解析試題分析：在酸與醇發(fā)生酯化反應中，酸脫掉的是羧基中的羥基，醇脫掉的是羥基中的氫。所以答案選B。
8、下列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是( )
A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強
B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱
C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D．同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大
答案A
解析試題分析：主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的半徑逐漸增大，所以失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。故A選項是錯誤的。
9、短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則 ( )
A．原子半徑:丁>丙>乙
B．單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲
C．甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物
D．乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
答案D
解析試題分析：據(jù)題意可知,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族,甲和丙同主族說明該氣態(tài)化合物為氨氣，則甲為氫元素，乙為氮元素，丙為鈉，丁為鋁。A選項中鈉的半徑應比鋁的大。故A選項是錯誤的。半徑越大，還原性越強。鈉的還原性應大于鋁，所以B選項是錯誤的，C選項氧化鈉為離子化合物所以C選項是錯誤的。所以答案選D。
10、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是( )
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強
答案A
解析試題分析：據(jù)題意可知X為氯，Y為硫，Z為P半徑越小非金屬性就越強。所以A選項是正確的。
11、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( )
A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2
答案A
解析試題分析：含離子鍵的化合物一定屬于離子化合物。而離子鍵一般存在于金屬離子和銨根離子中，故答案選A。
12、下列物質(zhì)不屬于有機物的是( )
A．乙酸B．碳酸鈉 C．乙醇D．乙烯
答案B
解析試題分析：B選項碳酸鈉具有無機物相似的性質(zhì)，所以碳酸鈉是無機物。
13、下列比較或歸納正確的是( )
A．穩(wěn)定性：NH3
B．離子半徑：Cl->S2->Al3+
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．堿性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
答案C
解析試題分析：A選項穩(wěn)定性的比較主要看原子半徑的大小，半徑越小，越穩(wěn)定，所以最穩(wěn)定的是氨氣，最不穩(wěn)定的是ASH3故A選項是錯誤的。B選項半徑的比較，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時原子序數(shù)越大，半徑越小所以S2應大于Cl- D選項半徑越大，堿性越強，所以氫氧化鎂的堿性最強故D選項是錯誤的。
14、X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是( )
A．原子序數(shù)：X＜Y B．原子半徑：X＜Y
C．離子半徑：X＞Y D．原子最外層電子數(shù)：X＜Y
答案D
解析試題分析：做這類題最好用特殊值法，例如X我們可以認定它為鈉，Y為氟，所以X的原子序數(shù)大于Y所以A選項是錯誤的。B選項，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Y的半徑較小。C選項電子層數(shù)相同時，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小所以X較小。D選項氟的最外層電子為7個，鈉為1個所以答案選A
15、下列反應中，不屬于取代反應的是( )
A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．乙烯與溴生成1，2二溴乙烷
D．在光照條件下甲烷和氯氣反應制氯仿
答案C
解析試題分析：烯烴主要發(fā)生的是加成反應故C選項是錯誤的。
16、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( )
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B．單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維
C．最高價氧化物不與酸反應
D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
答案A
解析試題分析：據(jù)題意可知某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素為Si A、Si在自然界中沒有單質(zhì)，故A正確；B、制造光導纖維的材料是二氧化硅，故B錯誤；C、二氧化硅可以與氫氟酸反應，故C錯誤；D、C的非金屬性大于Si的，甲烷比硅化氫穩(wěn)定，故D錯誤。
17、下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是( )
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
答案C
解析試題分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，可以組成AB2型離子化合物，說明兩種元素一種是活潑金屬元素一種是活潑非金屬元素，A是+2價，B是-1價．A．6號元素是C，8號元素是O，二者能形成共價化合物，故A錯誤；B．19號元素是K，18號元素是S元素，二者形成的化合物是K2S，故B錯誤；C．12號元素是Mg元素，17號元素是Cl元素，二者形成的化合物是MgCl2，鎂元素和氯元素易形成離子鍵，故C正確；D．10號元素是Ne，8號元素是O，二者不易形成化合物，故D錯誤。
18、下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
�、僖蚁� ②苯 ③乙醇 ④甲烷 ⑤乙酸 ⑥二氧化硫
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．①③⑥
答案B
解析試題分析：乙烯、乙醇、二氧化硫具有還原性，所以能被具有強氧化性的高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，所以答案選B。
19、某有機化合物6．2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8．8 g CO2和5．4 g H2O。下列說法正確的是( )
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素
B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4
C．無法確定該化合物是否含有氧元素
D．該化合物中一定含有氧元素
答案D
解析試題分析：生成8．8 g CO2即為0．2摩爾二氧化碳，5．4 g H2O即為0．3摩爾水。所以碳為0．2摩爾即2．4克，氫為0．6摩爾即0．6克。24+0．6=3克，小于6．2克，所以該物質(zhì)中肯定含有氧元素。
20、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是( )
A．左、下方區(qū)域的金屬元素
B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素
D．稀有氣體元素
答案B
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