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中考化學質量守恒定律化學方程式復習資料
一、基本考點
考點1.質量守恒定律
(1)質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。①質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化;②質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質量守恒定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應;④質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量。
(2)質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質量、元素種類、反應前后各物質的總質量一定不變;②化學變化中的“一定改變”;分子種類、物質種類一定改變;③化學變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。
考點2.化學方程式
(1)定義：用化學式來表示化學反應的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實為依據(jù);②必須遵守質量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應物和生成物的化學式;②配平化學方程式，然后將連線改為等號;③注明化學反應的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，后讀生成物，反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”�！�==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應”。(6)化學方程式表示的意義：①表示反應物、生成物以及反應條件 初中語文;②表示反應物、生成物各物質之間的質量比;③表示反應物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關系。
二、能力與綜合考點
考點3.質量守恒定律的應用(實際應用考點)
(1)根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。
(2)根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。
考點4.質量守恒定律與化學方程式的綜合應用(學科內綜合考點)
(1)根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應物或生物的化學式。
(2)已知某反應物或生成物質量，根據(jù)化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。
初中化學方程式：氧化反應
氧化反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 白色信號彈
現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4
現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙 初中語文，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O 高能燃料
現(xiàn)象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現(xiàn)水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5 證明空氣中氧氣含量
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2現(xiàn)象：
A、在純的氧氣中
發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
�。�1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO22CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2
現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2 + H2O===H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反應放出大量的熱）
注意：堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O + H2O=== 2KOH
氧化鋇溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl （無氧也能夠燃燒）
15、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 用來檢驗是否含氧氣
17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
初三化學試題及答案之完全反應類
【—初三及答案之完全反應類】對于化學中完全反應類型的試題知識，同學們認真看看下面的題目知識。
完全反應
Na2CO3·nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應，測得反應后溶液質量為138g。
求：（1）反應后生成CO2的質量（2’）
（2）所用硫酸溶液的質量百分比濃度（2’）
�。�3）Na2CO3·nH2O中結晶水的質量分數(shù)，并求出n的數(shù)值 初三。（3’）
答案：
�。�1）22g （2）50% （3）14.5% n=1
相信上面對完全反應類型的題目學習，同學們對此知識已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學們會學習的很好。
中考化學水的知識點總結：水的凈化
【&mdash 初中語文;中考化學水的總結：水的凈化】同學們對化學的學習中，關于水的凈化知識還熟悉吧，下面我們來學習。
水的凈化
�。�1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
�。�2）硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
希望上面對水的凈化知識的講解內容，同學們都能很好的掌握，相信上面的內容學習一定能給給同學們的學習很好的幫助。
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