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身邊的化學物質(zhì)化學中考復習知識點

　　1.地球周圍的空氣：空氣的組成;氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)、用途以及對人類生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實驗室制法;氧、碳在自然界中的循環(huán)。

身邊的化學物質(zhì)化學中考復習知識點

　　2.水與常見的溶液：水的組成;某些天然水和純水的區(qū)別;常用的水處理方法;溶解現(xiàn)象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶液配制;結(jié)晶現(xiàn)象;乳化現(xiàn)象;溶解現(xiàn)象和溶液的重要應用。

　　3.金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應用;常見金屬與氧氣的反應;防止金屬銹蝕的簡單方法;鐵和鋁等金屬的礦物，還原鐵礦石的方法;廢棄金屬對環(huán)境的污染和回收金屬的重要性。

　　4.生活中常見的化合物：常見酸堿的主要性質(zhì)和用途;酸堿溶液的稀釋;酸堿指示劑和pH試紙測定溶液酸堿性;常見鹽在日常生活中的應用;生活中常見的有機物及其對人類生活的重要性。

　　2017年化學中考復習知識點：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

　　1.了解構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，樹立物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成的觀念，從微觀角度理解物質(zhì)及其變化，把宏觀和微觀的分析聯(lián)系起來，建立元素的概念，從宏觀角度描述和表示物質(zhì)的組成，能進行有關組成的簡單計算。

　　2.認識分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒;初步了解各種微粒的基本特征和它們之間的基本關系;能從微觀角度來說明物質(zhì)的狀態(tài)變化;結(jié)合有機物，了解有機物分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性。

　　3.了解元素的多樣性和統(tǒng)一性及其內(nèi)在聯(lián)系;粗略掌握元素周期表的知識;結(jié)合元素概念的學習掌握地殼中、生物體內(nèi)元素分布。

　　4.記住常見元素和原子團的化合價，能用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成。

　　2017年化學中考復習知識點：化學與社會發(fā)展

　　1.能源部分：知道天然氣、石油、煤等化石燃料，認識燃料完全燃燒的重要性;能從保護環(huán)境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認識緩慢氧化、燃燒、爆炸的區(qū)別和發(fā)生條件，懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎知識。

　　2.資源部分：了解我國的資源現(xiàn)狀，認識資源合理開發(fā)、保護和綜合利用的重要性。

　　3.合成材料部分：知道家庭、社會使用的塑料制品、紡織用品、橡膠用品的情況，認識“白色污染”問題，認識合成材料的開發(fā)、利用與社會發(fā)展的密切關系，了解合成材料使用對人和環(huán)境的影響。

　　4.物質(zhì)與健康部分：了解某些元素對人類健康的重要作用、某些有機物對生命活動具有重要意義，知道某些物質(zhì)損害人體健康，初步認識化學在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健的重大貢獻。

　　5.環(huán)境保護部分：了解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來源，認識“三廢”處理的必要性和原則，認識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義，初步形成合理使用物質(zhì)的意識，認識化學在環(huán)境檢測和環(huán)境保護中的重要作用。

　　2017年化學中考復習知識點：定量實驗

　　初中化學實驗里有些屬于定量方面的，如配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液、測定硝酸鉀的溶解度等。做定量實驗前，根據(jù)要求事先計算出有關數(shù)據(jù)。例如，用37%的濃鹽酸稀釋成200g20%的稀鹽酸。首先，要經(jīng)過計算解決需用多少毫升濃鹽酸，多少毫升水。

　　做定量實驗要使用托盤天平、量筒等儀器。應該掌握物質(zhì)的稱量和液體的量取等定量實驗的基本操作。例如，使用托盤天平時，應左盤放稱量物，右盤放砝碼;用鑷子夾取法碼;用紙片或容器盛放稱量物;使用完畢將兩盤放在一起等。

　　選擇量具時，要注意與所要做的定量相適應。例如，使用量筒量取一定體積液體時，根據(jù)需要量取的液體的體積，選擇合適量程的量筒。象上述配制20%稀鹽酸，要量取90.91mL的濃鹽酸。應該選擇容積為100mL的量筒。不能選擇50mL量筒，分兩次量取，更不能用10mL量筒，分十次量取。因為，多次量取的過程中，由于操作、觀察等引起的誤差總和比一次量取的大。另外，量筒屬于較粗略量取液體體積的儀器，一般只能觀察精確到整數(shù)位，第一位小數(shù)是估量出來的，不夠精確。也就是說，實驗室所用的100mL容積的量筒，不可能精確地量出90.91mL的濃鹽酸，只粗略到91mL。做定量實驗時，應該仔細、認真，不要灑出，掉落或混入雜質(zhì)而影響實驗的精確度。

　　2017年化學中考復習知識點：水的凈化

　　1) 自來水的凈化過程

　　凈化方法及原理

　　方法：靜置：使不溶性大顆粒物質(zhì)沉降

　　吸附：加入明礬，形成的膠狀物對雜質(zhì)吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去懸浮雜質(zhì)和臭味

　　過濾：除去水中不溶性雜質(zhì)

　　蒸餾：凈化程度較高，除去溶于水的雜質(zhì)，使硬水軟化

　　此外，水中還含有細菌，病毒，可使用殺毒劑如通入氯氣等殺菌消毒

　　硬水的軟化

　　硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水。硬水對人的健康不利，鍋爐中有硬水浪費燃料，甚至引起爆炸

　　軟水：含較少鈣、鎂化合物的水

　　2017年化學中考復習知識點：化合反應