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溶液的酸堿性高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，是不是經(jīng)常追著老師要知識(shí)點(diǎn)？知識(shí)點(diǎn)有時(shí)候特指教科書上或考試的知識(shí)。想要一份整理好的知識(shí)點(diǎn)嗎？以下是小編為大家整理的溶液的酸堿性高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
1.溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小。
酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)堿性：c(H+)
2.常溫下(25℃)
酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+)﹥1×10 -7mol/L
中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L
酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10 -7mol/L
3.溶液的PH值：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 PH= -lg c(H+)
適用于稀溶液，當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時(shí)，直接用濃度表示溶液的酸堿性。
4.PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。
PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液。 PH值增加一個(gè)單位C(H+)減小10倍
5.測(cè)定溶液酸堿性的常用方法:
a.酸堿指示劑(石蕊、酚酞、甲基橙)
b. PH試紙：廣泛PH試紙：1-14，只能讀得整數(shù)
精密PH試紙：精確到0.1.
PH試紙的使用方法：剪下一小塊PH試紙，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡比較，讀出PH值。
c. PH計(jì),它可以精確測(cè)量溶液的PH值。精確到0.01.
6.PH值計(jì)算的常見(jiàn)類型
(1)溶液的稀釋
�、�?gòu)?qiáng)酸：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(H+)，直接換算成PH
�、趶�(qiáng)堿：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(OH-)，換算成c(H+)再求出PH值。
【小結(jié)】一般情況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定小于7;強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定大于7。
(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合
通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和。
強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH。
強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混合后的c(OH-)及pOH，再求pH。絕對(duì)不能先直接求才c(H+)，再按之來(lái)算pH。
【經(jīng)驗(yàn)公式】(其中0.3是lg2的近似值)
已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3
已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3
(3)酸堿混合：先判斷過(guò)量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H+)
【注意】強(qiáng)酸的稀釋根據(jù)c(H+)計(jì)算，強(qiáng)堿的的稀釋首先應(yīng)由c(OH-)濃計(jì)算出c(OH-)稀，讓后據(jù)Kw計(jì)算出c(H+)，再計(jì)算出PH，不能直接根據(jù)c(H+)計(jì)算。
【總結(jié)】溶液的稀釋規(guī)律：
�、�?gòu)?qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n;
弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則a
強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n;
弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則b>pH>b-n;
②酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7(室溫時(shí))
③對(duì)于濃度(或pH)相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。
(4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合：其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，所以在計(jì)算時(shí)用離子方程式做比較簡(jiǎn)單，要從以下三種可能去考慮：(室溫時(shí))
(1)若n(H+)=n(OH-)，恰好中和，pH=7
(2)若n(H+)>n(OH-)，酸過(guò)量，計(jì)算剩下的c(H+)，再算pH
(3)若n(H+)
7.溶液酸堿性判定規(guī)律
(1)PH相同的酸(或堿)，酸(或堿)越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。
(2)PH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液PH變化大;堿也如此。
(3)酸和堿的PH之和為14，等體積混合。若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則PH=7;若為強(qiáng)酸與弱堿，則PH﹥7 ;若為弱酸與強(qiáng)堿，則PH﹤7。
(4)等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合
A、若二者PH之和為14，則溶液呈中性，PH=7
B、若二者PH之和大于14，則溶液呈堿性。
C、若二者PH之和小于14，則溶液呈酸性。
8.酸堿中和滴定原理
用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。
(1)酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。(思考為什么?)
(2)滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒(méi)有讀數(shù)因此使用時(shí)不能放到刻度以下。
(3)酸式滴定管不能用來(lái)盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或強(qiáng)氧化性的溶液。
(4)滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確;所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)。
(5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過(guò)程中用左手控制活塞，用右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。
(6)滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。
(7)指示劑選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿——酚酞或甲基橙
強(qiáng)酸滴定弱堿——甲基橙
強(qiáng)堿滴定弱酸——酚酞
(8)顏色變化：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙由黃色到橙色
酚酞由紅色到無(wú)色
強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：甲基橙由紅色到橙色
酚酞由無(wú)色到粉紅色
(9)注意：
�、偈盅郏鹤笫植僮骰钊蛐∏�，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化
�、谒俣认瓤旌舐�
數(shù)據(jù)處理與誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析
讀數(shù)：兩位小數(shù)。因一次實(shí)驗(yàn)誤差較大，所以應(yīng)取多次實(shí)驗(yàn)的平均值。
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