高一化學知識
高一化學知識1
一、硅元素：
無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對比C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的`灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。
六、氯元素
位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
�、叟c有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2
SO2＋H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應--在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
�、購娜剂先紵胧�。
�、趶牧⒎ü芾砣胧�。
③從能源利用和開發(fā)入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑�？捎糜谥苹省⑥r藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
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1、概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉化過程，稱為化學平衡的移動。
2、化學平衡移動與化學反應速率的關系
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
(3)v正
3、影響化學平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學平衡的影響
�、俸銣�、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的'范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
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一、基本概念
1、氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應(既是特征也是判斷依據(jù))
2、氧化還原反應的實質：原子或離子的電子得失(或偏移)。
3、氧化反應:失去電子或共用電子對偏離的反應.
4、還原反應:得到電子或共用電子對偏向的反應.
5、氧化劑:得到電子或共用電子對偏向的反應物.
6、還原劑:失去電子或共用電子對偏離的反應物。
7、氧化產物：還原劑發(fā)生氧化反應的'生成物。
8、還原產物：氧化劑發(fā)生還原反應的生成物。
二、知識要點
1、氧化還原反應與基本反應類型的關系
置換反應一定是氧化還原反應;
復分解反應一定不是氧化還原反應(即非氧化還原反應);
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一、元素周期表（元素周期表的結構）
1. 原子序數(shù)：
按照元素在周期表中的 順序 給元素編號，得到原子序數(shù)。
2. 原子序數(shù)與原子結構的關系
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)
二、元素周期表的結構
1.周期
周期：具有相同電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個 周期 ，故元素周期表共有7個周期;
(2)周期的分類
第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期；
第四、五、六、七周期，所排元素種類：18、18、32、32，長周期。
此外：
鑭系元素 57La～71Lu 15種元素 第六周期，IB族;
錒系元素 89Ac～103Lr 15種元素 第七周期，IB族;
超鈾元素 92U號元素以后。
(3)周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系：周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)。
(4)每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );
(5)每一周期，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強。
2. 族
原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按照原子電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行，叫族。
(1)元素周期表共有18個縱行，除8、9、10三個縱行稱為Ⅷ外，其余15個縱行，每一個縱行稱為一個族，故元素周期表共有 16 個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示;
(2)族的分類
長短周期共同組成的`族為主族，用A表示;完全由長周期元素構成的族為副族，用B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”;
族類ABⅧ0
族數(shù)7711
族序號ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO
列序號1、2、13、14、
15、16、173、4、5、6、
7、11、128、9、1018
(3)周期表中部從ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素，包括Ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。
(4)主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關系：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
(5)族的別稱
�、馎稱為 堿金屬 元素
�、駻稱為 堿土金屬 元素
�、鬉稱為 碳族元素
�、魽稱為 氮族 元素
ⅥA稱為 氧族 元素
�、鰽稱為 鹵族 元素
零族稱為稀有氣體元素
3.編排原則
①.按 原子序數(shù) 遞增的順序從左到右排列
�、�.將電子層數(shù)相同 元素排成一個橫行
③.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行
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基本概念
1。區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2。物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化）
3。理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。
4。純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質（O2與O3）、同分異構體組成的物質C5H12等。
5。掌握化學反應分類的特征及常見反應：
a。從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b。從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c。從反應的微粒：離子反應或分子反應
d。從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e。從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6。同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7。同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8。同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9。強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al（OH）3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10。酸的強弱關系：（強）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11。與水反應可生成酸的'氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12。既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物
13。甲酸根離子應為HCOO—而不是COOH—
14。離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質
15。同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
C。（NH4）3PO4D。（NH4）3PO4和NH4H2PO4
答案：BD
高一化學知識6
酸+堿---鹽+水
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
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加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質。
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質。
(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的`混合物,灼燒得Fe2O3。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體。
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽。
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。
(9凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。
(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(11)打片可治療胃酸過多。
(12)液可洗滌油污。
(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
高一化學知識8
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
�。�2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
�。�3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
�。�4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl—AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓
SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1、物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2、摩爾（mol）：把含有6。02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數(shù)：把6。02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4、物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5、摩爾質量（M）（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol或g。mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6、物質的`量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol
2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3、標準狀況下，Vm=22、4L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1、物質的量濃度。
�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2、一定物質的量濃度的配制
�。�1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。
�。�2）主要操作
a、檢驗是否漏水。b。配制溶液1計算。2稱量。3溶解。4轉移。5洗滌。6定容。7搖勻8貯存溶液。
注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內直接溶解。D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3、溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液）=C（稀溶液）？V（稀溶液）
高一化學知識9
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
2.一氧化氮
和二氧化氮
3.大氣污染
1.硫酸
2.硝酸
3.氨氣及銨
鹽一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的.污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)第四節(jié)氨硝酸硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大�；瘜W性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
高一化學知識10
化學計量在實驗中的應用
一.物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質量(M)
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
二.氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
(2)單位：L/mol或m3/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol
(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol
三.物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的'量濃度
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
(2)單位：mol/L,mol/m3
(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
A.檢驗是否漏水;
B.配制溶液○1計算;○2稱量;○3溶解;○4轉移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。
注意事項：
A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。
B.使用前必須檢查是否漏水。
C.不能在容量瓶內直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E.定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3.溶液稀釋
C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)
高一化學知識11
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。
�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：
單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A == Z+ N
②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）
負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱
三、化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的'氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ B ）
A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應
C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應
2、已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ C ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
二、化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：電能
(電力) 火電（火力發(fā)電） 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學能直接轉化為電能 優(yōu)點：清潔、高效
2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應
（4）電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
�。�6）原電池電極反應的書寫方法：
（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
�、垩趸磻谪摌O發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
�。╥i）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。
四、化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
�。�1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
計算公式：v(B)＝ ＝
�、賳挝唬簃ol/(L?s)或mol/(L?min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、壑匾�(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比
�。�2）影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
�。�1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
�、� VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質是有顏色的）
�、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yB zC，x＋y≠z ）
高一化學知識12
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
�。�2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
�。�4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二�；旌衔锏姆蛛x和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl—AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓
SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓
四。除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1。物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2。摩爾（mol）：把含有6。02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3。阿伏加德羅常數(shù)：把6。02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4。物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5。摩爾質量（M）（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol或g。。mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6。物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）
六、氣體摩爾體積
1。氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol
2。物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3。標準狀況下，Vm=22。4L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1。物質的量濃度。
�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的.物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2。一定物質的量濃度的配制
�。�1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。
�。�2）主要操作
a。檢驗是否漏水。b。配制溶液1計算。2稱量。3溶解。4轉移。5洗滌。6定容。7搖勻8貯存溶液。
注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內直接溶解。D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3。溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液）=C（稀溶液）？V（稀溶液）
高一化學知識13
一、從鋁土礦到鋁合金
對于鋁及其化合物的考查較復雜，由于他的兩性往往結合電離平衡、溶解平衡等理論知識結合考查，因此要重視鋁的相關反應及計算。
具體內容請點擊：蘇教版高一化學從鋁土礦到鋁合金知識點總結
二、鐵、銅的獲取及應用
鐵銅是重要的無機金屬，而Fe具有較特殊的性質，因此在高考中往往對于Fe、Cu的考查較頻繁，特別是Fe3+的氧化性，F(xiàn)e2+的`還原性與氧化還原反應結合來考察，也常以選擇題的形式考查Fe3+、Cu的反應的相關計算。
具體內容請點擊：高一蘇教版化學鐵銅的獲取及應用知識點
三、含硅礦物與信息材料
硅酸鹽工業(yè)是國民生產生活的支柱，占有重要作用。而在高考中往往與元素周期律的知識結合，或者與元素化合物知識相結合來考察，主要形式多見于無機推斷，選擇題主要考查硅、二氧化硅、硅酸鹽的相關性質。
具體內容請點擊：必修一蘇教版化學含硅礦物與信息材料知識點
明確了蘇教版高一化學專題3從礦物到基礎材料知識要點才能讓大家更好的前進，之后大家只有堅定自己的信念就一定可以達到自己理想的成績。
高一化學知識14
編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的.各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) ........③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
2.結構特點：核外電子層數(shù)元素種類
第一周期12種元素短周期第二周期28種元素
周期第三周期38種元素
元7第四周期418種元素素7第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素
期第七周期7未填滿(已有26種元素)表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族(18個縱行)第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間(16個族)零族：稀有氣體
高一化學知識15
1.阿伏加德羅常數(shù)NA
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
不能誤認為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關系式?由以上內容可以看出，物質的量與微粒數(shù)之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物質的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的`最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
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