溶液初三物理知識點
一、溶液的形成
1、溶液
�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：
a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷
有水，水為溶劑，液體溶于液體
無水，量多的為溶劑
3、飽和溶液、不飽和溶液
�。�1）概念：
�。�2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解
�。�3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
�、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|、蒸發(fā)溶劑
�。�4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
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�、墼谝欢囟葧r，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
�。�1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克
�。�2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克
�。�3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl
極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
�。�4）溶解度曲線
（1）t3℃時A的溶解度為 80g
（2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
�。�3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液,可通過加入A物質，降溫，蒸發(fā)溶劑的'方法使它變?yōu)轱柡?/p>
（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
�。�5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
�。�6）從A溶解度是80g 。
�。�7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克降溫到t1℃
會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為A<C<B
（8）除去A中的泥沙用過濾法分離A與B（含量少）的混合物用結晶法
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
�。�2）影響因素；①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法
蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質的質量分數(shù)
1、公式：溶質質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量 × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數(shù)C%= S/100+S× 100%（C < S）
3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液
（1）用固體配制：
�、俨襟E：計算、稱量、溶解
�、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
�。�2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）
�、俨襟E：計算、量取、稀釋
�、趦x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
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