關(guān)于高中生的物理化學(xué)習(xí)題及答案
物理化學(xué)試題篇一：物理化學(xué)習(xí)題及答案
第一章 熱力學(xué)第一定律
選擇題
1．熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W 只適用于（ ）
(A) 單純狀態(tài)變化 (B) 相變化(C) 化學(xué)變化 (D) 封閉物系的任何變化 答案：D
2．關(guān)于熱和功, 下面的說法中, 不正確的是
(A) 功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中, 只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上
(B) 只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中, 功和熱才有明確的意義
(C) 功和熱不是能量, 而是能量傳遞的兩種形式, 可稱之為被交換的能量
(D) 在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中, 如果內(nèi)能不變, 則功和熱對系統(tǒng)的影響必互相抵消答案：B
2．關(guān)于焓的性質(zhì), 下列說法中正確的是（ ）
(A) 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能, 所以常稱它為熱焓 (B) 焓是能量, 它遵守?zé)崃W(xué)第一定律
(C) 系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功 (D) 焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)
有關(guān)答案：D。因焓是狀態(tài)函數(shù)。
3．涉及焓的下列說法中正確的是（ ）
(A) 單質(zhì)的焓值均等于零 (B) 在等溫過程中焓變?yōu)榱?(C) 在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱?/p>
(D) 化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化 答案：D。因為焓變ΔH=ΔU+Δ
(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0則ΔH＜ΔU。
4．下列哪個封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)（ ）
(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有氣體 (D) 理想氣體答案：D
5．與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是（ ）
(A) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零(B) 化合物的生成熱一定不為零(C) 很多物質(zhì)的生成熱都不能用實驗直接測量
(D) 通常所使用的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)實際上都是相對值 答案：A。按規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應(yīng)當(dāng)是（ ）
(A) 等容過程 (B)無化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過程 (C) 組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程
(D) 無化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程 答案：D
7．下列過程中, 系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是（ ）
(A) 不可逆循環(huán)過程 (B) 可逆循環(huán)過程(C) 兩種理想氣體的混合過程(D) 純液體的真空蒸發(fā)過程
答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。另外，向真空蒸
發(fā)是不做功的，W＝0，故由熱力學(xué)第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸發(fā)過程需吸熱Q＞0，故
ΔU＞0。
8．第一類永動機不能制造成功的原因是（ ）
(A) 能量不能創(chuàng)造也不能消滅 (B) 實際過程中功的損失無法避免 (C) 能量傳遞的形式只有熱和功 (D) 熱不能全部轉(zhuǎn)換成功
答案：A
9．蓋斯定律包含了兩個重要問題, 即（ ）
(A) 熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律 (B) 熱力學(xué)第一定律及熱的`基本性質(zhì)
(C) 熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì) (D) 熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征答案：D
$10．當(dāng)某化學(xué)反應(yīng)ΔrCp,m＜0,則該過程的?rHm(T)隨溫度升高而（ ）
(A) 下降 (B) 升高 (C) 不變 (D) 無規(guī)律 答案：A。根據(jù)Kirchhoff公式d?rHm(T)/dT??rCp,m可以看出。 $
11．在下面涉及蓋斯定律的表述中, 不正確的是（ ）
(A) 對在等溫等壓且不做非體積功的條件下, 發(fā)生的各個化學(xué)反應(yīng)過程和相變過程, 可使用蓋斯定律
(B) 對在等溫等容且不做功的條件下, 發(fā)生的各個化學(xué)反應(yīng)過程, 可使用蓋斯定律
(C) 同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個反應(yīng)中都出現(xiàn)時, 只要無溶解等現(xiàn)象, 相態(tài)不同也可加減
(D) 利用蓋斯定律求某個反應(yīng)的熱效應(yīng)時可引入一些別的反應(yīng),設(shè)想一些中間步驟, 無論實際反應(yīng)是否按這些中間步驟進行都可以
答案：C
12．下面的說法符合熱力學(xué)第一定律的是（ ）
(A) 在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,其內(nèi)能一定變化
(B) 在無功過程中, 內(nèi)能變化等于過程熱, 這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過程無關(guān)
(C) 封閉系統(tǒng)在指定的兩個平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時, 系統(tǒng)所做的功與途徑無關(guān)
(D) 氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中, 其內(nèi)能的變化值與過程完成的方式無關(guān)
答案：C。因絕熱時ΔU＝Q＋W＝W。（A）中無熱交換、無體積功故ΔU＝Q＋W＝0。（B）
在無功過程中ΔU＝Q，說明始末態(tài)相同熱有定值，并不說明內(nèi)能的變化與過程有關(guān)。（D）中
若氣體絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹所做的功顯然是不同的，故ΔU亦是不同的。這與內(nèi)
能為狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)并不矛盾，因從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹不可
能到達同一終態(tài)。
13．關(guān)于熱平衡, 下列說法中正確的是（ ）
(A) 系統(tǒng)處于熱平衡時, 系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度(B)并不是所有熱力學(xué)平衡系
統(tǒng)都必須滿足熱平衡的條件
(C) 若系統(tǒng)A與B成熱平衡, B與C成熱平衡, 則A與C直接接觸時也一定成熱平衡
(D) 在等溫過程中系統(tǒng)始終處于熱平衡
答案：C。（A）中系統(tǒng)處于熱平衡時，若為絕熱系統(tǒng)則系統(tǒng)的溫度與環(huán)境無關(guān)，故不一定等于環(huán)境溫度。（D）等溫過程中，系統(tǒng)不一定處于熱平衡中。例如，A的溫度大于B，A向B傳熱，而B向外散熱。若傳入B的熱與從B散去的熱相等，則B的溫度不變，為一等溫過程，但A與B之間卻并沒有達到熱平衡。
14．關(guān)于節(jié)流膨脹, 下列說法正確的是
(A)節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程(B)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化(C)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變
(D)節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化答案：B
15．在一個循環(huán)過程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則
(A) ∑Qi=0(B) ∑Qi－∑Wi=0 (C) ∑Wi=0(D) ∑Qi＋∑Wi=0 答案：D。因
為ΔU＝∑Qi＋∑Wi，循環(huán)過程ΔU＝0。
16．與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是
(A) 可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零 (B) 物質(zhì)的燃燒熱都可測定，所以物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓不是相對值
(C) 同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時,其燃燒熱不同 (D) 同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同答案：B。
17．關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件,確切地說是
(A) 等容條件下的化學(xué)反應(yīng)過程 (B) 等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)過程 (C) 等壓或等容且不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過程
(D) 純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應(yīng)過程答案：C
18．關(guān)于熱力學(xué)可逆過程,下面的說法中不正確的是
(A) 可逆過程不一定是循環(huán)過程 (B) 在等溫可逆過程中,系統(tǒng)做功時,系統(tǒng)損失的能量最小
(C) 在等溫可逆過程中,環(huán)境做功時,系統(tǒng)得到的功最小 (D) 可逆過程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方向到達
答案：B。因可逆過程系統(tǒng)做最大功，故系統(tǒng)損失的能量最大。
19．理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后
(A) ΔH≠0 (B) W=0 (C) ΔU≠0 (D) Q=0答案：A。上述兩過程因絕熱和不做功故W與Q均為零。于是ΔU亦均為零。理想氣體自由膨脹的焓未變，但范德華氣體絕熱自由膨脹的焓卻不等于零。因為真實氣體的焓不僅是溫度的函數(shù)也是壓力或體積的函數(shù)。
20．如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：
(A) W =0， Q<0， ?U <0 (B). W＞0， Q <0， u="">0
(C) W<0， Q <0， u="">0 (D). W<0， q="0，" u="">0
答案：B。電阻絲得到電功，故W＞0；電功全部轉(zhuǎn)化為熱并部分傳給水，故Q＜0；電阻絲仍有部分熱沒有傳給水，故?U＞0。
21．如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣(視為理想氣體)，已知p右> p左，將隔板抽去后
�。ˋ） Q ＝0, W ＝0, ?U ＝0（B） Q＝0, W<0, u="">0 （C）. Q >0, W<0, u="">0 （D）U ＝0, Q＝W??0
答案：A。因系統(tǒng)為恒容絕熱，Q＝W＝0，故?U＝0。
22．對于理想氣體，下列關(guān)系中哪個是不正確的：
答案：A。理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。
23．凡是在孤立體系中進行的變化，其?U 和?H 的值一定是：
（A）?U >0, ?H >0 （B）?U ＝0, ?H ＝0 （C） ?U<0, ?H <0 （D）?U ＝0，?H 大于、小于或等于零不能確定。答案：D。
24．在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的:
�。ˋ）Q >0, ?H ＝0, ?p < 0（B）Q ＝0, ?H<0, p="">0（C）Q ＝0, ?H ＝0, ?p<0
�。―）Q<0, ?H ＝0, ?p <0
答案：C。節(jié)流膨脹過程恒焓絕熱且壓力降低。
25．?H ＝Qp此式適用于哪一個過程:
（A）理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa （B）在0℃、101325Pa下，冰融化成水
�。–）電解CuSO4的水溶液 （D）氣體從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa )
答案：B。?H ＝Qp成立的條件是恒壓、W’＝0。
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