2018廣東高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題滿分技巧
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，也是高考中比較容易拿分的科目。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題滿分技巧，希望大家喜歡。
廣東高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題滿分技巧
焰色反應(yīng)
(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。
洗滌沉淀
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。
判斷沉淀劑是否足量的操作
在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
判斷沉淀是否洗滌干凈的操作
取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑……
萃取分液操作
關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。
量氣操作注意
待溫度恢復(fù)至室溫時，調(diào)節(jié)量筒(或量氣管)使左右液面相平。
酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷
如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。)
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用
冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。
氫氧化鐵膠體的制備
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
滲析操作
將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時更換蒸餾水。
容量瓶檢漏操作
往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
高考化學(xué)金屬化合物復(fù)習(xí)資料
(1)物理性質(zhì)：
�、�.溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。
說明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3
(2)化學(xué)性質(zhì)：
鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽;與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿;與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。
①.與酸的反應(yīng)：
�、�、與鹽酸反應(yīng)：
化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑;CO+H+=HCO;HCO+H+=H2O+CO2↑
意義：
※碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。
※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸(同濃度)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量(等體積同濃度)鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。
※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多;
例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：
取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴;如果產(chǎn)生氣泡，說明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液;有關(guān)化學(xué)方程式為：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑;如果不產(chǎn)生氣泡，說明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。
�、�、與醋酸反應(yīng)：
化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑;NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑
離子方程式：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑;HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
�、�、與石炭酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應(yīng)，無論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉;碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應(yīng)
Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3
�、�.與堿溶液反應(yīng)：
ⅰ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;HCO+OH-=CO+2H2O;
意義：揭示了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿(酸式鹽中含有的陽離子相同的堿)反應(yīng)生成正鹽。
�、�、與澄清石灰水反應(yīng)：
※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：
NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O;2NaHCO3(過量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O;2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O;
高考化學(xué)選擇題答題技巧
技巧1 列舉特例 速排選項(xiàng)
高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項(xiàng)正誤。
例題1 下列判斷正確的是( )
A.沒有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B.酸性氧化物一定不能與酸反應(yīng)
C.能使溴水褪色的有機(jī)物一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
D.酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可能不屬于基本反應(yīng)類型
【解析】A選項(xiàng)，判斷氧化還原反應(yīng)的唯一依據(jù)是元素的化合價是否發(fā)生變化，與是否有單質(zhì)參與反應(yīng)沒有直接聯(lián)系。有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化(氧氣與臭氧、白磷與紅磷、金剛石與石墨)是非氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)中不一定有單質(zhì)參與，如┒氧化氮溶于水，A選項(xiàng)錯誤。B選項(xiàng)，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)，B選項(xiàng)錯誤。能與溴水反應(yīng)的有機(jī)物除含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機(jī)物外，還有醛類、酚類等，C選項(xiàng)錯誤。濃硫酸、濃硝酸與硫化氫等之間的'反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、碳單質(zhì)與濃硫酸、濃硝酸等之間的反應(yīng)都不屬于基本反應(yīng)類型，D選項(xiàng)正確。答案：D
【通性通法】對于一些概念式、命題式判斷類問題，可以采用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學(xué)習(xí)中，不僅要掌握一般規(guī)律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類題就越快越準(zhǔn)。
技巧2 巧用假設(shè)，以靜制動
在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時，有時會出現(xiàn)多因素(如溫度、濃度或壓強(qiáng))的影響，針對這類問題，可以采用假設(shè)法，先假設(shè)其他因素不變，判斷第一個因素變化對結(jié)果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個因素變化對結(jié)果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案。
例題2 常溫下，硫化氫水溶液中存在：H2SH++HS-，HS-H++S2-，下列推斷合理的是( )
A.向硫化氫溶液中加水稀釋，
逐漸變小
B.向硫化氫溶液中加入少量固體硫酸銅粉末(不考慮體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小
C.向硫化氫溶液中加入少量(NH4)2S固體，平衡向左移動，
增大
D.在硫化氫溶液中加水稀釋，
不變
【解析】
是H2S的一級電離平衡常數(shù)(Ka1)，Ka1是溫度函數(shù)，溫度不變，其值不變，A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng)，加入固體硫酸銅粉末生成硫化銅沉淀，促進(jìn)電離平衡向右移動，H+濃度增大，B項(xiàng)錯誤;加入硫化銨，S2-濃度增大，平衡向左移動，溶液中H+濃度減小，達(dá)到新平衡時，S2-濃度比原平衡時濃度大，故
增大，C項(xiàng)正確;假設(shè)稀釋時平衡不移動，H+、S2-、H2S濃度同倍數(shù)變化，
不變;實(shí)際上，稀釋促進(jìn)電離，S2-濃度增大，H2S濃度減小，
減小，D項(xiàng)錯誤。答案：C
【通性通法】對于化學(xué)平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設(shè)改變體積時平衡不移動，判斷體積改變時導(dǎo)致濃度變化，與題目條件對照，然后判斷平衡移動的方向。例如，某氣體反應(yīng)平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5 mol/L,體積擴(kuò)大至2倍，達(dá)到新平衡時c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移動，則體積擴(kuò)大至2倍，A的濃度為0.25 mol/L<0.3mol/L，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，若忽視體積變化，易錯誤判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動。
技巧3 抓住恒等 區(qū)別離子
在電解質(zhì)溶液中，部分同學(xué)分不清水電離的離子與電解質(zhì)電離的離子，對解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恒等，辨析離子來源，就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然后分析離子來源，從中找到離子濃度之間的相關(guān)聯(lián)系。
例題3 25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )
【解析】由水電離的H+濃度等于由水電離的OH-濃度。
�、� pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-來自水的電離：c(OH-)=1×10-14mol/L;
②Ba(OH)2溶液中H+來自水的電離：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L。
�、跾2-+H2OHS-+OH-，由水電離的OH-和H+相等，但是有一部分H+與S2-結(jié)合，溶液中OH-濃度等于水電離的OH-濃度：c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L。答案：A
【通性通法】1.H+或OH-來源：酸溶液中OH-來自水的電離，H+來自酸電離和水電離的H+之和;堿溶液中H+來自水的電離，OH-來自于堿電離和水電離的OH-之和;能水解的鹽溶液中OH-和H+都來自于水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似處理規(guī)則：當(dāng)酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時，可以忽略水電離的H+，近似計算pH。堿的溶液作相似處理。
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